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1、第三节节 化学键键考纲纲展示1了解化学键键的定义义。2了解离子键键、共价键键的形成。本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基构建双基相反电电荷共用电电子对对相对对分子质质量相互作用力升高体验验高考1(2012高考天津卷3TB)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键键。( )2(2012高考天津卷3TD)短周期第A与A族元素的原子间间构成的分子，均满满足原子最外层层8电电子结结构。( )3(2012高考大纲纲全国卷6TA)离子化合物中一定含有离子键键。( )思考感悟所有物质质中都存在化学键吗键吗 ？【提示】 不是，稀有气体分子是单单
2、原子分子，分子中无化学键键。考点串讲深度剖析考点1离子键键与共价键键、离子化合物与共价化合物的比较较1离子键键与共价键键离子键键共价键键成键键粒子阴、阳离子原子成键键条件活泼泼金属元素与活泼泼非金属元素一般在非金属原子之间间成键键作用静电电作用存在举举例如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和共价化合物的比较较离子化合物共价化合物化学键类键类型一定含有离子键键，可能含有共价键键只含有共价键键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物元素一般由第A族(H除外)、第A族活泼泼金属与第A族、第A族
3、活泼泼非金属形成一般是由非金属元素形成(铵盐铵盐 除外)(2)判断特别别提醒：(1)非金属元素的原子不仅仅能够够形成共价化合物，而且还还能够够形成离子化合物，如氯氯化铵铵。(2)离子化合物是强电电解质质，共价化合物也可能是强电电解质质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。即时应时应 用1(2012高考大纲纲全国卷改编题编题 )下列有关化学键键的叙述，正确的是( )A离子键键是由阴、阳离子间间通过过静电电作用形成的B单质单质 分子中均不存在化学键键C极性键键是由同种元素原子形成的D含有共价键键的化合物一定是共价化合物。解析：选选A。O2
4、、Cl2等单质单质 分子中存在共价键键，B错错；极性键键是由不同元素原子间间形成的化学键键，C错错；含有共价键键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，D错错。2下列有关说说法正确的是( )A该组该组 化合物中只含有共价键键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间间以共价键结键结 合的物质质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间间通过过共用电电子对对形成的解析：选选D。NH4Cl中既含有共价键键，也含有离子键键，A错错；非金属原子以共价键结键结 合形成的可能为为共价化合物如H
5、Cl，也可能为单质为单质 如H2、O2，B错错；NH4NO3为为离子化合物，C错错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过过共用电电子对对形成共价化合物的，D对对。考点2化学键键、分子间间作用力、氢键氢键 的比较较化学键键分子间间作用力氢键氢键定义义相邻邻的两个或多个原子间间的强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氢氢化物分子间间存在的一种相互作用范围围分子内或某些晶体内分子间间HF、H2O、NH3等分子间间强度比较较强烈比化学键键弱的多比分子间间作用力稍强性质质影响主要影响分子的化学性质质影响物质质的熔、沸点等物理性质质影响物质质的熔、沸点等物理性质质即时应时应 用3下列
6、说说法正确的是( )A氢键氢键 既影响物质质的物理性质质，也决定物质质的稳稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D干冰升华时华时 ，分子内共价键键会发发生断裂解析：选选C。物质质的稳稳定性取决于物质质中化学键键的强弱，A错错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错错；干冰升华时华时 不破坏化学键键，只破坏分子间间作用力，D错错。学科规律方法提升化学键键与物质类别质类别 的关系以及对对物质质性质质的影响 1化学键键与物质类别质类别 的关系 (1)只含共价键键的物质质 同种非金属元素构成的单质单质 ，如I2、N2、P4、金刚刚石、 晶体硅等。 不同种
7、非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2 、CS2等。 (2)只含有离子键键的物质质：活泼泼非金属元素与活泼泼金属元素形 成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键键又含有共价键键的物质质，如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键键的物质质：稀有气体，如氩氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键键的类类型来判断凡含有离子键键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐盐都属于离子化合物；非金属氢氢化物、非金属氧
8、化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质质来判断熔点、沸点较较低的化合物是共价化合物。熔化状态态下能导电导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电导电 的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对键对 物质质性质质的影响(1)对对物理性质质的影响金刚刚石、晶体硅、石英、金刚刚砂等物质质硬度大、熔点高，就是因为为其中的共价键键很强，破坏时时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键键,故熔点也较较高。(2)对对化学性质质的影响N2分子中有很强的共价键键，故在通常状况下，N2很稳稳定，H2S、HI等分子中的共价键较键较 弱，故它们们受热时热时 易分解。例1化学键键使得
9、一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键键的下列叙述中正确的是( )A离子化合物可能含共价键键，共价化合物中可能含离子键键B共价化合物可能含离子键键，离子化合物中只含离子键键C构成单质单质 分子的微粒一定含有化学键键D在氧化钠钠中，除氧离子和钠钠离子的静电电吸引作用外，还还存在电电子与电电子、原子核与原子核之间间的排斥作用【解析】 依据概念分析选项选项 。含有离子键键的化合物是离子化合物，只含共价键键的化合物是共价化合物，A项项、B项错误项错误；稀有气体分子内不含化学键键，C项错误项错误 ；化学键键是原子或离子之间间的强烈的相互作用，既有静电电吸引，又有静电电排斥，D项项正确。【答案】 D
10、【解题题感悟】 离子化合物中一定有离子键键，可能含有共价键键。简单简单 离子组组成的离子化合物中只有离子键键，如MgO、NaCl等，复杂杂离子组组成的离子化合物中既有离子键键，又有共价键键，如(NH4)2SO4、NH4NO3等。已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为为同周期的相邻邻元素，W原子的质质子数等于Y、Z原子的最外层电层电 子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键键，Z原子最外层电层电 子数是次外层电层电 子数的3倍，试试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为为：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显显碱性的气态氢态氢化物的
11、电电子式为为_，它的共价键键属于_(填“极性”或“非极性”)键键；含有离子键键和非极性共价键键的化合物的电电子式为为_；含有极性共价键键和非极性共价键键的化合物的电电子式为为_。例2(3)由X、Y、Z所形成的常见见离子化合物是_(写化学式)，该该化合物与W的最高价氧化物对应对应 的水化物的浓浓溶液加热时热时反应应的离子方程式为为_；X与W形成的化合物与水反应时应时 ，水作_(填“氧化剂剂”或“还还原剂剂”)。(4)用电电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过过程：_。跟踪训练训练1(2013铜铜川高三测试测试 )下列物质质中，既含有离子键键又含有极性共价键键的是( )ANa2O2 BMgCl2CH
12、Cl DNH4Cl2下列说说法正确的是( )含有阴离子的化合物一定有阳离子非金属元素组组成的化合物一定是共价化合物不同元素组组成的多原子分子中的化学键键一定是极性键键NaHSO4中含有离子键键和共价键键A BC D解析：选选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，对对；非金属元素组组成的化合物可能为为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，错错；不同元素组组成的多原子分子含有的化学键键可能是非极性共价键键如H2O2、C2H2，错错；NaHSO4中存在离子键键和共价键键，对对。真题集训把脉高考2(2010高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们们的原子序数之和为为20，且Y2与Z核外电电子层层的结结构相同。下列化合物中同时时存在极性和非极性共价键键的是( )AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选选B。短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则则X只能在第一周期，Y2与Z核外电电子层结层结 构相同，则则Y为为第二周期氧元素，Z是第三周期钠钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为为1，是氢氢元素。则则所给给4个选项选项 中物质质分别为别为 Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时时存在极性和非极性共价键键的是H2O2。答案：(1) (2) (3) (4) (5)
