《《11届高三化学第一轮复习》之《第17课 铁及其化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《11届高三化学第一轮复习》之《第17课 铁及其化合物》（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 11届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学*5分钟课前检测1）a、将铁屑溶于过量的稀硫酸中，b、想溶液 中加入稀硝酸，c、再加入过量的氨水，生成红 褐色的沉淀，d、过滤，加热至沉淀物质量不再 发生变化。写出a、d的化学方程式b、c的离子反应方程式 2）通过化合反应制备氯化亚铁和氢氧化铁 3）NH4HCO3与过量的Ba（OH）2混合加热反应的离 子方程式 4）工业上使用氯化铁溶液印刷铜电路板的原理 5）偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2考情分析、2013年江苏卷第13题 离子检验D、向某溶液中滴加滴加KSCN溶液，溶液颜色不 变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 有Fe2+2013年江苏卷第16
2、题 物质性质，方程式 书写 Fe2+与过氧化氢的反应考情分析2010年江苏卷第6题 离子共存问题 D项、在C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-2010年江苏卷第8题 物质性质的考查 D项项、相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱1分钟考情分析结合近几年江苏高考试卷和全国各地 高考试卷考查情况分析，铁及其化合物仍 是明年高考考查的重点重点关注： 铁及其化合物的有关性质实验以及对实验现 象的讨论。 Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化 ；Fe2+和Fe3+的检验方法。基础知识回顾1）制备的FeSO4或者FeCl2溶液中常常会加入少量 的铁粉，
3、为什么？ 2） Fe2+被氧化的产物是什么？可以被哪些物质 氧化？ 3）某溶液中是否含有Fe2+怎么检验？ 4）在江苏高考题中出现过摩尔盐 FeSO4* （NH4 ）2SO4 *6H2O的相关的性质，它是一种什么盐？ 可以电离出哪些离子？具有什么性质？ 5）怎样通过溶液制备亚铁盐或者铁盐的晶体？ 常常要加入一些对应的酸，目的是什么？ 6）工业上使用氯化铁溶液印刷铜电路板的原理 ？体现了氯化铁具有什么性质？基础知识回顾7）工业生产流程中，常通过调节溶液的 pH来除去某些阳离子，如已知氢氧化铁和 氢氧化镁的溶度积分别为1.11036 和 1.21011 ，调节酸性溶液pH，哪种离 子会先沉淀，在工
4、业生产中，使用这种方 法可以达到什么目的？常加入调节pH的物 质与最终需要的产物之间需要考虑什么问 题？ 8）化学实验中常用哪些方法检验Fe3+？习题巩固请完成学案上例题1、2、3、5作业纸第8讲 1、2、3、4、6、8、9归纳与总结关于 “铁三角”中的转化关系的理 解：FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Zn、AlFeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、ZnCl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2Fe、Cu、I提醒：作业纸不要再撕开了啊 ！以便保
5、留啊！不合要求的请 你到办公室喝茶！今天晚自习作业：作业纸及学案上习题3、Fe3+的性质特殊的颜色： Fe2+的颜色为： Fe3+的颜色为： 练习写出完成下列反应所加试剂浅绿色黄色FeCl3 + 红褐色沉淀 FeCl3 + 白色沉淀 FeCl3 + 血红色溶液 FeCl3 + 浅绿色溶液NaOH AgNO3 KSCN FeFeCl2 + 白色灰绿色红褐色沉淀 FeCl3 + 紫色溶液NaOH 苯酚5分钟基础知识核对3、Fe3+的性质水解：Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解， 与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反 应。 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2Fe3+3AlO2
6、-+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH）3较强的氧化性：如与Cu反应， Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 络合反应：如用KSCN鉴别Fe3+ Fe3+3SCN-=Fe(SCN)35分钟基础知识核对4、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化a、Fe3+转化为Fe2+要加入还原剂，如：Fe、Cu、 H2S等，请写出反应方程式 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S b、Fe2+转化为Fe3+要加强氧化剂，如：HNO3、 H2O2、Cl2、KMnO4等，请写出HNO3、Cl2氧化 Fe2+到Fe3+的化学方程式 3Fe2+4H+NO3
7、-=3Fe3+NO+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5分钟基础知识核对5、 Fe2+和Fe3+的鉴别a、Fe3+离子的检验有两种方法： （1）往含Fe3+离子的溶液中加KSCN溶液，现象是 ； 反应的化学方程式是 溶液呈血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2）往含Fe3+离子的溶液中加NaOH溶液，现象是 ； 方程式是 有红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3b、Fe2+离子的检验的方法和步骤 （1） 取少许溶液，加入NaOH溶液，若出现白色沉淀 变成灰绿色最后变成红褐色，则证明原溶液中有Fe2+ （2） 取少许溶液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加 入H2O2或
8、通入Cl2，出现血红色，则证明原溶液中 有Fe2+5分钟基础知识核对对照高考命题趋势，请各位记住：10分钟基础知识读背与检查1认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理 性质，掌握铁的化学性质。 2掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨 论，培养学生的观察能力和思维能力。 3了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢 氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 4了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相 互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。先锋行动 1、Fe3O4中Fe显示何种化合价？用对应化合价的 铁的氧化物形式来表示其组成，可表示为 ；同理，Pb3O4中Pb显示+2、+4价，也用对应氧 化物形式
9、表示组成，可表示为 。2、你知道哪些获取Fe3O4的方法或反应吗？ Fe3O4与盐酸或稀硝酸的离子反应均可用 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O表示，对吗？ 3、Fe(OH)3与过量氢碘酸反应的离子方程式为 Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O，对吗？ 4、检验Fe3+离子时向溶液中滴入KSCN，生成 了血红色Fe(SCN)3沉淀，对吗？核心知识突破关于 “铁三角”中的转化关系的理 解：FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Zn、AlFeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、
10、ZnCl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2Fe、Cu、I核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 要加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法 。 （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。要加入稀H2SO4防止其水解；要加铁粉， 将被氧化的Fe3+还原成Fe2+ 煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。 核心
11、知识突破关于氢氧化亚铁的制备： 方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试 管和中加入试剂，打开止水夹，塞 紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理 由是 。稀H2SO4和铁屑NaOH溶液检验试管出口处排出的H2的 纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界O2不易进入核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀 ，如右图所示
12、，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （1）a电极的材料应为 ，电极反 应式为 。 （2）电解液c可以是 （填编号）。 A.纯水B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液 （3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ 。Fe Fe-2e-=Fe2+ BC 隔绝空气， 防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措 施是 （填编号）。 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到 白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上 看到气泡外，另一明显现象为 。BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色核心知识突破关于氢氧化亚铁的制备：要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间 保持白色沉淀的状态。一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与 空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。既要除 去三价铁离子，又不引入新的杂质，一般选用铁 粉来还原三价铁离子。
