《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.3 盐类的水解》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.3 盐类的水解》课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程 度的主要因素。3了解盐类水解在生产 、生活中的应用。1.盐类水解方程式的书写与判断。 2水解平衡的影响因素以及盐溶 液酸碱性的判断和比较。 3溶液中微粒浓度大小的比较。 4盐类水解在化工生产、日常生 活中的应用。一、盐类盐类 的水解反应应1盐类盐类 水解2盐盐的类类型与溶液的酸碱性(室温下)思考1：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？提示：Na2CO3溶液中CO32对应的酸是HCO3，NaHCO3溶液中HCO3对应的酸是H2CO3，由于酸性H2CO3HCO3所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大，碱性强。二、盐类水解的影
2、响因素1内因在盐类水解过程中，如果生成的弱电解质 电离，则盐水解的程度就 。越 难难越大2外因不同条件对对FeCl3水解平衡的影响：Fe33H2O Fe(OH)33H H0思考2：NaHCO3溶液呈碱性，酸式盐盐的溶液都会因为为水解而显显碱性吗吗？提示：酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要看其电离和水解程度的相对强弱。若电离程度比水解程度强(如NaHSO3)，则其溶液呈酸性，NaHSO4只电离不水解也显酸性。若水解程度超过电离程度(如NaHCO3)，则其溶液显碱性。1下列关于盐类盐类 水解的叙述中，错误错误 的是( )A盐类盐类 水解是中和反应应的逆反应应B盐类盐类 水解过过程是吸热过热过 程C含有
3、弱酸根的盐盐水溶液一定显显碱性D盐盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐盐的酸和碱的相对对强弱解析：中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应，所以水解过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性，也可能显酸性或中性。答案：C2下列操作中，能使电电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH6解析：A项，NaHSO4电离产生的H抑制H2O的电离；B项，Al3水解使平衡右移且溶液呈酸性；C项，CO32水解显碱性；D项，纯水中始
4、终显中性。答案：B3(2010年四川理综综)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质质的量浓浓度之和：C溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)解析：本题考查的知识点是水的电离平衡，盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO32的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3的水解程度大于电离程度
5、，故c(H2CO3)c(CO32)，C错误；CO32的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案：C4实验实验 室在配制硫酸铁铁溶液时时，先把硫酸铁铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释释至所需浓浓度，如此操作的目的是( )A防止硫酸铁铁分解B抑制硫酸铁铁水解C提高硫酸铁铁的溶解度D提高溶液的pH解析：Fe3水解后显酸性，稀H2SO4可以抑制其水解。答案：B5现现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较较强的溶液中大量
6、存在，又能在碱性较较强的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性较较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较较强的溶液中大量存在的是_。答案：(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO3 要点1 盐类水解离子方程式的书写 1一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H，NH4H2ONH3H2OH。2多元弱酸盐盐的水解是分步进进行的，应应分步书书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解反应为
7、应为 ：CO32H2OHCO3OH(主要)，HCO3H2OH2CO3OH(次要)。3多元弱碱的阳离子水解的过过程比较较复杂杂，中学阶阶段写相应应的离子方程式时时一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为为：Al33H2OAl(OH)33H。4发发生相互促进进的水解且有沉淀生成时时，由于反应彻应彻 底，故生成物中出现现的沉淀或气体物质质，均要标标上“”或“”符号，中间间用“=”连连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。步骤骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产终产 物，用“=”连连接并注明“”或“”。(2)根据电电荷守恒将其配平，看
8、反应应物中是否加水。此类类离子组组有：Al3与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3与CO32、HCO3、AlO2等。名师解惑：(1)NH4与CH3COO、CO32、HCO3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标“”、“”，如CH3COONH4水解：CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2O。,(2)Fe3和S2相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3S2=2Fe2S，Cu2和S2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2S2=CuS。 例1 下列离子方程式中，属于水解反应应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HC
9、CO32H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O【解析】 选 项内容指向联系分析结论A所给方程式是HCOOH在H2O作用下发生电离 的方程式错误B为CO2H2OH2CO3HCO3H的缩写， 为电离方程式错误C为CO32水解的离子方程式正确 D所给方程式为HS在H2O作用下发生电离的方 程式错误【答案】 C【方法总结】 一些弱酸酸式盐、酸根离子的电离方程式，往往写成酸根离子和水反应，生成水合氢离子的形式，如：HSO3H2OH3OSO32，与HSO3水解的离子方程式HSO3H2OH2SO3OH极为相似，一定要辨别清楚。【迁移应用】(即时迁移 小试牛刀)1下列离子方程式中，表示水解反应的是( )AH
10、CO3H2OCO32H3OBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCO32H2OHCO3OH【答案】 D要点2 盐类水解的应用1判断某些盐盐溶液的酸碱性，氯氯化铵显铵显 酸性，醋酸钠显钠显碱性。2配制某些盐盐溶液时时需考虑虑抑制盐类盐类 水解。如配制含Al3、Fe3、Cu2、Sn4等的盐盐溶液时时，为为防止其阳离子水解，须须先将盐盐加入相应应的酸中，再加蒸馏馏水稀释释到所需浓浓度。3蒸干灼烧烧某些盐盐溶液确定其固体产产物。如蒸干灼烧烧AlCl3、Al(NO3)3溶液后，最终终所得固体为为Al2O3，并非为为AlCl3、Al(NO3)3。同理蒸干灼烧烧FeCl3溶液时时，所
11、得固体应为应为Fe2O3。4判断溶液中某些离子间间能否共存。如Al3、Fe3与CO32，Al3与HCO3、S2，NH4与AlO2、HS，Al3与AlO2等因发发生双水解而离子间间不能共存。5实验实验 室某些盐类试剂贮盐类试剂贮 存。如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮贮存时时不能用玻璃塞。6判断某些盐盐溶液中离子浓浓度大小的比较较。7解释释某些生活、生产产中的应应用时时需考虑盐类虑盐类 的水解。例如(1)炸油条时时向面中加入适量明矾矾和小苏苏打是利用了HCO3与Al3的双水解能产产生大量的CO2。(2)泡沫灭灭火器中的反应应。(3)如草木灰与铵态铵态 氮肥不能混合施用。名师解惑：蒸干盐溶液时的固体
12、产物(1)不挥发性酸的盐如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质。(2)挥发性酸的高价盐如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。(3)还原性盐(如Na2SO3)溶液蒸干得到Na2SO4。(4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如Na2CO3。 例2 下列说说法正确的是( )AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热热、蒸发发、浓缩浓缩 、结结晶、灼烧烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释释到所需的浓浓度C用加热热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭灭火器中常使用的原料是碳酸
13、钠钠和硫酸铝铝【解析】【答案】 C 选项内容指向联系分析结论 A加热促进水解，由于AlCl3水解所得盐酸易挥发， 最终产物为Al2O3，Al2(SO4)3水解所得硫酸难挥发 ，最终产物仍为Al2(SO4)3错误B所配制的FeCl3溶液中混有杂质SO42错误 C加热可促进Fe3水解完全而产生沉淀，从而除去 Fe3正确D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 ，Al3与HCO3水解相互促进，比使用Na2CO3反 应速率快错误【迁移应用】(即时迁移 小试牛刀)2(2011年瑞安模拟)为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、
14、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是( )A BC D【答案】 B要点3 溶液中微粒浓度大小的比较1守恒关系(1)电电荷守恒：电电解质质溶液中阴、阳离子所带带的正、负电负电荷数相等，即溶液不显电显电 性。如磷酸溶液中：c(H)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)。(2)物料守恒：就是电电解质质溶液中某一组组分的原始浓浓度(起始浓浓度)应该应该 等于它在溶液中各种存在形式的浓浓度之和。如0.1 molL1的NaHS溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)。(3)质质子守恒：水电电离的特征是c(H)c(OH)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2微粒浓浓度大小的比较较(1)多元弱酸溶液，根据多步电电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H)c(H2PO4)c(H
