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1、第 1 页高二化学周周练高二化学周周练 反应热、盖斯定律等反应热、盖斯定律等 10.27命题人：顾晔 班级 姓名 得分 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意，4 分12=48 分） （ ）1下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D （ ）2用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）3完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的 二氧化碳，消耗掉 8molL1的氢氧化钠溶
2、液 50mL，则无水乙醇的燃烧热不可能是A10Q B10Q5Q C大于 10Q D小于 5Q （ ）4下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol 碳和 3mol 碳 C3mol 乙炔和 1mol 苯 D淀粉和纤维素 （ ）5环己烷（C6H12）有两种立体结构，船式环己烷 和椅式环己烷） 。 如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，应有同分异构体（ ） A、9 种 B、6 种 C、12 种 D、18 种 （ ）6下列变化为放热反应的是 AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol B2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/
3、mol C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应 （ ）7化学实验室中常将试剂进行酸化或用酸做催化剂，下列处理正确的是 A定量检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH 混合后，加盐酸酸化 B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C淀粉水解用稀硫酸做催化剂 D鉴别溶液中是否有 SO42溶液先用盐酸酸化 （ ）8根据表中所给数据判断下列热化学方程式不正确的是化 学 键HHClClHCl生成 1mol 化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1第 2 页AH2(g)Cl2(g)HCl(g)
4、 H=91.5 kJmol121 21B H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H=183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJmol121 21D2HCl(g)H2(g)Cl2(g) H=183 kJmol1 （ ）9下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B已知 C（石墨，s）C（金刚石，s） ；H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l） ；H
5、=- 57.4kJ/mol D已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） ；H2 则H1H2 （ ）10已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则 Q1与 Q2的关系为 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 （ ）11意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研 究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ
6、热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据， 下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4与 N2互为同分异构体 CN4沸点比 P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为 N2将放出 882kJ 热量 （ ）12100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为 1/3，CO2为 2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A39.292kJ B3274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ二、填空题（共 37 分） 15 （8 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热
7、22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 克 NO2需要吸收 16.95kJ 热量。_（3）NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（g）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。_（4）已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、第 3 页946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_16 （4 分）用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(
8、g) H574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用 NA表示） ，放出的热量为_kJ。17 （9 分）50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正? _。 (2) 用 0.55mol/L 的 NaOH
9、溶液的目的是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ _。 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小 、 “无影响”) (4) 实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是 _；所求中和热的数值会_(填 “相等”或“不相等”)，理由是_。 18.（8分）现有A、B两种有机化合物，已知： 它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基 取代得到； 它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170
10、，A中碳元素的 质量分数为72.00； 它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。A、B的分子中氢元素的质量分数都是_；A的结构简式是_；A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是_；B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是_。19.（8 分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。第 4 页(2) 已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4
11、完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(3) 120、101kPa 下，a mL 由 CO、CH4组成的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4的体积分数为_ (保留 2 位小数)。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是_。三、计算题（共15分） 20.（7 分）已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H= 870.3KJ
12、/mol(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 21试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)21.（8 分） “汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比 例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀， 产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中 O2占体积，请回答下列问题：15（1）设辛烷气与空气的体积比（相
13、同条件下）为 a。要使辛烷正好完全燃烧，设此时 a 值 为 a, 则 a= （2）若辛烷与空气的体积比大于 a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多 的是（写化学式） ，产生这种气体的化学方程式是（3）若辛烷与空气的体积比小于 a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多 的是（写化学式） ，产生这种气体的反应方程式是参考答案参考答案： 一、选择题123456789101112DDCDBCDCDCCADC二、填空题 15.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O H=-725.76kJ/mol (2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8kJ/mol第 5 页(3) C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O H=-1300
