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1、第二节 影响化学反应速率的因素化学反应的本质: 旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件: 反应物分子间的相互碰撞有效碰撞化学反应的发生活化分子: 能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻 取向不好在其他条件不变时 ,对某一反应来说, 活化分子所占的百 分数是一定的没足够 的能量足够的能量 合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适 的取向有效碰撞理论 引起分子间的化学反应的碰撞。活化分子和活化能理论活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。具有较高能量，能够发生有效碰撞 的分子.活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的 部分E1为反应物的活化能l影响化学反应速率的因
2、素l 内因：反应物本身的性质（主要因素 ）l 外因：浓度、压强、温度、催化剂、 其他因素外界条件的改变对化学反外界条件的改变对化学反 应速率的影响应速率的影响增大增大反应反应 物的浓度物的浓度使用使用催化剂催化剂增大增大压强压强升高升高温度温度_反应速率反应速率增大增大一、浓度对化学反应速率的影响取两支试管，各加入4毫升 0.01molL的高锰酸钾溶液，然后分 别向两支试管中加入0.1 molL的 H2C2O4溶液2毫升和0.2 molL的 H2C2O4溶液2毫升，分别记录溶液褪色 的时间实验：浓度增大 单位体积内N活增T不变，活化分子的百分率不变N活增大 有效碰撞 V结论：浓度大的H2C2O
3、4溶液先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O【结论】其他条件不变，反应物其他条件不变，反应物浓度浓度 越大越大化学反应化学反应速率越快速率越快结 论l其他条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大；减小反应 物的浓度，化学反应速率减小。思考与交流l结合有效碰撞理论，试从微观 角度分析“浓度增大化学反应速 率增大”的原因。浓度对反应速率的影响本 质 原 因其他条件不 变时，反应物 浓度增大单位体积内，反应 物分子总数增多单位体积内，活化 分子数目增多单位时间内，有效 碰撞次数增多反应速率增大请试根据浓度对化学反应速率的影响
4、推出压强对 化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响压强增大 体积减小速率增大浓度增大其他条件不变时：注 意l（1）压强对化学反应速率的影响，只 限于有气体参加的反应。l（2）压强对化学反应速率的影响，是 通过浓度的影响来实现的。思考与交流l对于反应CO2(g)+C(S)=2CO(g),改变下列条件 时，体系的压强与反应速率如何变化？改变的条件体系压强 （增大或减小）反应物浓 度 （增大或减小 ）反应速率 （增大或减小 ）恒温将容器体积扩 大一倍将容器体积缩 小一半恒容充入CO2 充入氦气 恒压 充入氦气 减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大
5、不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小小 结l浓度对化学反应速率的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大；减小反应物的浓度， 化学反应速率减小。l压强对化学反应速率的影响：其他条件不变时，对于有气体参加的反 应增大压强（减小容器体积），反应速率 增大；减小压强（增大容器体积），反应 速率减小。巩固练习1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若做如下改变 的情况，其中能使最初的反应速率增大的是( ) A 盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍 B 盐酸的浓度增大一倍，用量减少到原来的一半 C 盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的用量 D 盐酸和碳酸钙不变，压强增大一倍 E 将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末B EB E2、增大反应物的浓度使化学反应速率增大的主要 原因是（ ）；对于有气体参加的反应，增大压强 使反应速率增大的主要原因是（ ） A:活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分 子的总数 B：增大分子的运动速率，而使有效碰撞次数增加 C：升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增 加。 D:降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加A A
