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1、（1）1mol物质所含粒子数都约为6.021023（2）1mol物质的质量数值上等于物质的原 子量、分子量或式量。一、影响物质体积大小的因素物质所含的微粒数微粒间的平 均距离粒子本身大小固体或液体和固、液、气分 子间的距离气体和主要因素（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的 体积不相同。 （2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体 积是相同的。二、气体摩尔体积 定义：一定条件下，1mol任何气体物质 所占有的体积摩尔体积 符号：V m单位：L/mol 或m3/mol（3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积 是不相同的 （4）标准状况下（0，101KPa）的气体摩 尔体积 Vm
2、= 22.4 L/mol1mol几种物质的体积示意图（20）（1）辨析下列说法是否正确？ 气体的摩尔体积为22.4L/mol 标况下任何气体的体积约是22.4L 标况下任何物质的体积约是22.4L 1molCO2所占的体积约为22.4L 1mol水在标况下的体积约为22.4L 1molN2和1molO2在标准状况下混 合,体积约为44.8L1mol任何气体的体积都是22.4L/mol 1molH2的质量是1g，它所占的体积 是22.4L 在标准状况下，1mol任何物质所占的 体积都约为22.4L/mol 在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约为22.4L三、标准状况下气体体积（V）、物
3、质的量 （n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？ V V mn=V=n V m（V m=22.4L/mol）（例1）0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标 况下占有的体积分别是多少？（例2）标况下，6.72 L CO2气体的物质 的量是多少？M质质量（m） 物质质的量（n） 分子数（N） M 体积积（V）（标标况） m 四、物质的质量（m）、物质的量（n）、 分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系 NANA m3、在标准状况下，0.2L容器里所含某气 体的质量为0.25g，求该气体的相对分子 质量？1、 标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?2、在标准状况下，5
4、.6L氧气所含的分子数 是多少？4、0.2mol铝与足量盐酸反应，计算： （1）标况下放出H2的体积是多少升？ （2）生成AlCl3多少克？第二课时第二课时 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论第二课时 阿伏加德罗定律及其推论 l（一）理想气体状态方程l l压强 气体体积 气体的物质的量 常数 温度l（二）阿伏加德罗定律l在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。l说明：l1. 同温同压不一定是标准状况l2. 任何：单一、混合气体都可以（三）阿伏加德罗定律推论1.1.同温、同压下，气体分子数同温、同压下，气体分子数与其体积成正比与其体积成正比2. 2. 同温、同压下，气体
5、的密度与其同温、同压下，气体的密度与其 相对分子质量（摩尔质量）成正比相对分子质量（摩尔质量）成正比3. 同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。 练 习练 习PV=nRT气体绝对密度法求摩尔质量l【典型例题】l例1 在标况下，某气体的密度是 ， 求该气体摩尔质量。l解析： l l点评：此方法称为“绝对密度法”气体相对密度法求摩尔质量l例2 在同温同压下，某气体对氢气的相对 密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？l解析： l点评：此法称为“相对密度法”l相对对密度即：两种气体的密度之比平均摩尔质量l例3 在标况下，将 、 、 混合，求混合气体的平均相对分子质量。l解析： l点评：这个公式用于求
6、混合气体的平均分子 量、气体物质的量与体积成正比l例4在同温、同压的条件下，相同体积的 氧气和氢气物质的量之比为 ，密度比为 ，氧气对氢气的相对密度为 。l解：同温、同压下同温、同压下， 气体分子数与其体积成正比气体分子数与其体积成正比l l气体的密度与摩尔质量成正比气体的密度与摩尔质量成正比l l【结论结论】在在同温、同压下同温、同压下，物质的量相同的，物质的量相同的 两种气体，一定具有相同的两种气体，一定具有相同的 。 1:116:116体积气体物质的量与体积成正比l例5同温同压下，等质量的CO2和SO2相 比：体积比为 密度比为 。 解：同温同压下，等质量时：16：1111：16l l气
7、体的密度与摩尔质量成正比气体的密度与摩尔质量成正比l例6 （2007全国卷1 ）在三个密闭闭容器 中分别别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们们 的温度和密度都相同时时，这这三种气体的压压 强（p）从大到小的顺顺序是l AP(Ne)p(H2)p(O2) lB p(O2) P(Ne)p(H2) lCp(H2)p(O2)P(Ne) lDp(H2)P(Ne)p(O2)Dl单位体 积质 量 相同同温、同体积下，压强 与气体分子数成正比。 l解析：同温同压压下气体的密度之比l 等于摩尔质质量之比l 所以M(甲)M(乙) ；l由于它们们的质质量相等，所以 ；l由于它们们的外界条件相同，所以它们们的摩尔体积
8、积相同。l例7 （08海南卷）在两个密闭容器中，分别 充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温 度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则 下列说法正确的是lA甲的分子数比乙的分子数多lB甲的物质的量比乙的物质的量少lC甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小lD甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B练习l1. 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件 下，装满氧气后重508g，装满另一种气体x时 重511g，则x的相对分子质量为（ ）。lA. 44 B. 48 C. 46 D. 71lA练习l2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（ ）。 A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为B
9、. 在常温、常压下， 含有的分子数为 C. 在常温、常压下， （氖气）含有的原子数 为 D在同温同压下，所含原子数目相同的SO2与 CO2两种气体的质量之比为11：16lACl3.（06广东东）下列条件下，两瓶气体所含原 子数一定相等的是l A同质质量、不同密度的N2和CO lB同温度、同体积积的H2和N2l C同体积积、同密度的CH4和CO2lD同压压强、同体积积的N2O和CO2A练习练习5、171gAl2(SO4)3中,含 mol Al3+, molO， SO42-中电子总量为 mol。4、含有相同原子个数的SO2和SO3，质量比为 ， 摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中 所含氧原子个数
10、比为 ，硫原子个数比为 .6、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含 分子数最多的是_，含原子数最多的是_, 质量最大的是_,体积最小的是_4:516:15 4:3 8:94:316 75H2H2 H2OH2O练习练习练习7、同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的 体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小 关系正确的是（ ）B8、下列条件的两种气体的分子数一定相等的是A. M（A）M（B） B. M（A）M（B） C. M（A）M（B） D. 不能确定A 、同质量不同密度的C2H4和CO B 、同温度同体积的C2H6和NO C 、同温度同压强的CO和N2 D
11、、同体积同压强的N2和C2H4AB CC9、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装 有C2H4，另一个装有C2H6，两瓶一定具有相同 的（ ） A .质量 B .分子数 C .碳原子数 D.密度10、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶 一定具有相同的（ ） A .质量 B .原子总数 C .碳原子数 D .密度练习练习11、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充 满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的相对分子质量为（ ）A . 28 B . 60 C . 32 D . 44AD12、同温同压下，已知某气体A的密
12、度与氢气密 度之比为8，某容器充满H2重108g，若现充满气 体A重114g，且A气体的相对分子质量为（ ）A 、 28 B 、 44 C 、 32 D 、 16练习练习作业（写出解题过程）l1、物质的量浓度典型习题（06全国理综综 ）某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中 镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液 中Cl-离子的物质的量约等于：lA. 0.37mol B. 0.63mol lC. 0.74mol D. 1.5mol2.若ag某气体中含有N个分子，则cg 该气体在标准状况下的体积为 。l2010年9月气体物质的量与体积成正比l在相同温度和压强下，气体体积比为l1：2的H2和O2，其质量之比为多少？l解：同温、同压下，气体分子数同温、同压下，气体分子数l l与其体积成正比与其体积成正比返 回同温、同体积下，压强 与气体分子数成正比。 l （ 06四川理综综）在体积积相同的两个密闭闭 容器中分别别充满满O2、O3气体，当这这两个容器 内温度和气体密度相等时时，下列说说法正确的是lA、两种气体的压压强相等 l B、O2比O3的质质量小lC、两种气体的分子数目相等 lD、两种气体的氧原子数目相等Dl两种气体 质量相等返 回
