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1、复分解反应分解反应化合反应表达形式实 例反应类型AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3A+BC=AC+BH2+CuO = Cu+H2OAB=A+BCaCO3 = CaO+CO2A+B=ABC+O2 = CO2高温置换反应第三节 氧化还原反应第一课时思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的CuO H2 Cu H2O (CuO失氧，发发生还还原反应应；H2得氧，发发生氧化反 应应)2CuO C 2Cu CO2 (CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化
2、反应)高温分类标准:得氧失氧这种把化学反应分类的标准是氧原子的得与失， 有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧 的反应属于非氧化还原反应。物质物质失去氧失去氧，被还原被还原，该物质发生的反应为，该物质发生的反应为 还原反应还原反应。 氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应是是同时发生同时发生的，的，整个反应整个反应 称为称为氧化还原反应氧化还原反应。物质物质得到氧得到氧，被氧化被氧化，该物质发生的反应为，该物质发生的反应为 氧化反应氧化反应。结论：是否所有的反应 都有氧参与？如果没 有氧参与的反应那该 怎么判断？反应前后 元素化合 价有变化 的反应反应前后 元素化合 价无变化 的反应化合
3、价升高化合价降低氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应得失氧的观观点化合价升降的观观点氧化反应应得氧的反应应化合价升高还还原反应应失氧的反应应化合价降低氧化还还原反应应有氧得失的反应应有化合价升降的反应应氧化还原反应的特征：反应前后有 元素化合价的升降 判断：下列反应哪些是氧化还原反应？(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +C
4、O2 MnO2在氧化还原反 应中为什么会发生 化合价的升降？氧 化还原反应的实质 是什么呢？11Na17Cl17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图1117NaClNa11Na+Na+2NaCl2 2Na Cl 失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+用双线桥法表示下列反应中电子 转移情况:练习2CuO+C 2Cu+CO2H2O+C H2+CO2CuO+H2 Cu+H2O高温高温1H17Cl电子对偏 离电子对偏向117HCl氯化氢形成示意图HH2 Cl2 2
5、H Cl（电子对偏离）化合价升高，被氧化（电子对偏向）化合价降低，被还原HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移H ClH ClH Cl 在氯化氢分子里, 氯原子对 电子的吸引力较强, 共用电子对 偏向氯, 偏离氢, 故氯原子略显 负电性呈-1价, 氢原子略显正电 性呈+1价。化学反应反应前后 有电子转 移的反应反应前后无 电子转移的反应原子失电子 （或电子对偏离）原子得电子 （或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子的转移（电子得失或电子对偏移） 认识氧化还原反应非氧化还 原反应氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分解反应置换反应化 学 反 应
6、氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：交叉分类图(2)化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)小结 ： 氧化还原反应从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表象特征,可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。用双线桥法表示下列反应中电子转移 情况,并指出被氧化
7、和被还原的元素:Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O二.氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,在 反应时所含元素的的化合价降低还原剂:失去电子(或电子对偏向)的物质, 在反应时所含元素的化合价升高氧化剂还原剂e-1.在反应中,电子从还原剂转移到氧化剂2.氧化剂具有氧化性,反应时本身被还 原,得到电子3.还原剂具有还原性,反应时本身被氧化 ,失去电子结论用单线桥法表示下列反应中电子转移 情况,并指出被氧化和被还原的元素:Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Ov现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕 黄色，其原因可能是( ) A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2 C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有NaAv1对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低 总数。v2升降总数相等(氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。小结
