《【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 第三章第四节 用途广泛的金属材料备考课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 第三章第四节 用途广泛的金属材料备考课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节节 用途广泛的金属材料考纲纲展示1了解合金的概念及其重要应应用。2了解金属铜铜及其重要化合物的主要性质质及其应应用。本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基判断下列说说法的正误误：1(2012高考重庆庆卷7TC)过过量的铜铜与浓浓硝酸反应应有一氧化氮生成。( )2(2011高考江苏苏卷3TD)铜铜的金属活泼泼性比铁铁的弱，可在海轮轮外壳上装若干铜块铜块 以减缓缓其腐蚀蚀。( )3(2010高考大纲纲全国卷)将NH3通入热热的CuSO4溶液中能使Cu2还还原成Cu。( )体验验高考一、合金及常见见金属材料1合金(1)合金形成：
2、_熔合而成的。性质质特点：具有_。(2)性能合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的_；硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。构建双基是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)金属特性低大2常见见金属材料(1)重要的黑色金属材料钢钢合金钢钢(2)常见见的有色金属材料延展性、导热导热 性和导电导电 性二、铜铜及其化合物1Cu(1)_ 色固体。热热和电电的良导导体。(2)与O2、Cl2、S反应应的产产物分别为别为 _、_、_.(3)_ (填“能”或“不能”)与非氧化性酸反应应而放出H2，与浓浓H2SO4反应应的产产物为为_，与浓浓、稀HNO3反应应的产产物分别为
3、别为 _和_。紫红红CuOCuCl2Cu2S不能CuSO4、SO2、H2OCu(NO3)2、NO2、H2OCu(NO3)2、NO、H2O2两种氧化物CuO：_色，_溶于水；Cu2O：_色，不溶于水。3Cu(OH)2：_色，_溶于水的弱碱。4两种盐盐Cu2(OH)2CO3：绿绿色固体；CuSO4：白色粉末，CuSO45H2O：蓝蓝色晶体。黑不(砖砖)红红蓝蓝不考点串讲深度剖析考点铜铜及其化合物的性质质1铜铜及其化合物之间间的相互转转化2铜铜 (1)物理性质质：紫红红色，不能被磁铁铁吸引。(2)化学性质质3.氧化铜铜、氢氢氧化铜铜和氧化亚铜亚铜4.CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝为蓝 色晶
4、体，俗称蓝矾蓝矾 、胆矾矾。(1)无水CuSO4遇水变蓝变蓝 色(生成CuSO45H2O)，可作为为水的检检验验依据。(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为为无机农药农药 波尔多液，是一种良好的杀杀菌剂剂，可以用来防治多种作物的病害。特别别提醒：(1)溶液中的Cu2常为蓝为蓝 色(浓浓CuCl2溶液为绿为绿 色，稀CuCl2溶液为蓝为蓝 色)，可作为为Cu2的判定依据。如CuSO4溶液呈蓝蓝色。(2)Cu2与碱反应应生成蓝蓝色沉淀Cu(OH)2，这这是鉴鉴定Cu2的原理之一。即时应时应 用1(2012高考山东东卷)工业业上由黄铜矿铜矿 (主要成分CuFeS2)冶炼炼 铜铜的主要流程如下：(1)气
5、体A中的大气污污染物可选选用下列试剂试剂 中的_吸收 。 a浓浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液 后呈红红色，说说明溶液中存在_(填离子符号)，检验检验 溶液 中还还存在Fe2的方法是_(注明试剂试剂 、现现象)。2(2013南通高三模拟拟)某课课外研究小组组，用含有较较多杂质杂质的铜铜粉，通过过不同的化学反应应制取胆矾矾。其设计设计 的实验过实验过 程为为:(1)铜铜中含有大量的有机物，可采用灼烧烧的方法除去有机物，灼烧时烧时 将瓷坩埚埚置于_上(用以下所给仪给仪 器的编编号填入，下同)，取用坩埚应埚应 使用_
6、，灼烧烧后的坩埚应埚应 放在_上，不能直接放在桌面上。实验实验 所用仪仪器：a.蒸发发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳埚钳 f试试管夹夹(2)杂铜经杂铜经 灼烧烧后得到的产产物是氧化铜铜及少量铜铜的混合物，用以制取胆矾矾。灼烧烧后含有少量铜铜的可能原因是_。a灼烧过烧过 程中部分氧化铜铜被还还原b灼烧烧不充分铜铜未被完全氧化c氧化铜铜在加热过热过 程中分解生成铜铜d该该条件下铜铜无法被氧气氧化(3)通过过途径实现实现 用粗制氧化铜铜制取胆矾矾，必须进须进 行的实验实验操作步骤骤：酸溶、加热热通氧气、过滤过滤 、_、冷却结结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜铜通过过两种途径制取胆矾矾
7、，与途径相比，途径有明显显的两个优优点是_、_。(5)在测测定所得胆矾矾(CuSO4xH2O)中结结晶水x值值的实验过实验过 程中，称量操作至少进进行_次。(6)若测测定结结果x值值偏高，可能的原因是_。a加热热温度过过高 b胆矾矾晶体的颗颗粒较较大c加热热后放在空气中冷却 d胆矾矾晶体部分风风化解析：(1)如果坩埚埚中的物质质冷却时时能吸水或易被氧化，则则放 入干燥器中冷却，如果没有这这些要求则则放到石棉网上，防止 烫烫坏实验实验 台。 (2)杂铜杂铜 中含有大量有机物，如果燃烧烧不完全则产则产 生具有还还原 性的物质质碳或一氧化碳，在灼烧烧的过过程中可能还还原CuO，所 以选选a。选项选项
8、 b很容易选选出。 (3)要搞清楚题题干中过滤过滤 的目的，过滤过滤 是要滤滤掉粗制的CuO中 不溶于H2SO4的物质质，那么后面的两个空不难难做答。 (4)因为为粗制的CuO中含有Cu，在加热时热时 与浓浓H2SO4反应产应产 生 SO2，既污污染环环境，又浪费费H2SO4。 (6)加热热温度过过高CuSO4分解使x值值偏高。颗颗粒较较大分解不完 全，放在空气中冷却又吸收水，部分风风化已失去部分结结晶水 ，这这些因素都造成x值值偏低。答案：(1)c e b (2)a、b (3)蒸发发 过滤过滤 (4)产产生等量胆矾矾途径消耗硫酸少 途径不会产产生污污染大气的气体 (5)4 (6)a学科规律方
9、法提升金属活动动性顺顺序表及其应应用特别别提醒：(1)在活动动性顺顺序中，金属的位置越靠后，其单质单质的还还原性越弱，简单简单 离子的氧化性越强，但Fe3氧化性强于Cu2。(2)Cu、Hg、Ag能与强氧化性酸发发生氧化还还原反应应，但无氢氢气生成。例1【解析】 由知X的活泼泼性大于Y，且X、Y都不与水反应应；由知Z为为很活泼泼的金属；由及原电电池原理知活泼泼性MN；由知活泼泼性YM；综综上结论结论 可知活泼泼性ZXYMN。【答案】 C【解题题感悟】 元素金属性的强弱判断依据(1)与水或酸反应应置换氢换氢 的难难易(2)最高价氧化物对应对应 的水化物的碱性强弱(3)单质单质 的还还原性或离子的氧
10、化性强弱(4)单质间单质间 的置换换反应应(5)电电化学原理(6)元素在周期表中的位置(2013沈阳高三模拟拟)A、B、C三种金属，将B、C分别别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶；将C放入A的盐盐溶液中，C的表面有A析出,则这则这 三种金属的活泼泼性由强到弱的顺顺序为为( )AABC BBCACBAC DCBA【解析】 因B能溶解在稀硫酸中而C不能，说说明在顺顺序表中B排在氢氢前而C排在氢氢后，C能从溶液中置换换出A，说说明C排在A的前面，即在金属活动动性顺顺序表中三种金属的相对对位置为为B、C、A。【答案】 B例2跟踪训练训练1a、b、c、d、e分别别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一
11、种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应应放出气体；b与d的硝酸盐盐反应应，置换换出单质单质 d；c与强碱反应应放出气体；c、e在冷硫酸中发发生钝钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为为( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe解析：选选C。由知a、c、e应为应为 Fe、Al、Mg中的一种，由知b为为Cu，d为为Ag；由知c为为Al，由知e为为Fe,所以C正确。2(2013泉州五校质检质检 )为为了比较铁较铁 和铜铜金属活动动性强弱，某研究小组组的同学设计设计 了如下一些方案,并将实验结实验结 果记录记录 如
12、下:方案现现象或产产物将铁铁片置于CuSO4溶液中铁铁片上有亮红红色物质质析出将铁丝铁丝和铜丝铜丝 分别别在氯氯气中燃烧烧产产物分别为别为 FeCl3和CuCl2将铁铁片和铜铜片分别别放入热浓热浓 硫酸中产产物分别为别为 Fe2(SO4)3和CuSO4将铁铁片和铜铜片分别别置于稀硫酸溶液中铁铁片上有气泡产产生，铜铜片上不产产生气泡将铁铁片和铜铜片同时时插入盛有稀硫酸的烧烧杯中，并用导线连导线连 接铁铁片溶解，铜铜片上有气泡产产生能根据以上各种现现象或产产物证证明铁铁的金属活动动性比铜铜强的方案一共有( )A2种 B3种C4种 D5种解析：选选B。铁铁能置换换出铜铜，证证明铁铁比铜铜活泼泼；不能
13、证证明；不能证证明；铁铁能置换换稀硫酸中的氢氢，铜铜不能，证证明铁铁比铜铜活泼泼；铁铁与铜铜形成原电电池，铁铁作负负极，铜铜作正极，证证明铁铁比铜铜活泼泼，共有3种方案，选项选项 B正确。真题集训把脉高考题组题组 1铜铜及其化合物的性质质1(2012高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质质完全反应应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质质量为为39.2 g。下列有关说说法不正确的是( )ACu与Cu2O的物质质的量之比为为21B硝酸的物质质的量浓
14、浓度为为2.6 mol/LC产产生的NO在标标准状况下的体积为积为 4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应应后剩余HNO3为为0.2 mol2(2012高考大纲纲全国卷)现拟现拟 用下图图所示装置(尾气处处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测测定某铜铜粉样样品(混有CuO粉末)中金属铜铜的含量。(1)制备备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验实验 中，观观察到反应应管中发发生的现现象是_，尾气的主要成分是_；(3)反应应完成后，正确的操作顺顺序为为_(填字母)；a关闭闭漏斗开关 b熄灭灭酒精灯1 c熄灭灭酒精灯2(4)若实验实验 中称取铜铜粉样样品5.0 g，充分反应应后，反应应管中剩余固体的质质量为为4.8 g，则则原样样品中单质铜单质铜 的质质量分数为为_；(5)从浓浓硫酸、浓浓硝酸、蒸馏馏水、双氧水中选选用合适的试剂试剂 ，设计设计 一个测测定样样品中金属铜质铜质 量分数的方案：设计设计 方案的主要步骤骤是(不必描述操作过过程的细节细节 ) _
