《中考化学单元复习(上册)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学单元复习(上册)（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013中考化学总复习第一单元 走进化学世界物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变 化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀 等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同 时发生化学变化。一、物理变化和化学变化物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就 可以表现出来的性质物质在化学变化中表现 出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、 密度、燃点、沸点、熔点、 溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧
2、化性、还原 性、稳定性、活泼性、 酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来二、物理性质和化学性质1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、注意节约药 品。应该严 格按照实验规 定的用 量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最 少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底 部。 3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意 丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内 。三、实验室药品取用规则四、固体药品的取用1、固体药品通常保存在广口瓶里。 2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜 ，把药匙小心地送至试管底部，然
3、后使试管直立。（“一倾、 二送、三直立”） 3、块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品 或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药 品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一 横、二放、三慢竖”） 4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、液体药品的取用1、取用不定量（较较多）液体直接倾倾倒2、取用不定量（较较少）液体使用胶头头滴管3、取用一定量的液体使用量筒使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ； c. 用完酒精灯后，必须用
4、灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精 燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量 的2/3。六、使用酒精灯时的注意事项七、物质的加热 1、用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者 加热时需要石棉网）。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 2、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热 ，再集中加热。 3、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试 管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给 试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动
5、试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。八、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边 缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧 杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻 璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧 靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液 体时液面高于滤纸边缘 滤纸破 损 九、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻 璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温 度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较 多量固体
6、）时停止加热，利用余热将 剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来 。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取 ，热的蒸发皿如需立即放在实验台上 ，要垫上石 棉网。十、气密性的检查十一、仪器的洗涤（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容 器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既 不聚成水滴，也不成股流下 （3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插 在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气【实验现实验现 象】 红磷燃烧，产生大量白烟 ； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着 导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积 约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论实验结论
7、】 红磷燃烧消耗空气中的氧 气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气 的体积约 占空气总体积的1/5。 【注意事项项】 红磷必须过量。 装置气密性要好。 导管中要注满水。 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气 体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不 变，水面不会有变化。一、测测定空气中氧气含量的实验实验气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%二、空气的成分三、混合物和纯净纯净 物混合物纯净物 定义两种或多种物质混合而成的物 质叫混合物。
8、只由一种物质组成的物质叫纯 净物。 特点组成混合物的各种成分之间没 有发生化学反应，它们各自保 持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。 但是，绝对纯净的物质是没有 的。 常见实 例空气、溶液、合金、铁锈、加 碘盐、天然气、自来水、矿泉 水等能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也 是纯净物四、空气是一种宝贵贵的资资源氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动 植 物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮 防腐）； 医疗上在液
9、氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时 能发出不同 颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯 泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。五、空气污染和防治空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石 油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（ 三大有害气体），还包括工业废气等方面。 计入空气污
10、染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧 化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭 氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作 物生长、破坏生态平衡等。 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少 使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁 止露天焚烧垃圾等。六、绿绿色化学绿绿色化学又称环环境友好化学，其核心是 利用化学原理从源头头上消除污污染。 绿绿色化学的主要特点是： 充分利用资资源和能源，采用无毒、无 害的原料； 在无毒、无害的条件下进进行反应应，以 减少向环环境排放废废物； 提高原子的利用率，力图图使所有作为为 原料的
11、原子都被产产品所消纳纳，实现实现 “零 排放”； 生产产有利于环环境保护护、社区安全和人 体健康的环环境友好的产产品。七、氧气氧气的性质质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态 的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和 氧化性。氧气的检验检验 方法：把一根带火星的木条伸入集气 瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。1、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象磷产生大量白烟、放热木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发 出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧
12、气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2、制取氧气气体发生装置3、气体收集装置向上、下排空气法收集气体的装置排水法收集气体的装置4、实验室制取氧气反应应原理加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2分解过氧化氢制取氧气 2H2O2 2H2O+O2加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KC
13、l+3O2八、催化剂 定义义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物 质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。 注意： 1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的 产率。 2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改 变。 3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能 有几种催化剂。第三单元 物质构成的奥秘分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是
14、构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物 质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩 小。 4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它 由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。原子的构成原子 （不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一
15、个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子序数核电荷数核内质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶 液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取 一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一 个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现 象】烧杯A中的酚酞溶液由上 至下逐渐变红 。 【实验结论 】分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞 溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发 出氨气。元素元素原子区别 只表示一类原子的总称 ；只表示种类，不论个 数，是宏观概念原子是微观概念，既表 示种类，又表
16、示数量含 义化学变化中元素种类不 变，但形态可能变化化学变化中，原子种类 和数量不变，但最外层 电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基 本单元元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素之最 地壳中含量（质质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝铝、铁铁、钙钙 地壳中含量最多的金属元素：铝铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙钙离子+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下元素类别最外层电子 数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离 子）易发生化学反应元素的化学性 质由最外层电子数 决定。 非
