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1、化学实验装置一、气体制取装置二、气体收集装置三、气体干燥、除杂装置四、物质性质实验题典一、气体制取装置二、气体收集装置三、气体干燥、除杂装置四、物质性质实验装置1、如图所示，等体积的A，B两集气瓶充满空气，燃烧匙 内盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打 开弹簧荚，看到的现象是（ ）A. A瓶中有水流入 B. B瓶中有水流入C. A、B瓶中都有水流入 D. 无法确定C2.如图所示：、电源负极产生的气体是，正极产生的气体是 ，除用排水法收集，该气体还可以采用 收集。、装置C内的液体是起作用。、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为、上图中多余的装置是H2 O2向上排空气法浓硫酸干燥EA
2、B CDECuO+H2=H2O+Cu1、利用下图装置制取干燥气体，下列实验能进行的是（ ）A.用锌与稀硫酸反应制取氢气B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳D.用大理石与稀硫酸作用制取C2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2浓硫酸起干燥作用CO2密度大于空气向下排气法收集为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气体） ，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A 、B两个洗气瓶。（1）装置A中的液体是， 装置B中的液体是（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气体 是_（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是。 若B的质量增加
3、m克，则A质量增加克澄清Ca(OH)2浓硫酸H2SO4氢气 H2 CH4CO2CH4 2H2O44 36m g x36m 44填写下列空白：（1）写出制取铁粉的化学方程式 。（2）在实验时被加热的仪器是。已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁 粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为 20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢 氧化钠。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O试管已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁 粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为 20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢 氧化钠。（3）实验时漏斗E中加入
4、；为了得到纯净的氢气，U形 管C中应放入，其作用是。 （4）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验 ，当A管中的反应开始后，在导管口处应。稀盐酸 碱石灰干燥和除氯化氢 收集并验纯 引燃水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和 氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气 中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B、C、 D、E、F。（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是 。（3）F处可观察的现象是， 说明。NaOH溶液浓H2SO4 氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊 混合气体中有一氧化碳变为蓝色1）在实验过
5、程中，玻璃管中的现象是，盛石灰水的试剂瓶中的现象是。2）这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质？3）用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成63.5克铜？理由是。某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。黑色的氧化铜变红色的铜澄清的石灰水变浑浊，有白色沉淀产生还原性和可燃性不可能28克CO部分用于排除玻璃管的空气和使玻璃管冷却如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒 或两者的混合物，D中放有黑色物质（固体），可能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：（1）放入试剂的作用是：C中浓硫酸，F中白色硫酸铜 ，（2）若实验时，在G中出现白色浑浊，H处导出
6、的气体又不可 燃，且白色硫酸铜无明显现象，则D中放入的粉未是 B中反应的化学方程式是。G干燥作用 变蓝色晶体黑色CuO 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒 或两者的混合物， D中放有黑色物 质（固体），可 能是炭粉或氧化 铜或两者的混合 物，向A中加入 盐酸，点燃酒精 灯。根据实验现象回答：G（3）若U形管中无水硫酸铜变为蓝色，G中的石灰水仍澄清， H处导出的气体可以点燃， D中放入的粉未物质是 则B中化学反应的方程式为，黑色CuO Zn+2HCl=H2+ZnCl2为了确定氢气 、甲烷、一氧化碳三种可燃性气体，分别将 它们在氧气
7、中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下 图所示的装置：（1）若A装置的质量增加，B装置的质量不变，则原气体是。（2）若A装置的质量不变，B装置的质量增加，则原气体是，B中发生的化学反应是。（3）若A、B装置的质量都增加，则原气体是， 若增加2.2克，则A中将增加。浓硫酸氢氧化钠氢气 H2一氧化碳 COCO22NaOH = Na2CO3+2H2O甲烷 CH4 1.8g雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的 玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L 。方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮
8、气和 水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密 度为1.2508g/L。回答下列问题：（1）方法二中发生的反应方程式为。（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下 ：2NH33CuO=3Cu+3H2O+N2实验室制取氢气并用干燥的氢气做还原氧化铜的实验，同 时验证产物。1）写出图中仪器的名称A、B2）实验时以上各仪器的连接顺序为。3）装置B中的反应物是和，实验过程观察 到的主要现象为。4）在实验过程中，如果D中白色粉未变蓝，说明C中发生的 反应有生成，C中反应现象为；C的化学 方程式为。无水硫酸铜氧化铜浓硫酸ABC D洗气瓶锥形瓶BAC D稀盐酸金属锌 有气泡产生和
9、热量放出，块状金属变小红色固体水 H2CuO=H2O+ Cu制取氢气干燥氢气氢气还原氧化铜验证氢气还原氧化铜后生成的产物防止空气中水蒸气对 无水硫酸铜的影响利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测 定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）试回答：1）仪器装置的连接顺序（填写接口代号） 。2）装置AB的作用分别是。3）加热氧化铜之前必须进行的操作是。氧化铜浓硫酸浓硫酸无水氯化钙ABCDE制取的氢气中混有 水蒸气干燥氢气排除干扰用氧化铜氧化氢气 并生成水生成的水使无水氯化钙 增重排除空气中的水蒸 气对实验的干扰黑色氧化铜 变成红色AB将下列仪器组装成一套，并进行有关实验（1）验证
10、反应开始 所得气体中混有氯化氢；（2）制备纯净氢气；（3）试验氢 气的还原性；回答下列问题：（1）丙装置内应该放入溶液（A.水，B.氢氧化钡，C. 硝酸银溶液）各装置的接口顺序是 。（2）在做好连接仪器，检查气密性，放入药品等准备工作 后，实验开始时操作步骤是：先，过一会，再 。（3）反应一段时间后，根据反应前后有关固体质量变化 可测定水中氢与氧的质量比，理由是。甲乙丙丁戊浓硫酸氧化铜盐 酸锌 无水氯化钙AB CD EF G H I制取的氢气中混有 氯化氢和水蒸气出现白色沉淀即验证 并除去氯化氢气体干燥氢气排除水蒸 气的干扰用氧化铜氧化氢气 并生成水生成的水使无水硫酸铜 变成蓝色验证氢气的还
11、原性排除空气中的水蒸 气对实验的干扰硝酸银溶液中 有白色沉淀黑色氧化铜 变成红色无水硫酸 铜变蓝1）连接选用装置的正确顺序是2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母） 3）首先选用的的装置的作用是第二步选用的装置作用是4）简述尾气处理的方法。为了验证混合气体由H2、CO、HCl组成，请从下图中选用 适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。5.浓硫酸4.石灰水.3.硝酸银2.氢氧化钠1.水6.氧化铜7.无水硫酸铜A B C D E F G H I J K L M N35674F E IJKLMNGH 检验出HCl气体吸收水份防止对一步实验干扰可采取点燃防止污染AgNO3 溶液 浓H2SO4
12、黑色 CuO 无色CuSO4 澄清 Ca(OH)2 出现白色沉淀 检验氯化氢吸收水水蒸气 防止干扰氧化一氧化碳和 氢气变成蓝色验证有 氢气出现浑浊验证 一氧化碳HCl CO H2 HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2HCl CO H2下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验煤气是一种重要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化 碳、氢气、水蒸气和二氧化碳。请你装配套证明水煤气的主 要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据你所选用的实验 装置依次是用字母表示， 选用装置的各有什么作用？氧化铜 石灰水 浓硫酸 氢氧化钠 无水硫酸
13、铜 氢氧化钠 ABCDEFEGDC A E BG浓硫酸 氢氧化钠 D无水硫酸铜 石灰水 氧化铜除去混合气体 中的二氧化碳除去混合气体 中的水蒸气氧化一氧化碳 和氢气检验生成的水并证明混 合气体有氢气检验生成的二氧化碳 并证明混合气体有一 氧化碳处理尾气防止污染黑色氧化铜 变成红色无色硫酸铜 变成蓝色澄清的溶 液变浑1.先检验装置的气密性2.先通气后加热请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。（1）连接上述装置的正确顺序是（2）操作中碳酸氢钠的作用是（3）实验中起干燥作用的是 。（4）实验中氢氧化钠溶液的作用是。氢氧化钙溶液的作用是。（5）实验中生成CO的化学方程式是。CuOCH2SO4NaHCO3NaOHCuSO41 2 3 4 5 6 78Ca(OH)21 43 8 5 672除去氯化氢气体浓硫酸和无水硫酸铜吸收二氧化碳验证氧化产物是二氧化碳C +
