《无机化学 第11章 答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学 第11章 答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11章作业讲评4 (1和5) ，5 (1和5) ， 9 , 12，14，19 ，2011-4 设计原电池，写电池符号(1)电池反应： Zn + 2 Ag + = Zn 2 + + 2 Ag负极反应： Zn = Zn 2 + + 2e j q (Zn 2 + /Zn) = - 0.7618 V正极反应： Ag+ + e = Agj q (Ag + /Ag) = 0.7996 V电池符号：(-)Zn|Zn 2 + (c) | Ag + (c)|Ag(+)E q = j(+) j(-) = 1.5614(5) 电池反应：2I2 + 6KOH KIO3 + 5KI + 3H2OIO3 + 5 e +
2、 3 H2O I2 (s) + 6 OHj q =0.205 作负极 I2 (s) + 2e 2 I j q = 0.535 作正极电池符号：() Pt, I2 (s) | IO3(c),OH(c) | I -(c) | I2 (s),Pt (+) E q = 0.3311-5 写电池反应，电池符号。(1) Fe2+ Fe3+ + e j q = 0.77正极反应I2+ 2e 2 I - j q = 0.535负极反应电池反应：2 Fe3+ + 2 I - = 2 Fe2+ + I2电池符号：() Pt, I2|I -(c)| Fe2+ (c),Fe2+ (c),| Pt (+) E q =
3、0.235(5)O2+2H2O+ 4e 4 OH- j q = 0.401正极反应2H2O+ 2e H2 +2 OH- j q = - 0.8288负极反应电池反应： O2 + 2H2 2H2O电池符号：() Pt, H2|OH-(c)| OH-(c),| O2 ， Pt (+) E q = 1.23011-9 用能斯特方程计算使 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu 反应逆转是否有实现的可能性？即： Fe2+ + Cu= Fe + Cu2+ 的必要条件：j (Fe2+ /Fe) j (Cu2+ /Cu) 0j (Fe2+ /Fe) = j(Fe2+ /Fe) + 0.0592/2 lgFe
4、2+ j (Cu2+ /Cu) = j(Cu2+ /Cu) + 0.0592/2 lgCu2+ j(Fe2+ /Fe) + 0.0592/2 lgFe2+ -j(Cu2+ /Fe) + 0.0592/2 lgCu2+ 0j(Fe2+ /Fe) + 0.0592/2 lgFe2+ -j(Cu2+ /Fe) + 0.0592/2 lgCu2+ 0即：j(Fe2+ /Fe) - j(Cu2+ /Fe) 0.0592/2 lgCu2+ - 0.0592/2 lgFe2+ -0.44-0.345 0.0592/2 lg Cu2+ / Fe2+ 26.52 10 26.52设Cu2+ =10-5mol/L
5、, Fe2+ 10 21.52mol/L 没有现实的可能性。11-10 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 正向进行必须 E= j(MnO2 /Mn2+) - j(Cl2 /Cl-) 0HCl , H+= Cl- = x molL-1设： Mn2+ = 1molL-1 , p(Cl2)=pj(MnO2 /Mn2+ ) =j+ 0.0592/2 lgH+4j(Cl2 /Cl- ) = j+ 0.0592/2 lgCl-2 x = 5.42 molL-1 11-12 (P366 例 11-8)2 HAc + 2 e - = H2
6、 + 2 Ac - j= ?jq(HAc/H2) = j (H+/H2) = jq(H+/ /H2) + 0.0592/2 lg H+2H += ？HAc= Ac -= 1 molL -1 H += Kajq (HAc/H2) = - 0.28 V11-19？ 0.522 Cu 2+Cu +Cu0.345nxjx = n1j1 + n2j2 + n3j3 +x + 0.522 = 20.345x = 0.16811-20 已知jAq 0.558 MnO4 -MnO42- MnO21.679求 MnO42- + 2H2O + 2 e- = MnO2 + 4OH- j Bq = ? 可先求得：MnO42- + 4H+ + 2 e- = MnO2 + 2 H2O jAq = 2.24V当OH- = 1 molL -1 (即H+ = 10-14 )j Bq = jAq + 0.0592/2 lg H+4 = 0.58 V
