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1、第07讲物质结构 元素周期律知识梳理 基础练习 能力提升一 、原子结构 二 、元素周期律 元素周期表三 、化学键物质结构、元素周期律知识梳理原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.672610-27kg1.674810-27kg相对质量1.0071.008(1.672610-27) kg1836一、原子的构成18361.007（带正电）（带负电）原子结构 核电荷数（Z ）=质子数 = 电子数原子序数 =原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一，但：原子的质量却集中在原子核。明确组成原子的各种粒子的作用：质子：决定元素的种类 中子：决定元素的同位素 核外电子：
2、最外层电子决定化学性质返回几个重要概念： 质量数、核素、同位素、元素、原子量1、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）Z 个（AZ）个Z 个原子核核外电子质子中子原子（ ）XA ZO816 22- 2离子电荷原子个数质量数质子数化 合 价数字的位置不同，所表示的意义就不同.返回粒子与所带电荷的关系： 对原子而言：原子不显电性（即呈电中性）核外电 子数 =核电荷数=核内质子数=原子序数 对阳离子而言：核内质子数=阳离子核外电子数 +电 荷数 对阴离子而言：核内质子数=阴离子核外电子数 -电 荷数 离子电荷
3、数=核内质子数-核外电子数 2、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的 中子的原子叫核素。如： 1H 等。1H12思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是 什么？3、同位素：（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒是 中子数。几种常见的同位素：H1 1H12H13（D ）（T ）氕氘氚D2O 重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料 思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是 什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。（2）同位素的性质：
4、同一元素的各种同位素的化学性质相 同。（为什么？）在天然存在的某种元素里，不论是游 离态还是化合态，各种同位素所占的原 子百分数是一定的。如 ：Cl1735Cl17370.75770.2423质子数和核外电子排布相同。元素、同位素、核素的联系与区别返回核素的相对原子质量和元素的相对原子质量 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量 核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质 量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量） 元素的近
5、似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。4、几种重要的原子量例1、R原子的质量数为Y，mgR2-离子中含电子 Xmol。则R原子核内中子数为（ ） A (mY+XY-2m)/m B Y-X+2 C (mY-XY+2m)/m D Y-X-2C C解析：根据mg离子中有电子Xmol,及其质量数为Y，可得： mgR2-离子的物质的量为m/Ymol, 则其每个离子中所含电子数为：XY/m 每个R原子的电子数为XY/m-2， 则质子数为(mY-XY+2m)/m例2、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和 184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期A族，由此 下
6、列说法正确的是（ ）A、第七周期元素共有50种B、该元素原子的质量数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子D解析：第七周期元素共有32种，故A错，该元素原子的质量 数是184+114=298，故B错，元素的相对原子质量是其各同 位素原子的原子量平均值，故C选项不能说是元素的原子量 ，C错，D正确。 返回（1 1）电子层名称 ）电子层名称 KK L L MM N N OO P P 。 。（2 2）表示：原子（离子）结构示意图）表示：原子（离子）结构示意图二、核外电子的排布规律（3 3）排布规律）排布规律能量最低原则：能量最低原则：电子的排布先
7、排离核较近的能量低的电子电子的排布先排离核较近的能量低的电子 层，尔后排在离核较远的能量较高的电子层上。层，尔后排在离核较远的能量较高的电子层上。2n2n2 2规则：规则：每一电子层最多容纳的电子数最多为2n2限制：最外层限制：最外层不超过8个；次外层；次外层不超过18个；倒数第三；倒数第三 层层不超过32个（4）原子的组成和核外电子排布的规律 1、熟悉稀有气体及大多主族简单离子核外电子排布（ 参考坐标）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X 2、了解主族元素的核外电子排布（最外层、次外层）3、掌握短周期元素的核外电子排布（重点熟练掌握）返回1、原子核内无中子的原子
8、：2、最外层有1个电子的元素：3、最外层有2个电子的元素：5、最外层电子数比次外层电子数多的元素：第二周期元 素（2倍的是C、3倍的是O、4倍的是Ne）4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：6、电子层数等于最外层电子数的元素： 7、电子总数是最外层电子数2倍的元素：8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：9、内层电子数是最外层电子数2倍的元素：118号元素原子结构特点1HH、Li、NaBe、Mg、He Be、ArH、Be、Al BeLi、Si Li、P返回三、重要的规律、方法1、判断微粒半径大小的依据：一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大 。如：Na、K二、当电子层数相同时，再看核
9、电荷数，核电荷数 越大，原子半径越小。如：Na、Mg三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电 子总数越多，核外电子总数越多，半径越大。如： Cl、Cl-返回1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBrB2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子 具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原 子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是 （ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAB知识巩固2、10电子、18电子微粒及反应阳离子：Na+、 Mg 2 + 、 Al 3+ 、 NH4+ 、 H3O+阴离
10、子：N3-、 O2- 、 F- 、 OH- 、 NH2- 分子：Ne、 HF 、 H2O 、NH3 、 CH4 、10e-10电子体之间的反应？18e-阳离子：K+、 Ca 2 + 阴离子：P3-、 S2- 、 HS- 、Cl- 分子：Ar、 HCl 、 H2S 、PH3 、 F2 、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 18电子体之间的反应？ 10e-与18e-之间的反应？例：用A、B - 、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电 子八种微粒 （离子或分子）。请回答： A元素是 、B元素是 、C元素是_ (用元素符号 表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 _。 E
11、是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_ G分子中含有4个原子，其分子式是 _。 H分子中含有8个原子，其分子式是 _。【答案】K，Cl，S HCl F2 H2S H2O2（或 PH3） C2H6返回元素周期律 元素周期表主要包括： 1、核外电子排布的周期性变化 2、原子半径的周期性变化 3、元素主要化合价的周期性变化一、元素周期律什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变 化的规律叫元素周期律。1、核外电子排布的周期性变化2、元素原子半径的周期性变化3、元素主要化合价的周期性变化元素金属性、非金属性强弱的判
12、断： 1、金属性强弱的判断 （1） 单质的还原性，离子的氧化性 （2）根据单质与水或非强氧化性酸反应情况 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性 （4）单质与盐溶液的置换反应2、非金属性强弱的判断 （1） 单质的氧化性，离子的还原性 （2）与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性 （4）单质与盐溶液的置换反应返回二 、元素周期表1元素周期表的编排编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行.编排依据：元素周期律返回（三）元素周期表的结构周期的分类及各周期的元素数目注意:
13、主族序数 = 最外层电子数 各族在元素周期表中的位置 过渡元素：A、从B族到B族10个纵行的元素它包括 了第族和全部副族元素，这些元素都是金属元 素0。A、A、A、A、A、B、B、，B、B、B、B，B、A、第二周期（+8 ）第三周期（+18；A、 A +8 ） 第四周期（+18 ）第五周 期（+32； A、A +18 ） 第六周期 （+32 ） 第七周期。 同主族元素原子序数之间的关系：返回例：A、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原 子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A 、B、C分别为什么元素？解析： 设A.B.C的位置关系用联
14、立方程式求解.由三元素有如下 四种位置关系:常规解法:A B CB A C设中B的质子数为X,则A为（X-1）,C为（X+8） 可得:X+（X-1）+ （X+8）=31,X=8.故B为O, A为N, C为S. 设中B的质子数为X,则A为（X+1）,C为（X+8 ）可得: X+（X+1）+ （X+8）=31,X=22/3. （不合题意）B A CA B CC B AC A B三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7三种元素位于第A、A族。三种元素质子数之和为31，应为第二 第三周期元素观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C 是硫元素7N 8O15P 16S5 + 26 = 17试商法
15、:解析：周期表中特殊位置的元素： （1）族序数等于周期数的元素： （2）族序数是周期数两倍的元素： （3）族序数是周期数三倍的元素： （4）周期数是族序数两倍的元素： （5）周期数是族序数两倍的元素： （6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi气态氢化物含氢量最高的非金属 ；常温下呈液态的非金属 ;硬度最大的单质 ； 熔点最高的单质 ； 地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能 反应的元素 。最活泼的非金属 ； 最活泼的金属 ；常见元素的一些特性： F Cs CBr C C O AlS、N返回一、基本概念 化学键：离子键：共价键（极性键、非极性键）：
