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1、知识点4. 电解池 金属的腐蚀与防护一、电解原理1.概念使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2.电解池的构成(1)两个电极；(2)直流电源；(3)电解质溶液；(4)形成闭合回路电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.电解池的工作原理电解质溶液(或熔融电解质)通电时发生以下过程：电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子( 有的是组成阳极的金属原子失去电子) 发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。4电解池电
2、极的判断电解 CuCl2 溶液的过程：(1)通电前：CuCl2 溶液中存在的_离子自由运动。(2)通电后：在电场的作用下，离子做定向移动：_ 移向阳极 ， 到达电极时 _电子， 发生_ 反应 ；_移向阴极 ， 到达电极时_电子，发生_反应。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。Cu2、ClCl失去 氧化 Cu2得到 还原2Cl2e=Cl2Cu22e=Cu 溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序：S2IBr ClOH(1)若阳极为活泼金属(金属活动性顺序表 Pt 之前金属)，则金属失电子，电极被溶解；若是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则含氧酸根离子F。(2)在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反：AgFe3Cu2H5.电解池两电极的放电顺序用惰性电极进行电解的规律类型实例电极反应特点电解 对象电解质 浓度pH溶液 复原 电解水NaOH阴极：2H2e = H2； 阳极：4OH4e =2H2OO2水增大增大水H2SO4增大减小水Na2SO4增大不变水 电解 电解质HCl电解质电离出的 阴、阳离子分别在 两极放电电解 质减小增大氯化 氢CuCl2减小氯化 铜关于电解氯化铜溶液疑点二.电解原理的应用
