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1、原子结构及元素周期律测试卷原子结构及元素周期律测试卷(考试时间：考试时间：60 分钟分钟)一、单项选择题(包括 16 小题，每小题 2 分，共 24 分，每小题有 1 个选项符合题意)1下列有关化学用语表达不正确的是 ( )A氨气分子的电子式：H HNHBS2的结构示意图：CCS2分子的结构式：S=C=SD苯分子的比例模型：2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 ( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化3若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 ( )电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量
2、A只有 B只有C只有 D只有4下列说法中正确的是 ( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子5最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是 ( )A它是氧元素的一种同素异形体B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量为 64 gmol1D它具有很强的氧化性6请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为
3、二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在 20C 时能凝固成固体7下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )AH2O BBF3CCCl4 DPCl58下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高9IUPAC 推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于 Ds 的说法不正确的是 ( )ADs 原子的电子层数为 7BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为 11
4、0DDs 为金属元素10下列说法中不正确的是 ( )质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D11类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 ( )A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl 的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2
5、FeI3”反应也能发生DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应12镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )A在化合物中呈2 价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水二、双项选择题(包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有 2 个选项符合题意，全对得 4 分，只选一个且正确得 1 分，错选、不选得 0 分)13(2009海淀)A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是 (
6、)AE 元素的最高化合价为7 价时，D 元素的负化合价可为2 价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E 的单质可能有强还原性14(2009广州普通高中调研考试)短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 ( )A若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液15已知 A、B、C
7、、D 是原子序数依次增大的同周期的短周期元素，且 A、C、D 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 ( )AA、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物一定有一种两性氢氧化物BA、C、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属CD 元素在第三周期第A 族DA、B、C 三种元素的单质熔沸点依次降低16 X 为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与负价的代数和为0，Z 元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 X、Y、Z 形成的化合物的化学式不可能是 ( )AX2Z2 BX2YZ4 CX2Y2Z4
8、 DX5Y2三、填空题(本题包括 2 小题，共 31 分)17(14 分)氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)：元素性质 8O16SSe52Te单质沸点(C)183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与 H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)硒的原子结构示意图为_；(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的 Cl2，写出该反应的化学方程式_；(3)碲的主要化合价可能有_；(4)工业上可用 Al2Te3制备 H2Te，化学方程式为_。18(17 分)用 A、B、C2、
9、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。四、填空题(本题包括 2 小题，共 29 分)19(15 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E 同主族，且满足最高正化合价最低负化
10、合价0；A 与 C、D 与 C 之间都能形成原子个数比分别为21 和 11 的两种化合物。试解答下列有关问题。(1)在 A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C 与 D 形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由 B、C、D 组成的化合物为反应物之一制取由 A、C、D 组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出 E 单质与 A、C、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。20(14 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸
11、变蓝，B 和 D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比 B 的 2 倍少 1，D 与 F 同主族，G 的原子半径是本周期元素中最小的。则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由 A、C 元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为 32，其中氢元素的质量分数为 12.5%。若该化合物与 A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：_。(2)C 的原子间也可形成链状结构，假设 C 原子间只以单键形式连接，并与 A 形成系列化合物，则该系列化合物的通式为_。(3)由 B 和 D 以质量比为 38 组成的化合物与 E 的同周期相邻主族元素的单质反应的
12、化学方程式为_。(4)G 单质与 E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。参考答案参考答案1A 2C 3D 4A 5B 6B 7C 8B 9C 10D 11D 12B 13AD 14BD 15AB 16BD17.(1) (2)Cl2H2O2=2HClO2(3)2、4、6(4)Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te18. (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2SH H (5)H2O2(答 PH3同样给分) (6)C2H6S19. (1)极性键 非极性键(2)Na 2Na Na 2NaOOO(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)Si2OHH2O=SiO2H22320 (1)N2H4
