化学选修3的要点

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1、第一章 化学反应与能量化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。一、焓变 反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变 (H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 INCLUDEPICTURE “http:/ * MERGEFORMATINET 效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H放热）H 为“+”或H0常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反

2、应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式（必考）书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 （如果不标表示常温常压 25 ，101 kPa）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数

3、值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（Hd0 C.2a=b012已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) H =-98.32kJmol 现有 4molSO2参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于( )A40 B50 C80 D9013盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但

4、可通过间接的方法测定。现根据下列的 5 个反应(由氨气、HCl 和水制备NH4C1 水溶液)。请判断反应的反应热_。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJmolNH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H=-52.3kJmol14在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量过

5、氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_ 。(2)写出热化学方程式_。(3)已知 H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。15CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO 和 CH4 在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4 完全燃烧

6、生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是：。（3）120、101 kPa 下，a mL 由CO、CH4 组成的混合气体在bmL O2 中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 = 1 * GB3 若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4的体积分数为 （保留 2 位小数） 。 若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。162008 年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生

7、高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4 作为火箭的推进剂。已知 1mol 液态肼与足量液态N2O4 完全反应放出 QkJ 的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量 NO 外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小

8、、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的 pH 变化范围较小，pH只能在7.07.8 的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在 50mL的血液中加入1 滴（0.05mL）10mol/L 的盐酸时，pH 由7.4 降至 7.2，如果向50mL、pH 为7.4 的 NaOH 溶液中加入 1 滴（0.05mL）10mol/L 盐酸时，pH 大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。17 （1）在酸碱反应中，当反应接近反应终点（pH7）时，很少量的酸碱就会引起溶液 。在酸碱中和滴定中使用的滴定管分为 ，使用该仪器的步骤为

9、： 润洗仪器 加入反应液 调节起始读数 放出反应液（2）在 25、101kPa 时，1mol 时所放出的热量，叫做 燃烧热。我国目前使用的主要是化石燃料，它们蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是 能源和 能源。（3）人们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在密闭条件下，体系有 的倾向，因为与有序体系相比， “更加稳定”，可以采取更多的 。科学家把这种因素称作熵。18钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3

10、）制取 TiO2 的流程如下： EMBED PBrush Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_ 上述制备TiO2 的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： EMBED PBrush 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；H = +1

11、41 KJ/mol则 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。19目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2 和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应如下： INCLUDEPICTURE “http:/192.168.0.3/resource/949ad16968a04d9f16c880f15fee48eb/rlx.files/image015.jpg“ *

12、MERGEFORMATINET 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填增大或减小） ，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表： INCLUDEPICTURE “http:/192.168.0.3/resource/949ad16968a04d9f16c880f15fee48eb/rlx.files/image016.gif“ * MERGEFORMATINET 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很

13、小，并且呈断续状态的原因是 _。Ex: 50 mL 0.050 mol/L 盐酸与 50 mL 0.055 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、 “偏小”、或“无影响”） 。实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等”） ，简述理由 。用相同浓度、相同体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、 “偏小”、或“无影响”） ；第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位