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1、爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/必修一化学专题复习必修一化学专题复习一一 、 常见试剂的保存常见试剂的保存类别常见药品有关特性保存方法（1）Na、K 易跟2O、水反应煤油中（2）22ONa、漂白粉易跟2CO、水反应密封（3）NaOH溶液、石灰水、水玻璃易跟2CO反应，粘合玻璃密封，要用橡胶塞， 不用玻璃塞（4）OHCONa23210易风化失去结晶水密封空气 中易 变质（5）浓硫酸易吸水、强氧化性密封，不用橡胶塞见光 易变 质氯水、3HNO、3AgNO见光易分解、有强氧 化性棕色瓶中，冷暗处， 不用橡胶塞（1）镁、硫遇火易燃远离火种，单独存放易燃（2）汽油、酒精、苯易
2、燃有机溶剂远离火种，不用橡胶塞易爆4KMnO、3KClO受热易分解、强氧化 性远离易燃物，防受热 冲击（1）液溴易挥发的强氧化剂棕色瓶中，玻璃塞， 水封强腐 蚀性（2）氢氟酸腐蚀玻璃塑料瓶中二、二、 碳与硅单质的性质比较碳与硅单质的性质比较1. 金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度 均高，但前者比后者更高。2. 碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。碳、硅的化学性质（见 表） 。碳和硅的性质比较化学性 质碳硅还 原 性与 单 质 反 应22COOC点燃COOC222点燃2)(2CSgSC高温22SiOOSi422SiFFSi422SiHHS
3、i高温（不稳定）爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/与 氧 化 物 反 应CuCOCuOC222高温FeCOOFeC23332高温SiCOSiOC222电炉SiCCOSiOC222高温FeSiOFeOSi222高温与 酸 反 应OHNOCOHNOC222324)(4浓OHSOCOSOHC2224222)(2浓不与3HNO、42SOH等反应，但有：2424HSiFHFSi与 水 或 碱 溶 液 反 应22)(HCOgOHC高温232222HSiONaOHNaOHSi与 CaO 反应COCaCCaOC23高温三、三、 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表）二氧化碳和二氧
4、化硅的结构、性质比较（见表）项目2CO2SiO类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸 点低高，硬度大OHCO2232COH不溶于水，与水也不反应OHCONaNaOHCO23222OHSiONaNaOHSiO23222化学性质OHSiFHFSiO24224联系324422322CONaSiOHOHCOSiONaOHSiOSiOH22442爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/四、四、 酸式盐性质的一般规律酸式盐性质的一般规律1. 酸式盐的性质 （1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如3CaCO难溶于水，23)(HCOCa易溶
5、于水。但也有例外，如3NaHCO的溶解度比32CONa小。（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟 碱反应又能跟酸反应。如：将少量4NaHSO溶液滴入2)(OHBa溶液中：OHBaSOBaOHSOH2422 4222OHCOOHHCO22 33OHSOHHS22 223COOHHHCO4342POHHPOH 等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐酸式盐多元酸盐 （盐的阳离子相同，成盐的酸相同） 。如：223232COOHCONaNaHCO32CONa不分解OHCOCOH22322. 酸式盐的生成 （1）多元弱酸与少量碱反应：OHNaHSNaO
6、HSH22OHPONaHNaOHPOH24243OHHPONaNaOHPOH2424322（2）弱酸的正盐与该种弱酸反应23223)(HCOCaCOOHCaCONaHSSHSNa22224243243)(34)(POHCaPOHPOCa爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/（3）有酸式盐参加的复分解反应：3442232)(NaHCOBaSOSONaHCOBa（4）硫酸与某些盐反应：HClNaHSOSOHNaCl442)(微热浓242442243)(22)(POHCaCaSOSOHPOCa五、五、 硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于 C，但 C 却
7、能在高温下还原出 Si：COSiCSiO222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H放出，但 Si 却放出2H：232222HSiONaOHNaOHSi3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用：2424HSiFHFSi4. 非金属单质一般为非导体，但 Si 为半导体。5. 2SiO是32SiOH的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备32SiOH。6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但2SiO的却很高。7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但2SiO能跟 HF 作用：24224HSiFHFSiO8. 无机酸一般易溶于水，32SiOH却难溶于水。9. 因32COH的酸
8、性大于32SiOH，所以在32SiONa溶液中通入2CO能发生下列反应：32322232CONaSiOHOHCOSiONa，但在高温下232232COSiONaSiOCONa高温 也能发生。10. 32SiONa的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。六、硅与碱溶液的反应特点六、硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：232222HSiONaOHNaOHSi爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/进行分析，似乎NaOH和OH2都是氧化剂，其实不然。上述反
9、应实际分两步进行 244224HSiOHOHSiOHSiONaNaOHSiOH2324432其中反应为氧化还原反应，反应为非氧化还原反应。合并两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是OH2。所以OH2是式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时） ，可写成：失e4OHHSiONaOHNaOHSi223223242得e4七、干态下物质间的反应规律七、干态下物质间的反应规律高沸点物质制低沸点物质高沸点物质制低沸点物质 常温溶液里由强制弱的反应规律不适用于高温非水体系的反应，如：232232COSiONaSiOCO
10、Na高温 （不表示硅酸的酸性比碳酸强）COSiCSiO222高温（不表示碳的还原性比硅强）高温时，非水体系的反应有利于有气体产生的反应，即高沸点物质制低沸点物质。因 为反应生成的气体从反应体系中排出，使得反应能正向进行到底。再如：HClSONaSOHNaCl2)(24242浓34423)(HNONaHSOSOHNaNO微热 浓KNaClKClNa隔绝空气 （钠的沸点比钾高）八、连续反应的讨论八、连续反应的讨论 所谓连续反应指当某反应物过量时会与其中的生成物反应。解答此类题一般是先写出 有关的化学方程式，然后画出数轴并根据化学方程式在数轴上确定区间和区间内的成分， 进一步通过讨论得到结果。例例
11、已知高温下能发生如下反应：SiCCSi高温。现有石英砂和炭粉的混合物共mola，在电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为) 10( xx，试讨论 x 的取值范围、残留固体爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/的成分和物质的量，并将结果填入下表。 （注：残留固体物质的量用 a、x 表示）残留固体x 值化学式物质的量/mol精析：当 C 不足时发生下列反应COSiCSiO222高温碳过量时，发生下列反应SiCCSi高温当碳过量时合并上述反应得；COSiCCSiO232高温用数轴法表示上述过程首选按、两个反应恰好完全反应分析确定
12、x 的不同取值范围，然后确定固体残留 物不同的比例界线，最后分别讨论。当31x 时，按式计算，2SiO与 C 恰好完全反应，最后固体为 Si，物质的量可按2SiO或 C 的物质的量计算。当4x 时，按式计算，二者恰好完全反应，最后固体为SiC，物质的量可按2SiO或 C 的物质的量计算。当410 x 时，碳过量，按式计算，以不足量的2SiO为依据求SiC的量，最后固体为SiC和过量的 C。当131 x 时，按式计算，2SiO过量，以 C 为依据求 Si 的量，最后固体为 Si 和过量的2SiO。爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/当31 41 x 时，先按式计算，后按式
13、计算。按式以2SiO（不足量）求 Si 的量，剩余 C 的量；按式以不足量 C 求SiC的量。最后固体为 Si 和SiC。残留固体x 值化学式物质的量/mol311 x2SiO，Si2)1 (,2) 13(xaxa31xSi3a41 31 xSi，SiC)31 (),14(xaxa41xSiC4a041 xC，SiCaxxa),41 ( 【典型例题典型例题】例例 1、 下列说法正确的是（ ） A. 将 NaF 浓溶液和浓盐酸混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌 B. 做化学实验时，化学试剂硝酸要盛在棕色玻璃瓶中C. 将少量ONa2加热熔化，可将ONa2盛在玻璃试管中加热D. 若玻璃瓶口与玻璃塞被32S
14、iONa粘住了，可用温水浸泡后再轻轻旋动瓶塞启开精析：精析：NaF 和HCl的混合溶液中有 HF，它易腐蚀玻璃棒。3HNO光照后易分解，棕色玻璃透光性很弱，能蔽光。在高温下，ONa2能与玻璃中的2SiO反应：3222SiONaSiOONa高温。干结的32SiONa可慢慢溶于温水中。答案：答案：B、D 例例 2、 在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时， 是将石英管 D 出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在 氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件接至 冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达 99.9%，但仍 含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。爱学啦高中学习网 http:/爱学啦高中学习网 http:/（1）装置 B 的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置 C 中的物质是 ；C 的作用是 。 （3）点燃氢气前将 E（带导管胶塞）接在 D 管出口处，目的是 。 （4）装置 A 是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的 作用是 。 答案：答案：（1）除去氧气 CuOOCu2
