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1、 第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1. 电子层的表示方法 电子 层序 数1234567电子 层符 号电子 离核 距离电子 能量 2. 原子核外电子分层排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在_的电子层，然后由里向外 ，依次排布(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳_个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过_个(K层为最外层时不能 超过_个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过_个(K层为次外层时不能超过 _个)，倒数第三层电子数目不能超过_个。 二、元素周期律 1. 定义：元素的_随着_的递增而呈_变 化的规律。 2. 实质：元素原子的_呈周期性变化的必然结果。
2、3. 同周期同主族元素性质递变规律 性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐_逐渐_电子层结 构 电子层数_最 外层电 子数_电子层数_最 外层电 子数_失电子能力逐渐_逐渐_得电子能力逐渐_逐渐_金属性逐渐_逐渐_非金属性逐渐_逐渐_主要化合价最高正价_最 低负价主族序数8最高正价数 _(O、F除外)最高价氧化物对应 水 化物酸碱性酸性逐渐_碱 性逐渐_酸性逐渐_碱 性逐渐_非金属元素气态氢 化 物的形成与稳定性气态氢 化物的形成越 来越_，其稳定 性逐渐_气态氢 化物的形成越 来越_，其稳定 性逐渐_一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2(1)能量低 (2
3、)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 容易 增强 难 减弱答案： 【想一想】 同一主族的元素性质就一定相似吗？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 1. 科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提 供线索。 2. 寻找新材料 (1)半导体材料：在_附近的元素中寻找。 (2)在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材 料。 (3)在周期表中的_附近探索研制农药的材料。 3. 预测元素
4、的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。 不一定，如H与碱金属虽然同处于A族，但性质不同。 三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角 科目一考试 http:/ 2016年科目一模 拟考试题科目二考试 http:/ 2016年科目二考试技巧 、考试内容、考试视频原子核外电子的排布 【例1】 根据中学化学教科书所附元素周期表判断，下列叙述 不正确的是( ) A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子
5、的L层电子数相等 D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的M层电子数相等 【自主解答】 C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电子 数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D均 正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L层 电子数无关，C错误。短周期元素中具有特殊电子排布的原子 (1)最外层只有一个电子的非金属元素：H。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素依次是：C、 O、Ne。 (4)电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。 (5)最外层电子数是电
6、子层数2倍的元素：He、C、S。 (6)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 【知识关联】原子核外的电子排布与元素在周期表中的位置、 元素性质的联系。 1. 核电荷数分别为16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据 是后者4倍的是( ) A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 中子数 A 解析：画出S和Be的原子结构示意图即可判断A正确，B、C均 错；由于同位素的存在，D不一定正确。 答案： 等电子数的粒子
7、的应用 【例2】 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_ 。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_， 电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 【自主解答】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S HS H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 解析：(1)a
8、A含有18个电子，则其质子数a18119，A为K 元素；bB含有18个电子，则其质子数b18117，B为Cl元素 ；同理知C为S元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子的分子只 有HCl。(3)氧化能力最强的分子是F2。(4)由两种元素组成的三原子 18电子的分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子 分子。(6)含有8个原子的18电子的分子是C2H6。1. “10电子”的粒子 分子离子一核10电子Ne N3、O2、F、 Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH2四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH42. “18电子”的粒子 分子 离子
9、一核18电子Ar K、Ca2、Cl、 S2二核18电子F2、HClO22、HS三核18电子H2S 四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他C2H6、CH3NH2等【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“99”规律，如C2H6 、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(CH3、OH、NH2 、F为9电子基团)。 【知识关联】10电子(或18电子)粒子与“位构性”的关系、与 某些有机化合物的联系。 2. A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有 10个电子，已知它们有如下转化关系： (1)写出的离子方程式： _ _；
10、写出的离子方程式： _ _。 (2)除D、E外，请再写出两种含有10个电子的分子： _；除A、B外，请再写出两种含有10个电 子的阳离子：_。 (1)NH4+OH=H2ONH3 H3OOH=2H2O (2)Ne 、CH4 Na、Mg2(其他合理答案也可) 解析：根据含有10个电子的分子和离子，结合相关的离子方程式 较容易推理出A、B、C、D、E分别为NH4+、H3O 、OH 、 H2O、NH3。答案： 元素周期律 【例3】 (2009高考广东卷，11)元素X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是( ) A. 同周期元素中X的金属性
11、最强 B. 原子半径XY，离子半径XZ2 C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【自主解答】 B 解析：根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子 层结构，可推出Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数 之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径 应为：O2Na。 一、元素金属性、非金属性强弱的判断 1. 本质：原子越易失电子，金属性越强。原子越易得电子，非金属性越强。 2. 金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置 同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。 同主族元素，从上至下随原子序数的
12、增加，金属性增强。 (2)实验依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越易则金属性越 强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强则对应金属元素的金属性也就 越强。 金属间的置换反应：金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，则甲的金属性比 乙强。 金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属元素的金属性就越 弱。 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼(有例外)；在电 解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。 3. 非金属性强弱的依据 (1)根据元素在周期表中的位置 同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。 同主族元素，从
13、上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。 (2)实验依据 单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性：越易与氢气 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，则非 金属性越强。 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：酸性越强则对应非金属元 素的非金属性也就越强。 非金属单质间的置换反应：非金属甲能把非金属乙对应的阴离子 从其盐溶液中置换出来，则甲的非金属性比乙强。 非金属元素的原子对应阴离子的还原性：还原性越强，元素的非 金属性就越弱。 二、粒子半径大小的比较 1. 同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减 小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3。
14、2. 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。如 LiFNaMg2Al3(上一周 期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。 4. 同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子HClH2S。C中W 、Z 、Y的单质的氧化性为：SiPH3AsH3 B. 熔点：Cl2H2SO4H3PO4 D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 1. C 解析：本题考查原子核外电子的排布。可采用举例法判 断。符合A的元素可以是H、Li；符合B的元素可以是He、Be； 符合C的元素是Be；符合D的元素是F，但F没有最高正价。因此 只有C正确。 2. A 解析：本题考查同主族、同周期元素性质的递变规律。 对于同主族非金属元素，随电子层数递增，单质的熔点递增，氢 化物的还原性递增，A错、B正确；一般地，元素非金属性越强 ，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，C正确；一般地，元 素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确 。答案： 3. (2011福建厦门双十中学高
