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1、 第 1 页 共 5 页第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质【目标要求目标要求】 1通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。3了解钠的物理性质及钠的保存方法 4注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力【巩固教材巩固教材稳扎马步稳扎马步】 1 将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ） AHCl BK2SO4 CCuCl2 D饱和 NaOH 溶液 2下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 ( ) A2Na2O2+2H2O4NaOH+O
2、2 B2Na+2H2O2NaOH+H2 C3Fe+4H2OFe3O4+4H2 DNa2O+H2O2NaOH3在 ag 水中投入 bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为，100b%ab+ 该固体物质是 ( ) ANa BNa2O2 CNa2O DNa2CO3 4下列关于钠的说法不正确的是 ( ) A金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同 B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶液 CCl4中 D将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺 些小孔，然后放入水中，两者放出的 H2相等。【重难突破重难
3、突破重拳出击重拳出击】 1对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是 （ ） A由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属 B1 个钠原子能失去 1 个电子，1 个镁原子能失去 2 个电子，所以镁的还原性比钠强 C钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来 D0.5 L 1 mol/L 的盐酸分别与 1mol 钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等 2将 Na2O2固体加入到 Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 ( ) A溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生 C溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O 发生 D溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HC
4、O-3CaCO3+CO32-+2H2O 发生 3 将 Na、Zn、Fe 各 0.2mol 分别投入 100mL 1mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是（ ） ANa、Zn、Fe 产生等量 H2 BNa 产生的 H2最多 CZn、Fe 产生的 H2比 Na 产生的 H2多 DZn、Fe 产生的 H2量相同第 2 页 共 5 页4将 4.6 g 钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ） A黄色固体混合物 B硫与硫化钠 C过氧化钠与硫化钠 D氧化钠与硫化钠 5某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 （ ） AOH、NO3、Ba2、Cl
5、BH、Ba2、Mg2、NO3 CH、Mg2、Na、SO42 DNa、K、MnO4、Cl 6在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温， 下列说法正确的是 （ ） A溶液中的 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液中的 OH浓度不变，有 H2放出 C溶液中的 Na+数目减小，有 O2放出 D溶液中的 OH浓度增大，有 O2放出 7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 （ ） A1：1 B2：1 C3：1 D1：3 8 2.1g CO 和 H2组成混合气体与足量的 O2
6、充分反应后，立即通入足量的 Na2O2固体中， 固体质量增加 ( ) A2.1g B3.6 g C7.2 g D不可确定【巩固提高巩固提高登峰揽月登峰揽月】 1有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的化学式：ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 W 是_，X 是_，Y 是_，Z 是_。 2在 120、1.01105 Pa 时，4.76 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16g 足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。求： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述 4.76 g 混合气体
7、通入 60 mL 2 mol/L 氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成 物的物质的量。【课外拓展课外拓展超越自我超越自我】 1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物该氧化物又可以经过此 反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或 受热时会燃烧，所以俗称“引火铁” 请分别用图 3-1 中示意的两套仪器装置，制取上述铁 的氧化物和“引火铁” 实验中必须使用普通铁粉和 6 mol/L 盐酸，其他试剂自选(装置中 必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。第 3 页 共 5 页图 3-1 填写下列空白： (1)实验进行时试管 A 中应
8、加入的试剂是_；烧瓶 B 的作用是_；烧瓶 C 的作用是_；在试管 D 中收集得到的是_。 (2)实验时，U 形管 G 中应加入的试剂是_；长颈漏斗 H 中应加入_ _。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。 (4)烧瓶 I 中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_ _。 (5)试管 E 中发生反应的化学方程式是 _。 (6)为了安全，在 E 管中的反应发生前，在 F 出口处必须_；E 管中的反应开始 后，在 F 出口处应_。 2 （1）取一支大试管，加入 15mL 的水与苯（=0.87gcm-3） ，静置。取黄豆大的金属钠 （=0.97gcm-3） ，
9、轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的现象是 。 （2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验，取用的操 作方法是： 。第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质【巩固教材稳扎马步】 1CD 2C 3D 4CD 【重难突破重拳出击】 1C 2C 3BD 4AC 5AC 6B7C 8A 【巩固提高登峰揽月】 1解析：本题 4 种未知物 W、X、Y、Z 是钠的化合物，而钠的化合物主要有 Na2O、Na2O2、NaOH 和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要 选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式、给出了 Z 跟 CO2、H2O 的反应，
10、 这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定 Z 是 Na2O2，相关的化学方程式是： 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 2Na2O2+2H2O4NaOHO2 由此可确定 X 是 Na2CO3，Y 是 NaOH，这一判断又可由反应式加以证实，即 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3 再依据反应式W 分解产物是 Na2CO3、CO2、H2O2说明 W 是 NaHCO3，化学方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 答案：W 是 NaHCO3，X 是 Na2CO3，Y 是 NaOH，Z 是 Na2O2。 2解析： CO2与 Na2O2
11、反应，以及 H2O 与 Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给 固体质量从 37.16 g 变为 40 g 增加 2.84 g 相关，可运用化学方程式进行“质量差量法” 列式计算出两种气体的量。第 4 页 共 5 页另外，4.76 g+37.16 g-40 g=1.92 g，1.92 g 即是生成的氧气的质量，同样可以计算 出两种气体的量。 将 CO2、H2O 气体通入一定量的 NaOH 溶液中，可能发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 若 NaOH 与 CO2的物质的量比为 21 时，按式进行，生成物为 Na2CO3； 若 NaOH 与 CO2
12、物质的量比为 11 时，按式进行，生成物为 NaHCO3； 若 NaOH 与 CO2物质的量比介于 21 和 11 之间，按、式进行，生成物为 Na2CO3 和 NaHCO3。 解 (1)设：混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为 x、y 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 固体净增2 mol 1 mol 56 gX x56g/2mol 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 固体净增2mol 1mol 4gy y4g/2mol解得 x=0.1(mol) y= 0. 02(mol) 另一解法的列式为：(2) NaOH 和 CO2的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 n(NaOH)=2 mol/L0.06L=0.12 mol n(CO2)= 0.1mol 两者之比介于 21 和 11 之间，故生成物为 Na2CO3和 NaHCO3。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 0.12mol 0.06mol 0.06mol Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 1mol 1 mol 2 mol 0.04 mol 0.04 mol 0. 08 mol 生成 Na2CO3的物质的量=0.06 mol-0.04 mol=0.
