《2015届高三化学暑期微训练：3.13《难溶电解质的溶解平衡》（word年含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高三化学暑期微训练：3.13《难溶电解质的溶解平衡》（word年含解析）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1下列叙述正确的是( ) A一般认为沉淀离子浓度小于 105 mol/L 时，则认为已经沉淀完全 B反应 AgClNaBr=AgBrNaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgCl 比 AgBr 更难溶于 水 CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH 表示水解平衡 D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 解析： 反应 AgClNaBr=AgBrNaCl 在水溶液中进行说明 AgBr 比 AgCl 更难溶于 水，B 项错误；Al(OH)3Al33OH表示 Al(OH)3的电离平衡，C 项错误；化学
2、反应能 否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D 项错误。 答案： A 225 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备 PbCl2的实验中， 洗涤 PbCl2固体最好选用( )A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸 C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸 解析： 观察题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 molL1的盐酸中，溶解度最小。 答案： B 3已知 25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017,25 时 AgCl 固体 在下列四个选项中，溶解度最大的是( ) A100 mL 0.01 molL1 KNO3溶液 B10
3、0 mL 0.01 molL1盐酸 C100 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液 D100 mL 0.01 molL1 KI 溶液 解析： 根据题给的 Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在 KI 溶液中， 氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即 D 项正确。 答案： D 4在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下 列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp1.81010)( ) A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl解析： Qcc(Cl)c(Ag)0.01
4、molL10.01/101 100 101molL11061.81010Ksp，故有 AgCl 沉淀生成。 答案： A 5化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是( ) AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大 B该反应达平衡时 c(Mn2)c(Cu2) C往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数 KKspMnS KspCuS解析： 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A 对；该反应达 平衡时 c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一
5、定相等，B 错；往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C 对；该反应的平衡常数 KcMn2 cCu2，D 对。cMn2cS2 cCu2cS2KspMnS KspCuS答案： B 6(创新题)已知 25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2 溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( ) A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2=CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg
6、(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O 解析： 根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS1；B 项中 Ksp(CaF2)只与温 度有关，与浓度无关；C 项中 Ksp(CaF2)与 Ka(HF)不存在倒数关系，根据 Ka(HF)3.6104得 c(H)c(F)6102mol/L3.6 104 0.1c(Ca2)0.1 mol/L0.2 mol/L 2Qc(CaF2)0.1 mol/L(6102)2 mol2/L2Ksp(CaF2)1.461010 所以该体系中有 CaF2沉淀产生，D 对。 答案： D 9室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为
7、 2.8109，下列说法不正确的是( )Ax 数值为 2105 Bc 点时有碳酸钙沉淀生成 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点 Db 点与 d 点对应的溶度积相等 解析： 根据溶度积数值和 c(CO)1.4104 mol/L，可以计算出 x 数值为232105；c 点 QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后 d 点各离子浓度都减小，不可能变到 a 点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等。 答案： C10.已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该 过程中 Ag和 SO浓度随时间变化关系
8、如右图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag)0.034 24molL1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图 中，能正确表示 t1时刻后 Ag和 SO浓度随时间变化关系的是( )24解析： 在饱和 Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 molL1，则 c(SO)0.017 24molL1，加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(Ag)0.017 molL1，c(SO)0.018 5 240.017 molL1 0.1 L0.020 molL1 0.1 L 0.2 LmolL1，c(Ag)2c(SO)5.31
9、06S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.0106 mol/L (4)能 Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017 13难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O24为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K的原因：_。 (3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_
10、溶液调滤液 pH 至中性。 (4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由下图可得，随着温度升高， _，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s)COCaCO3(s)SO2324已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反 应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。 解析： (1)加入饱和 Ca(OH)2溶液，c(Ca2)、c(OH)增大，使杂卤石溶解产生的 Mg2、SO形成沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2SO=CaSO4，所以滤渣的2424主要成分中有 Mg(OH)2和 C
11、aSO4以及未溶杂卤石。 (2)由于发生(1)中所述的离子反应，使 c(Mg2)、c(SO)减小，杂卤石的溶解平衡24向溶解的方向移动，从而能浸出 K。 (3)杂质离子有 Ca2、OH，应加入稍过量的 K2CO3溶液，使 Ca2形成 CaCO3：Ca2CO=CaCO3。将 CaCO3滤出后，再加入稀 H2SO4溶液调滤液 pH 至中性：23HOH=H2O，CO2H=CO2H2O。23(4)由图可知，随温度升高，达到溶解平衡所需的时间变短，同一时间内 K的浸出浓 度逐渐增大。 (5)方法一：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq) 24Ksp(CaSO4)4.90105 CaCO3(s)Ca2
12、(aq)CO(aq) Ksp(CaCO3)2.8010923得：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)2324则 K1.75104KspCaSO4 KspCaCO34.90 105 2.80 109方法二：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq) Ksp(CaCO3)2.8010923得：c(CO)23KspCaCO3 c1Ca2CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq) Ksp(CaSO4)4.9010524c(SO)24KspCaSO4 c2Ca2aq又因为同一浸出液中 c(Ca2)相同，故 c1(Ca2)c2(Ca2)由、式得：K1.75104。cSO24 cCO23
13、 KspCaSO4 KspCaCO3答案： (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确) (2)加入 Ca(OH)2溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中 Mg2浓度减小，使平衡 右移(3)K2CO3 H2SO4 (4)溶浸达到平衡的时间缩短 平衡时 K的浸出浓度增大(其他合理答案也给分) (5)解：CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)24Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)24CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)23Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)23K1.75104。cSO24 cCO23 KspCaSO4 KspCaCO34.90 105 2.80 109
