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1、1:11:1 1:11:1 3:23:2 11:811:8 11:811:8 11:811:8练习练习（1 1）同温同压下，相同体积的）同温同压下，相同体积的COCO2 2和和OO2 2，则，则物质的量之比物质的量之比 _分子数目之比分子数目之比 _原子数目之比原子数目之比 _摩尔质量之比摩尔质量之比 _质量之比质量之比 _密度之比密度之比 _（2 2）同温同压下，等质量的）同温同压下，等质量的COCO2 2和和OO2 2，则，则物质的量之比物质的量之比 _分子数目之比分子数目之比 _原子数目之比原子数目之比 _ _ 摩尔质量之比摩尔质量之比 _体积之比为体积之比为 _密度之比为密度之比为 _
2、8:11 8:11 12:11 11:8 8:11 11:8（3 3）在常温（）在常温（2525），一个最大承受压为），一个最大承受压为2a 2a kPakPa的气球（体积保持不变）内充有的气球（体积保持不变）内充有 0.1molH0.1molH2 2，气压为，气压为0.8a 0.8a kPakPa。若再向该气球。若再向该气球 内充内充HH2 2，再充入，再充入HH2 2物质的量的最大值为物质的量的最大值为 。 （4 4）已知某气体的密度是相同状况下氢气密）已知某气体的密度是相同状况下氢气密 度的度的14.514.5倍，求该气体的摩尔质量。倍，求该气体的摩尔质量。（5 5）在标准状况下，称量一
3、个充满）在标准状况下，称量一个充满ClCl2 2的容器的容器 质量为质量为74.6g74.6g；若改充；若改充N N2 2，其质量为，其质量为66g66g。求。求 该容器的容积。该容器的容积。0.15 mol0.15 mol29 g/mol29 g/mol4.48 L4.48 L5 5、关于气体的密度的计算：、关于气体的密度的计算： （1 1）任意状况下：）任意状况下： = m / V= m / V （2 2）标准状况下：）标准状况下： 标标 = = M / 22.4LmolM / 22.4Lmol-1-1M = M = 标标 22.4Lmol22.4Lmol-1-1（3 3）相对密度：）相对
4、密度：同同T T同同p p，气体，气体A A对气体对气体B B的相对密度的相对密度D D M MA A =D=D MMB B 例：已知空气的平均摩尔质量为例：已知空气的平均摩尔质量为29g/mol29g/mol。在。在 同温同压下，某气体同温同压下，某气体R R对空气的相对密度为对空气的相对密度为2 2 。求该气体的摩尔质量。求该气体的摩尔质量。 6 6、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的平均摩尔质量 （1 1）已知：混合气体的总质量）已知：混合气体的总质量mm总总、总物质、总物质 的量的量n n总总，则：，则：例：由氦气和氧气组成的人造空气例：由氦气和氧气组成的人造空气2.4g2.4g，在，
5、在 标准状况下测得其气体为标准状况下测得其气体为5.6L5.6L。求此人造空。求此人造空 气的平均摩尔质量。气的平均摩尔质量。= = mm总总/ n/ n总总9.6 g/mol9.6 g/mol（2 2）已知：标准状况下，混合气体的密度）已知：标准状况下，混合气体的密度则：则：例：由例：由N N2 2和和CHCH4 4组成混合气体，标况下密度组成混合气体，标况下密度 为为0.821g/L0.821g/L，求混合气体的平均摩尔质量。，求混合气体的平均摩尔质量。= 22.4= 22.418.4 g/mol18.4 g/mol（3 3）已知：同温同压下，混合气体的密度）已知：同温同压下，混合气体的密
6、度( 混混) )是一种气体是一种气体A A的密度的的密度的D D倍，倍，则：则： = =DM(A)DM(A)。 例：某固体例：某固体A A在一定条件下分解为在一定条件下分解为B B、C C、D D 三种气体：三种气体：2A=B+2C+3D2A=B+2C+3D，测得生成的气体，测得生成的气体 的密度是相同状况下的密度是相同状况下HH2 2密度为密度为1515倍，则固体倍，则固体 A A的摩尔质量为（的摩尔质量为（ ）A A90 g/mol 90 g/mol B B120 g/mol 120 g/mol C C30 g/mol 30 g/mol D D60 g/mol 60 g/mol A A（4
7、 4）已知：混合物各成分的摩尔质量）已知：混合物各成分的摩尔质量MMi i、各、各 成分的物质的量分数或体积分数成分的物质的量分数或体积分数x xi i，则：则： = M= M1 1 x x1 1+ M + M2 2 x x2 2+ + 其中：其中：MM1 1，MM2 2，为混合物中各成分的为混合物中各成分的 摩尔质量；摩尔质量；x x1 1，x x2 2，为混合物中各成分为混合物中各成分 的物质的量分数或体积分数。的物质的量分数或体积分数。例：例：N N2 2与与OO2 2按体积比按体积比4 4：1 1混合，求该气体混合，求该气体 的平均摩尔质量。的平均摩尔质量。28.8 g/mol28.8
8、 g/mol 例：由例：由N N2 2和和CHCH4 4组成的混合气体的平均摩尔组成的混合气体的平均摩尔 质量为质量为18.4g/mol18.4g/mol，求混合气体中，求混合气体中N N2 2和和CHCH4 4的体积比。的体积比。 十字交叉法十字交叉法 1:41:4 例：在一顶盖可自由滑动的密闭容器中，有例：在一顶盖可自由滑动的密闭容器中，有CHCH4 4和和 OO2 2的混合气体，的混合气体， =1g/L=1g/L（标准状况），则：（标准状况），则： （1 1）该混合气体的平均相对分子质量为）该混合气体的平均相对分子质量为 ； （2 2）该混合气体中）该混合气体中CHCH4 4与与OO2
9、2的体积比为的体积比为 ； （3 3）该混合气体中）该混合气体中CHCH4 4与与OO2 2的质量比为的质量比为 ； （4 4）引燃密闭容器中气体，发生反应）引燃密闭容器中气体，发生反应 CHCH4 4+2O+2O2 2COCO2 2+2H+2H2 2OO恢复到标准状况，则容器中气体的平均摩尔质恢复到标准状况，则容器中气体的平均摩尔质量为量为 ，密度为，密度为 。22.422.4 3:23:2 3:43:425.3g/mol25.3g/mol1.13g/L1.13g/L生理盐水： 含NaCl的质量分数为(NaCl)0.9%溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法 用质量分数表示：用质量分数表示：m
10、/mm/m 用体积分数（体积比）表示：用体积分数（体积比）表示：V/VV/V 用质量体积浓度表示：用质量体积浓度表示：m/Vm/V溶质溶质 溶液溶液 质量：质量： g gg g体积：体积： mL(L) mL(L) mL(LmL(L) )物质的量：物质的量： mol molmol mol五、物质的量浓度五、物质的量浓度 1 1、物质的量浓度、物质的量浓度 1 1）定义：）定义：单位体积的溶液单位体积的溶液里所含有的里所含有的溶质溶质B B的物质的量的物质的量。 2 2）符号：）符号：c cB B或或c(Bc(B) ) 3 3）表达式：）表达式：c cB B=n=nB B/ V / V 4 4）单
11、位：）单位：mol/Lmol/L（molLmolL-1 -1 ）或）或 molmmolm-3-35 5）含义：）含义：1L1L溶液中含有溶液中含有1mol1mol的溶质，这种的溶质，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L1mol/L。6 6）说明）说明 V V（溶液）（溶液） V V（溶剂）（溶剂） V V（溶质）（溶质）+V+V（溶剂），（溶剂），是溶质和溶剂混合后的实际体积。是溶质和溶剂混合后的实际体积。V V（溶液）（溶液）= = mm（溶液）（溶液）/ / “ “溶质溶质” ”是溶液中的溶质，可以指化合物，是溶液中的溶质，可以指化合物， 也可指离子，
12、也可以指气体。也可指离子，也可以指气体。 例例1 1：有：有10.6gNa10.6gNa2 2COCO3 3固体配制成固体配制成1L1L溶液，其物质溶液，其物质 的量浓度为的量浓度为 ，其中，其中NaNa+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ，COCO3 32-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。 例例2 2：已知：已知FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中，溶液中，c(SOc(SO4 42-2-) )0.6mol/L0.6mol/L， 求：求：FeFe3 3+ +的物质的量浓度。的物质的量浓度。 例例3 3：1 1体积水可以溶解体积水可以溶解500500体积的氯化氢气体（体体积的氯化氢气体（体 积在标准状况下测定），配成盐酸溶液（溶液的密积在标准状况下测定），配成盐酸溶液（溶液的密 度为度为1.19g/cm1.19g/cm3 3）。求：盐酸的物质的量浓度。）。求：盐酸的物质的量浓度。 0.1mol/L0.1mol/L 0.1mol/L0.1mol/L0.2mol/L0.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L解：设有解：设有1L1L水。水。对于一定浓度的溶质，不论取用体积多少，对于一定浓度的
