专题二 化学常用计量

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1、专题二专题二专题二 化学常用计量化学常用计量专题二 考纲导航热点考向1阿伏加德罗常数正误判断2物质的量有关的计算,复习策略1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方 式。2梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况 下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。考纲导航专题二 主干知识整合 主干知识整合专题二 主干知识整合 易错警示 1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者 单位为gmol1，后者单位为1。2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积 的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1 的NaCl溶液，而只能配制100 mL。

2、3物质的量的有关计算要注意单位的统一，化学上习惯 上用g/mL来表示液体密度，用g/cm3来表示固体密度。 专题二 主干知识整合 触摸高考 判断正误1 2012福建卷 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子 数一定相等( ) 解析 没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2 L O2的物质的量。22012江苏卷 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气 体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) 解析 常温常压下，22.4 L CO和CO2的混合气体不 是1 mol，含有的碳原子数目也不是0.1NA。专题二 主干知识整合 32012广东卷 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转

3、移 2nA个电子( ) 解析 稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解 且生成Fe3，所以1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电 子。42012江苏卷 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水， 转移的电子数目为0.1NA( ) 解析 Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应。专题二 主干知识整合 52012山东卷 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状 况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 解析 电解NaCl溶液的阴极反应为2H2e=H2 ，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子。62012广东卷 常温常压下，22.4 L

4、的NO2和CO2混合 气体含有2nA个O原子( ) 解析 常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 Lmol1，而是大于22.4 Lmol1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol。 专题二 主干知识整合 72012江苏卷 常温常压下，18 g H2O中含有的原子 总数为3NA 解析 在任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子 。专题二 要点热点探究 探究点一 阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压 下(1.0105Pa、25 时)等。2物质

5、状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下 非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。要点热点探究专题二 要点热点探究4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时， 常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2 NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常 设置弱电解质的电离、

6、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、 烃(如烷烃中单键数)等。7常见的可逆反应：如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等 。8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。例1 2012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数 为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA专题二 要点热点探究专题

7、二 要点热点探究专题二 要点热点探究专题二 要点热点探究专题二 要点热点探究 探究点二 以物质的量为核心的有关计算专题二 要点热点探究1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量 浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之 和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na 、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质 发生了变化。2用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状 况下。3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液

8、等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量 分数之和的一半；对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐 酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数 之和的一半。专题二 要点热点探究例 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定 合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4 CO

9、2(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶 液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL ，用0.1000 molL1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：专题二 要点热点探究Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl， Ce4Fe2=Fe3Ce3。 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。专题二 要点热点探究专题二 要点热点探究专题二 要点热点

10、探究专题二 要点热点探究专题二 要点热点探究专题二 常见易错示例明确命题设错角度，成功越过“陷阱” 例题 2012海南卷 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应 后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时 失去的电子数为0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA常见易错示例专题二 常见易错示例尝试解答 _易错提示 可逆反应不能进行彻底；CCl4在标

11、准 状况下为液体。 正确答案 B 解析因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底， 故A错；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠， 都生成1价的Na，都会失去0.1 mol电子，故B正确；因S2离子会水解，故其数目小于0.1NA , C错；标准状况下CCl4是液态，不能用标准状况的气体摩尔体积计算，故D错。专题二 常见易错示例【纠错笔记】高考对阿伏加德罗常数的命题热点就是“正误判断 题”。常见的命题设错角度有：问题叙述忽略特例，对“一般”“都是”“一定 ”“只有”等限定概念外延的词语的使用，如“1 mol气体 只有在标准状况下才是22.4 L()”；在概念或物理量的单位上设错，

12、如“摩尔是基本物 理量之一()”“氢气的摩尔质量等于其相对分子质量 ()”“1 mol气体的体积就是摩尔体积()”等等；推论错误，如“同温同压下，相同体积的任何气体 单质所含原子数目相同()”等； 专题二 常见易错示例不考虑条件或考虑不全面，如“常温”“标准状况 ”，具体例子如“标准状况下，1 mol水所占的体积约为 22.4 L()”等；违背有关定律，如：“质量守恒定律”“电荷守恒 ”“阿伏加德罗定律”等；忽视水解、可逆反应等，如本题中A项和C项。专题二 教师备用习题备用理由 近年来高考对化学计量的考查主要集中在阿伏加德罗常数正误判断上，但不排除今后会考查阿伏加德罗定律 。1a mol N2

13、与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等D质子数与中子数都相等教师备用习题专题二 教师备用习题解析 A N2、14CO的摩尔质量分别为28 g/mol、30 g/mol，根据气体摩尔体积可知A项正确，B、C不正确；N2、14CO的中子数分别是14、16，故等物质的量的二者中子数不相等，D项不正确。专题二 教师备用习题2现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质 量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质 量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度 为_gmol1。备用理由 本题看似比较老套，但较为经典，有利于同 学们梳理出与物质的量有关的各物理量间的关系。专题二 教师备用习题专题二 教师备用习题