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1、第05讲 氧化还原反应知识梳理 基础练习 能力提升一.氧化还原反应的实质及特征 实质：特征：知道化合价的升降与电子转移的关系吗？有电子转移（包括电子得失和偏移）有化合价变化 （这是判断是否氧化还原反应依据！）知识梳理化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子返回二、四组概念：氧化反应： 还原反应：物质失去电子（化合价_）的反应。 物质得到电子（化合价_）的反应。氧化剂： 还原剂：得到电子的反应物，发生_反应 失去电子的反应物，发生 _反应氧化产物： 还原产物：化合价升高的元素所在的生成物。 化合价降低的元素所在的生成物。氧化性： 还原性：物质得到电子的性质或能力。 物质失去电子的性质或能力。升
2、高 降低还原 氧化失电子、化合价升高、被氧化、有还原性、发生氧化反应、得氧化产物得电子、化合价降低、被还原、有氧化性、发生还原反应、得还原产物四组概念之间的联系：氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物例1：已知下列反应：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是 ， H2O作还原剂的是 ， H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ，其中不属于氧化还原反应的是 。、 、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产
3、物。例2：(1) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO(2) 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF(3) IBr + H2O = HBr + HIO解析： (1)化合价没变，非氧化还原反应 (2) Xe化合价降低，O化合价升高，氧化剂：XeF2 ，还原剂 ： H2O ，氧化产物： O2，还原产物：Xe (3)化合价没变，非氧化还原反应例3：从海水中可以提取碘，主要反应为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列说法正确的是（ ）A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强D返
4、回三、常见氧化剂和还原剂1.在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类： （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 。 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸、 HNO3等。（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2等。2重要的还原剂在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物如CO、SO2
5、 等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等 。（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、 FeSO4等。返回失 n e-得 n e-氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物双线桥：单线桥：氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物n e-注意电子的写 法！四、氧化还原反应的表示3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O练习：用单线桥法表示以下氧化还原反应。6e-5e-返回五、氧化性和还原性强弱的判断1. 根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还 原性越强，
6、其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表 中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离 子的还原性越弱。思考： 氧化性、还原性强弱的实质是什么？可由哪些表现来判断？得失电子的难易程度2. 根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应阳离子氧化性（由弱到强）： （2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：FClBrIS对应阴离子还原性： 3. 根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还 原性减弱的方向进行的;即“强强生弱弱”：氧化性：氧化剂氧化产物
7、 还原性：还原剂还原产物例如，根据反应 可以得出以下结论：氧化性 ，还原性 。根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向 。例如，由还原性 可判断反应 是向右进行，其方程式是正确的。4. 根据反应条件确定， 如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 加热高温氧化性：KMnO4 MnO2 O2 5. 根据原电池或电解池中的电极反应确定（1）原电池：作为负极的物质的还原性强于正极的物质。例如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，
8、乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲乙。（2）电解池：先在阴极放电的阳离子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子的还原性较强。例1. 根据下列反应应判断有关物质还质还 原性由强到弱的顺顺 序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C解析：根据氧化还原
9、反应中还原性的判断方法：还原剂的还 原性强于还原产物的还原性可进行判断。例2已知Co2O3在酸性溶液中易被还还原成Co2+， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反 应应在水溶液中不可能发发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2A解析：根据已知氧化性强弱顺序， Cl2在和FeI2 反应时应该应时应该 先氧化I-再氧化Fe2+,故选项选项 A错误错误 。 返回六、氧化还原
10、反应的规律、守恒律电子有失必有得, 失电子总数得电子总数化合价有升必有降, 升价总数降价总数例1硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧 化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量的比是( )A.13 B.23 C.11 D.43 A解析：根据信息硫酸铵分解时，N元素化合价由-30，S元 素化合价由+6+4，每生成1分子SO2，化合价降2，每生 成1分子N2，化合价升6，由化合价升降守恒可知物质的量 之比为1：3例2、强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3 还原。如果还原2.410-3 mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还
11、原后的价态是（ ）A.+2 B.+1 C.0 D.-1C解析：根据题意变价情况为: X的化合价+5 x, S的化合价+4 +6 根据得失电子守恒： 2.410-3 mol（5-x）= 0.03L0.2mol/L 2 求得x=0返回、强弱律氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物 返回、价态律最高价态：只有氧化性最低价态：只有还原性中间价态：既有氧化性，又有还原性返回、转化律（1）氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易。（2）同种元素不同价态间反应，元素的化合价的变化是只靠近而不交叉。（3）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应能用浓硫酸干燥SO2吗？为什么？H2S + H2SO4 =
12、2H2O + S + SO2该反应的氧化产物和还原产 物是什么？思考：氧化产物：S，还原产物：SO2能，浓硫酸不能氧化SO2，因为同种元素，相邻价态间不发 生氧化还原反应返回、难易律（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子.（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与 还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种 氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应。例.在FeBr2的溶液中，通入少量氯氯气,充分反应应后，溶液 中有_离子。通入过过量氯氯气,充分反应应后， 溶液中有_离子 。Fe3+、Cl-、 Br- Fe3+、Cl-解析：氯氯气通入Fe
13、Br2的溶液中，由于Fe2+的还还原性强于 Br- ，所以氯氯气先和Fe2+ 反应应，当氯氯气过过量再和 Br-反应应。返回七、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：化合价升高的总数=化合价降低总数。（二）配平步骤：（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。（三）类型与方法1.普通型S + HNO3 NO2+ H2SO4+ H2OHI+ HNO3 I2+ NO+ H2OCu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O1 6 6 1 23 8 3 2 46 2 3 2 42.一变多，从右始Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2OS + KOH K2S + K2SO3 + H2O一般为歧化反应，同种元素一变二。3 6 5 1 33 6 2 1 33.多变一，从左始一般为归中反应，同种元素二合一。HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O6 1 1 3 3Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+
