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1、学案学案1111常见非金属元素及其化合物常见非金属元素及其化合物专题专题4 4 常见元素及其重要化合物常见元素及其重要化合物1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。最 新 考 纲 展 示基 础 回 扣1.常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式_； 常用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的 离子方程式_，实验室制备该气体的化学方程式_；N2、O2N2O2 2NO Cl2 Cl22O
2、H=ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。SiSiO22C 2COSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_；能使品红溶液褪色的是_；光导纤维的主要成分是_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_，_。CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2 SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：常温
3、下能使Fe、Al钝化的是_；实验室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_；常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的离子方程式：_；见光易分解的是_，反应的化学方程式：_。浓硫酸、浓硝酸浓硫酸 NH3、H2S、HI等稀硝酸 3AgNO 4H=3AgNO2H2O浓硝酸 4HNO3 4NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被称作绿色氧化剂的是_，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_；水溶液呈碱性的是_，列举两种实验室制取该气体的方法_，_；H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法常温时
4、能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_；NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。NH3、HClNH3HCl=NH4Cl4NH35O2 4NO6H2O2.重要非金属元素及化合物的相互转化(1)氯气及其化合物间的转化关系化学方程式： ；化学方程式： ；离子方程式：；离子方程式：；化学方程式：。4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22ClCl22OH=ClOClH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)硫及其化合物间的转化关系离子方程式：；化学方程式：；FeS2H=H2SFe22H2SSO2=
5、3S2H2O化学方程式：；离子方程式：；化学方程式：；离子方程式：。2H2SO3O2=2H2SO4SO2Cl22H2O=SO 2Cl4H Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OSO 2HBa22OH=BaSO42H2O(3)氮气及其化合物间的转化关系化学方程式： ；化学方程式：；NH3HCl=NH4Cl2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O化学方程式： ；离子方程式：；化学方程式：；化学方程式：。4NH35O2 4NO6H2O3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3
6、NO2H2O=2HNO3NO题型1 非金属化合物的性质及应用真题回顾1.(2014海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是( )A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.玻璃容器可长期盛放各种酸C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Si和SiO2都用于制造光导纤维解析 A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当将浓氨水靠近氯
7、气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。答案 C2.真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )(2014大纲全国卷，8A)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )(2014重庆理综，3A)解析 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。解析 浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，错误。(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )(2014四川理综，1B)(4)晶
8、体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料( )(2014江苏，4A)解析 硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。解析 晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系。(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张( )(2014江苏，4C)(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质( )(2014新课标全国卷，8B)解析 漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。解析 漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2 会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。(7)NH3能使酚酞溶液变红，因
9、而NH3可用于设计喷泉实验( )(2014广东理综，9C)解析 由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。规律方法 熟记常见无机酸的重要规律和特性 (1)重要规律：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性 的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸” 的规律，如： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO题型1 非金属化合物的性质及应用强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HN
10、O3反应则生成NO。(2)重要特性：H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥
11、。易错警示1.CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。2.高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。3.NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。4.SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。题型1 非金属化合物的性质及应用6.SO2不能漂白石蕊溶液。7.硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。8.Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。对点模拟 1.下列说法正确的是( )A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B.金刚石
12、是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色题型1 非金属化合物的性质及应用解析 光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。答案 A2.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为21D.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3解析 A项，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项，因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C项，2 O22H O3和 O2 O，故C项正确；D项，Fe(OH)3难溶于水，能用Fe3与NH3H2O反应制取Fe(OH)3，D项错
