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1、1江苏省苏州中学江苏省苏州中学 2006 年高中入学综合调研年高中入学综合调研化学试卷可能用到的相对原予质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给个且
2、正确的给 1 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。分。)l物理学研究证明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(NH3+HCI=NH4C1)，形成白烟。若将一支长 120cm 的玻璃管平放，并同时在两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让 NH3和 HCI 气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端 ( )(A)约 38cm 处 (B)约 49cm 处 (C)约 60cm 处 (D)约 71cm 处2等质
3、量的三种金属分别和足量的盐酸反应，均生成相应的盐酸盐，其反应情况如右图。下列结论正确的是 ( )(A)金属活动性 ACB(B)金属的相对原子质量 CBA(C)金属的相对原子质量 ABC(D)金属活动性 CBA3近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物“可燃冰” ，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的 2 倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构成 8 个笼，每个笼内容纳 1 个 CH4分子或 1 个游离 H2O 分子。若晶体中每 8 个笼中有 6 个容纳了 CH4分子，另外 2 个被 2 个游离的H2O 分子所填充，则天然气水合物的平均组成
4、可表示为 ( )2(A)CH45H2O (B)CH46H2O (C)CH47H2O (D)CH48H2O4对于反应 M+N=C+D，下列说法错误的是(A)若 N、D 为单质，M，C 为化合物，则 M 一定是可溶性盐或酸(B)若 M 为可溶性盐，N 为可溶性碱，则 C 和 D 可能都难溶于水(C)若 N 是盐酸，M 为碳酸盐，则 C 和 D 中一定有一种易分解(D)若 M 和 N 是盐，则 C 和 D 也都是盐5某温度下，向盐 A 的饱和溶液(溶质质量分数为 a)中加入 m g 无水盐 A，同温下析出 n gAxH2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设 A 的式量为 M)(A)na (B
5、)nm (C)m (D)(n-m)a%18nM Mx二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 17 分。分。)6 (7 分)18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(C12)。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱发生化学反应。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液 NaOH 溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。(1)写出下列化学方程式：氯气与水反应_。氯气与 Ca(OH)2 反应_。(2)红色褪去的原因可能有以下两种情况：_(3)请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原
6、因是还是?3_7(4 分)有四瓶贴着 A、B、C、D 标签的溶液，已知它们是待鉴别的碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾溶液。在不用其他试剂的情况下对这些溶液进行了实验，记录如下：则 A、B、C、D 的化学式分别为 A_，B_，C_，D_8(6 分)右图所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果。试根据该装置的特点回答下列问题：(1)已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量。某同学用浓硫酸和浓盐酸制取 HCl 气体，则反应物 A 应为_(填浓硫酸或浓盐酸)。
7、（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下 1 体积水中大约能溶解 700 体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 大部分 小部分氨水中主要溶质微粒是 NH3H2O，NH3H2O 不稳定，受热条件下易分解放出氨气。另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应） ，增加反4应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行。某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物 A 为浓氨水，反应物 B 为_固体，用该方法制取氨气的原理为_(用文字表述)。(3)草酸晶体与浓硫酸共热可得 CO2、CO 和水蒸气的混合气体，
8、化学方程式如下：H2C2O4CO2+CO+H2O 浓硫酸若用上图所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和-_。某同学为检验混合气体中的 CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是_。三、计算题三、计算题(本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 6 分。分。)9(6 分)2304g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和 1898g 10的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 20616g。已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O，求所得溶液的溶质质量分数。5参考答案参考答案l该题是一道典型的信息给予题。其信息
9、一为：同温同压下，气体扩散速率与其式量平方根成反比，依此设扩散速率分别为 、式量为 和 ，则有 、 ；信息二为：NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）根据让 NH3 和 HCl 气体自然扩散，可知二者相遇时所用时间是相等的，根据 （设距离为 L，NH3扩散距离为 、HCl 扩散距离为 ，扩散时间为 t）则有：即：因为 和 分别为 36.5 和 17，代入上式则可解得：LHCl 49答案为 B2AB3D4A5D6 （1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）去少量水样至于试管中，往其中逐滴加入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明水养中含有较多的 Cl，该罐装水不是纯净
10、水。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （3）一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水肿的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色。8 （1）浓盐酸。（2）NaOH，NaOH 溶解放热，NH3、H2O 分解生成 NH3。9因为固体全部与盐酸反应，所以产物是氯化钙溶液。根据反应前后氯原子守恒，盐酸中的氯原子数等于氯化钙中的氯离子数目。CaCl22HCl111 73m 189.8 g* 10%6可得 111/m=73/189.8 g* 10%求出 m=28.86gCaCl2 溶液的质量分数=28.86g/206.16g*100%=14%
