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1、课题1 生活中常见的盐云阳第二初级中学 陈禄生Teaching Contents教学目录2 化学中的盐01氯化钠（NaCl）02碳酸钠、碳酸氢钠03复分解反应发生条件04Lesson teaching新课教学3 01 化学中的盐盐的化学定义物质的分类-酸碱盐和氧化物部分物质的俗称4 01 化学中的盐盐的定义（P60、P72）含有金属离子、铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物硝酸钠 氯化钡 碳酸钙 碳酸氢钠 硝酸铵 硫酸钠 碳酸钾 锰酸钾 硫酸铜NaNO3BaCl2CaCO3NaHCO3NH4NO3K2CO3K2MnO4Na2SO4CuSO4A5 01 化学中的盐物质的分类-酸碱盐和氧化物H2
2、O BaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOHB指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？酸:HCl H2SO4 电离时,生成的阳离子全是氢离子的化合物碱:NaOH Ca(OH)2 电离时,生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物盐:BaCO3 Na2CO3 由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 AxOyNaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠）6 01 化学中的盐部分物质的俗称C俗称食盐纯碱、苏打烧碱、火碱双氧水盐酸化学式分类盐酸俗称灰锰氧大理石小苏
3、打生石灰熟石灰化学式KMnO4分类NaClNaClNaOHNaOH盐盐碱碱H H2 2OO2 2氧化物氧化物HClHCl盐盐NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3盐盐NaHCONaHCO3 3盐盐CaOCaO氧化物氧化物Ca(OH)Ca(OH)2 2碱碱Lesson teaching新课教学7 02 氯化钠（NaCl）氯化钠的用途氯化钠的分布粗盐提纯-不可溶性杂质的除去8 02 氯化钠1重要的调味品,腌制食品（防腐剂）2人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）A氯化钠的用途阅读教材P72，归纳总结：3马路除掉积雪（盐水的凝固点更低）4工业的原料:氯碱工业5医疗上配制生理盐水6农
4、业上用氯化钠溶液选种(利用密度)9 02 氯化钠海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐粗盐含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解B10 02 氯化钠C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去阅读教材P87，总结粗盐提纯的步骤溶解1仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用:搅拌，加快溶解速率11 02 氯化钠C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去过滤2操作要领：一贴二低三靠仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧 杯、滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用: 引流12 02 氯化钠C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去蒸发结晶3玻璃棒的作用:仪 器：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台防止液体由于 局部过热，造成液滴飞溅 注意:待蒸发皿中出现
5、较多固 体时，停止加热,，利用余温加热Lesson teaching新课教学13 03 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途盐的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质14 03 碳酸钠、 碳酸氢钠请阅读教材P73,勾画相关内容：A碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温 下为白色无气味的粉末或颗粒， 碳酸钠易溶于水。碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体， 无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙 醇。碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白 色固体状，无味、无臭。基本上不 溶于水。15 03 碳酸钠、 碳酸氢钠请阅读教材P73,勾画相关内容：B碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途碳
6、酸钠：俗称纯碱、苏打，常温 下为白色无气味的粉末或颗粒， 碳酸钠易溶于水。碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体， 无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙 醇。碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白 色固体状，无味、无臭。基本上不 溶于水。 广泛应用轻工建材、化学、食品 冶金、纺织、石油、医药、玻璃 等领域。（水溶液呈碱性）常见的工业原料，食品疏松剂， 发酵剂。也可用于医疗治疗胃 酸。（水溶液呈碱性）重要的建筑和造纸材料，工业 上用途甚广。也可用作补钙 剂。16 03 碳酸钠、 碳酸氢钠1861年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱
7、法(索尔维制碱法)。19世纪20年代，侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，用食盐、氨和二氧化碳-合成氨联合制碱（侯氏制碱法）新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。中国制碱工业先驱 侯德榜（1890-1974）侯德榜（1890.81974.8），名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科 学家，杰出化学家，联合制碱法（侯氏制碱法）的创始人，中国重化学工业 的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。名人介绍制碱历程氨碱法(索尔维制碱法):CaCO3+2NaCl+H2O+CO2=CaCl2+2NaHCO3高温2NaHCO3= =Na2CO3
8、+CO2 +H2O高温联合制碱（侯氏制碱法）:NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= =Na2CO3+CO2 +H2O高温17 03 碳酸钠、 碳酸氢钠B碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途NaHCO3焙制糕点的发酵原理：碳酸氢钠焙制糕点2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3治疗胃酸原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO218 03 碳酸钠、 碳酸氢钠B碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表碳酸钙的用途大理石瓷砖19 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A
9、A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 D D醋酸醋酸2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B氯化铁氯化铁 C C硫酸铜 硫酸铜 D D氢氧化钠氢氧化钠3. 3.下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.碳酸氢钠碳酸氢钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.氯化钠氯化钠4 4. .在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.侯德榜侯德榜 B. B.拉瓦锡拉瓦锡 C. C.道尔顿道尔顿 D. D.汤姆生汤姆生 5 5.HCl
10、.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是NaOH NaCl HCl NaOH NaCl HCl 巩固练习20 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质回忆与巩固 实验室用实验室用 制取二氧化碳，其反应原理是：制取二氧化碳，其反应原理是：大理石（CaCO3）和稀盐酸(HCl)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2CO3 (P73) CO2 +H2O思考与延伸 其他碳酸盐能不能与盐酸发生反应呢？其他碳酸盐能不能与盐酸发生反应呢？Na2CO3+HCI= K2CO3+HCI= BaCO3+HCI= Na
11、HCO3+HCI=21 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C盐的化学性质CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCI=2KCl+H2O+CO2 BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2观察以上化学方程式，
12、你会发现？A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CBB.从物质来看，都是盐和酸反应，生成另一种盐和另一种酸。C.从产物来看，生成物中要么出现水，要么出现气体，要么生成沉淀。1盐+酸 新盐+新酸如果要检验某种盐是否为碳酸盐，通过观察，你觉得应该怎么办？提问问CO32- 检验检验22 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C盐的化学性质实验探究1.向盛有澄清石灰水溶液中慢慢滴加少量Na2CO3溶液，观察现象。 现现象澄清石灰水变浑浊Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 2.向盛有黄色的FeCl3溶液中慢慢滴加少量NaOH溶液，观察现象。现现象溶液浑浊，产生红褐色沉淀FeCl33NaOHFe(OH)33
13、NaCl 3.向盛有蓝色的CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(OH)2溶液，观察现象。现现象溶液浑浊，产生蓝色和白色沉淀CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4 23 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C盐的化学性质Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4 观察以上化学方程式，你会发现？A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CBB.从物质来看，都是盐和碱反应，生成另一种盐和另一种碱。C.从产物来看，生成物中生成了沉淀。2盐+碱 新盐+新碱24 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C盐的化学性质A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB四大基本反应类型之四:复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应特点：双交换，价不变前提条件：生物中要么有气体，有么有H20， 要么有沉淀，三者至少有一。AB+CD=AD+CB25 03 碳酸钠、 碳酸氢钠C盐的化学性质实验探究1.向盛有蓝色CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(NO3)2溶液，观察现象。 现现象溶液仍为蓝色，但有白色沉淀生成CuSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2BaSO4 向此溶液中加入酸，观察，白色沉淀溶解了吗？补
