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1、1.3 揭开原子核外电子运动的面纱一、核外电子的运动状态宏观物体运动规律：（1）可确定在某一时刻所处准确位置 （2）有运动轨迹，即固定轨道电子（微观粒子）：电子的质量很小（9.1091031Kg）电子运动规律：（1）无法确定在某一时刻所处准确位置（2）不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道运动速度极快（接近光速，3108m/s）运动的空间（直径约为100 pm）氢原子核外有一个电子，假设有一个特殊照相机给氢原子 拍照片，得到不同的图像：+ +（1）（2）（3）（4）（5）+ + 5张照片重叠10张照片重叠100张照片重叠+电子云离核近，单位体积内电子出现的机会大，电子云密度大离核远，单位体积内电子
2、出现的机会少，电子云密度小电子云： 用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内 出现的机会多少的一种图像。二、核外电子排布的规律含多个电子的原子按能量高低由内层到外层分层排布1、电子层（n）- 按电子离核的远近，能量高低划分成不同区域。电子层数(n)： 1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 离核： 由近远 电子能量： 由低高2、原子结构示意图铝原子结构示意图画出120号元素原子结构示意图2+138原子核核电荷数电子层层内电子数3【练习】1+1【表表1.31.3】1 12020号的元素原子的电子层排布号的元素原子的电子层排布H+1H+He2+2Li2+31Li+2+3H-2+1
3、原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图/原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图2+4232+542+6BeBC2+4Be2+/原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图/2+75+82 672+9NOF+82 8O2-82+9F-原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图/12+11822+1282+108NeNaMg2+1182+128Na+Mg2+原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图/2+148 42+138 32+158 5AlSiP2+138Al3+/2+16862+17872+188 8原子
4、结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图SClAr2+16882+1788S2-Cl-/原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图KCa2+19882+2088K+Ca2+2+1988 12+2088 2【表表1.41.4】 稀有气体元素的电子层排布稀有气体元素的电子层排布【思考】 从表1.3和表1.4中归纳出原子核外电子排布的一些规律。3、初步认识核外电子排布规律各电子层最多容纳的电子数2n2K层 L层 M层 N层212 =2 222 =8 232 =18 242 =32 以2n2为各电子层最多容纳的电子数，如：L 层不能排9个 电子，各电子层不一定排满。【注意
5、】 最外层不超过8个电子（K层为最外层时，则不超过2个）当最外层达到8个（K层为2），就达到了稀有气体稳定结构 次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子【小结】电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了 才依次排能量较高的电子层）如： M层不是最外层最多可排18个电子 ;M层是最外层时最多可排8个电子。【练习】核电荷数1-20元素的原子中1、最外层有1个电子的原子 H、Li、Na、K最外层有7个电子的原子 F、Cl2、最外层电子数等于次外层数的是2+42Be2+188 8Ar3、最外层电子数等于次外层数2倍（或3倍）的是42+6C+82 6O4、K层与L层电子数之和等于L层与M层
6、电子数之和的是22+128Mg5、最外层电子数等于电子层数。H、Be、Al6、电子总数是电子层数3倍。C、P7、最外层电子数是次外层的1/2。Li 、Si4、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系（1）稀有气体元素不活泼性稀有气体元素的原子最外层排满（He 2个），处于8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定， 一般不与其他物质反应。（2）金属性与非金属性金属元素原子非金属元素原子比较少（4）最外层电子数易失电子易得电子得失电子金属性非金属性元素的性质元素分类 最外层电子数结构的稳定性 化学性质 金属元素 较少 （4）不稳定化学反应中 易得到电子稀有气体 元素8个（He 2个）稳
7、定结构一般不参加 反应 元素的化合价、化学性质主要是由原子最外层的电子数决定的。最外层为8（He 2个）电子的是稳定结构，一般很难参与化学反应。4、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系三、离子1、概念原子失去电子带正电荷，这种微粒称阳离子。 原子得到电子带负电荷，这种微粒称阴离子。如: Na+ 、Mg2+、Al3+如: O2- 、S2-、F-、Cl-AZX m+AZX n-电子数= Z-m电子数= Z+n原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子2、练习离子结构简图NH4+、H3O+ SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-、PO43-、OH- 10个电子的微粒：分子：阳离子 ：阴离
8、子 ：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+ 、Mg2+ 、Al3+、NH4+ F-、O2-、OH-原子团的阳离子：原子团的阴离子：用小黑点或（）来表示元素原子的最外层电子的式子。四、电子式 1、原子的电子式LiBe:B:C HHe:N : :O : :F : :Ne : NaMg:Al :SiP : :S: :Cl : :Ar : K Ca:2、离子的电子式a、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如：Na+、Mg 2+、Al 3+复杂阳离子的电子式：N+HHH HO+ HHb、阴离子的电子式：加 右上角标出电荷数NH4+H3O+O2-O2- F-F-【练习】 S2-、Cl-、OH-3、化
9、合物的电子式相同的不能合并离子化合物： NaClNa2OCl- Na+O2- Na+Na+【练习 】K2S、Ca(OH)2、NaOH 共价化合物： HClNH3:Cl : H:H: HHH【练习】结构简式、电子式N C P Mg2+ Na+ Be Ne F- Cl O2- Ar OH- Li B Si S Ca K+ NH4+ H3O+pOXLp7v0djZKylHSJr3WxBmHK6NJ2GhiBeFZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92t
10、gKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGtgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMeR4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGZ7R4I30kA1DkaGhn3XtKknBYCUDxqA7FHYi2CHhI92tgKQcWA3PtGshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMes02GshLs50cLmTWN60eo8Wgqv7XAv2OHUm32WGeaUwYDIAWGMes02dLPqafkFGlzcvv2YiRQYHbhR8AI1LKULh3xvjDzkEAMGr8xbwF1bH1oIM30E7xp
