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1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第三 课时 铁的 重要 化合 物第一课时 铁的重要化合物一、铁的氧化物1物理性质名称氧化亚铁亚铁氧化铁铁四氧化三铁铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名 氧化铁铁铁铁的化合价232(占1/3)、3(占2/3)颜颜色、状态态色粉末 色粉末 色晶体溶解性都不溶于水铁红铁红磁性黑红红棕黑2化学性质(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4.(2)FeO和Fe2O3都是 氧化物，与酸反应的离子方程式分别为： ； .碱性FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O根据Fe3O4中Fe的化合价，有时可把Fe3O4写成FeOFe2O3.试
2、写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式提示：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O.二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验实验 操作实验现实验现 象化学方程式试试管中有 色沉淀生成Fe33OH= Fe(OH)3红褐实验实验 操作实验现实验现 象化学方程式试试管中先生成 色沉淀，迅速变变成 色，最后变变成 色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰绿白红褐2Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末方程式为： .印刷电路板上有铜箔，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”你能写出反应的化学方程式吗？其中体现
3、了FeCl3的什么性质？提示：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，其中FeCl3作氧化剂，体现了氧化性.1铁元素有2、3价，故铁的氧化物只有FeO和Fe2O3两种( )提示：错误，现在知道的铁的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三种2铁的氧化物都为黑色固体( )提示：错误，Fe2O3为红棕色粉末3向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成了红色沉淀( )提示：错误，FeCl3和KSCN生成的是红色溶液，而非沉淀4Fe3遇到还原剂Zn，只能生成Fe2.( )提示：错误，Zn(足量)可将Fe3还原成铁单质5FeO在空气中易被氧化为Fe2O3.( )提示：错误，FeO会被氧化成Fe3O4，而
4、不是Fe2O3.6检验溶液中的Fe2，可先加氯水，再加KSCN 溶液( )提示：错误，先加氯水，会直接将Fe2氧化成Fe3，无法检验出Fe2，Fe2的检验是先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色，可以证明有Fe2.一、铁的氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态态白色固体红红褐色固体溶解性难难溶于水难难溶于水物质类别质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸反应应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O实验室制备Fe(OH)2的注意事项：教材中有关Fe(OH)2制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)要想较长时间观察到白色沉淀的生
5、成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量常采用的方法有：(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；（3）将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使Fe（HO）2与空气隔离；(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)装置如图所示由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀二、 Fe3、Fe2、Fe的相互转变“铁三角”(1)Fe3、Fe2与Fe在相互转化时，要注意所用氧化剂和还原剂的强弱(2)利用上述转化关系，可总结出不同
6、价态的铁的化合物的性质、用途、试剂保存、除杂等知识如Fe2的溶液中含Fe3，可加入Fe粉以除去Fe3.Fe2Fe3颜颜色法浅绿绿色棕黄色加碱法反应应：Fe22OH=Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红红褐色)现现象：红红褐色沉淀反应应：Fe33OH= Fe(OH)3(红红褐色)三、Fe3 、 Fe2的检验检验Fe2Fe3加盐盐(SCN法)现现象：加入KSCN溶液无明显显现现象，再滴入氯氯水变变成红红色溶液反应应：2Fe2Cl2=2Fe33ClFe33SCN= Fe(SCN)3(红红色)现现象：加入KSCN溶液，溶液变为红变为红 色反应应：Fe33SCN=
7、Fe(SCN)3(红红色)(1)含Fe3的溶液与含SCN的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液(2)鉴别Fe3与Fe2也可以用其他试剂，如KMnO4溶液分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2，不能使之褪色的是Fe3.考查点一 含铁物质间的转化例1 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_(2)写出的化学方程式及的离子方程式：_，_，_.答案 (1)Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe
8、2解析 本题中找到“突破口”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2.反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3关键一点解答与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质例如：Fe2为浅绿色，Fe3为棕黄色，Fe3与SCN反应使溶液显红色的特性，空气中Fe2与OH反应时沉淀颜色的特征变化等已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3.下列物质反应后一定有3价铁生成的是
9、 ( )过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2.在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3.中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2.答案：B考查点二 “铁三角”的转化与氧化还原反应例2 在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下
10、几种情况阳离子或金属单质存在：(1)反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有_(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2，则溶液中可能存在_(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2，则还可能有_(4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有_；若有相当数量的Fe3存在，则一定不存在_解析 2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2.Fe2不参加反应氧化性：Fe3Cu2Fe2，还原性：FeCu，如果反应中有一种物质过量，则另一种物质反应完(1)铁过量，则Fe3，Cu2完全反应，铜以单质形式存在(2)铜有剩余，则Fe3完全反应，有相当数量的
11、Fe2存在，则可能有Cu2存在(3)溶液中有相当数量的Cu2，不存在铁一定存在Fe2，可能存铜或Fe3.(4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，Fe3；若Fe3存在，则铁和铜一定不存在答案 (1)铜粉 (2)Cu2 (3)Cu 或Fe3(4)Fe、Fe3 Fe、Cu关键一点解这类题，先写出相关的化学方程式，后根据氧化性或还原性强弱，确定发生反应式的先后顺序，再根据题示条件，判断哪些物质完全反应，哪些物质存在当一种物质过量时，与其反应的所有物质都视为完全反应将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25答案：C解析：n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2，Fe3特征反应之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量比为12.
