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1、第一章复习从实验学化学专题一、实验基本常识1.常见仪器的使用（1）可加热的仪器有：可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器量筒、容量瓶一、实验基本常识1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：量筒无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格 有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤读数时平视刻度线，否则会怎样？精确度为0.1ml1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：天平一、实验基本常识精确度为0.1g称量前调0，左物右码一般药品垫纸称量，对 于有腐蚀性的放在玻璃器 皿中称量1.常见仪器的使用（3）分离仪器有：一、实验基本常识普通漏斗 一般用于
2、 过滤分液漏斗一般 用于分液或萃 取或反应时滴 加液体长颈漏斗一般 用于装配反应 器，需插入液 面以下请你决策.指出以下实验操作上的错误： 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 3. 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称 得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实 际质量为 （ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5gBA2.药品的取用与存放一、实验基本常识固体药品粉末状块状用药匙或纸槽。 “一平二送三直立”用镊子“一斜二送三滑下”液体药品大量倾倒法，标签朝手心少量胶头滴管定量量筒2.药品的取用与存放一
3、、实验基本常识瓶口广口固体细口 液体瓶塞玻璃塞酸性试剂，比如硫酸橡皮塞碱性试剂，比如氢氧化钠 和碳酸钠瓶塞无色棕色见光易分解，比如氯水3.气体收集方法一、实验基本常识设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应 该怎样收集4.装置气密性检查一、实验基本常识微热法液差法创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 用大量水
4、冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；5.实验事故处理一、实验基本常识1、过滤和蒸发方法适用范围围装置注意事项项 过滤过滤蒸发发二、混合物的分离和提纯从液体 中分离 出不溶 的固体 物质获得溶 液中的 溶质1.一贴二低三靠” 2.怎样洗涤沉淀 3.怎样证明沉淀是否 已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不2/3 ； 2.在加热过程中，用玻璃棒 不断搅拌 3. 蒸发皿中出现较多量的 固体时应 停止加热，利用 余热把溶剂蒸发完；2、蒸馏和萃取 方法适用范围围装置注意事项项蒸馏馏萃取二、混合物的分离和提纯1.防止液体
5、暴沸 2.温度计水银球 的位置3.冷凝管 中水的流向下进 上出1.萃取剂选 择条件 2.操作步骤分离沸点 不同而又 相溶的液 态混合物溶质在两种互 不相溶的溶剂 里溶解度的不 同3.离子的检验离子所用试剂试剂实验现实验现 象离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分离和提纯先加盐酸再 加氯化钡加稀盐酸通 石灰水先加稀硝酸 后加硝酸银 焰色反应， 透过钴玻璃焰色反应加硫氰化钾先加硫氰化 钾再加氯水白色沉淀石灰水变 浑浊白色沉淀呈紫色呈黄色呈血红色先无变化后 呈血红色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl3SCN
6、-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-三、物质的量题型一：概念判断题集锦1. 摩尔是七个基本物理量之一2. 1mol就是 6.021023 3. NA是一个纯数字4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5. O2的摩尔质量为32g6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L7. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9. 从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L 三、物质的量题型二：计算专题nNmMMNANAVmVmVCBVV以n
7、为中心的计算题1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 _molL1。练一练：2.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确 的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba C
8、练习：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3
9、-的总数为0.2NAAB5.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密 度的A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍B6.标准状况下，H2和CO的混合气体共44.8L,质量为 30g，计算混合气体中H2的质量和CO的体积。 练一练：三、物质的量题型二：计算专题有关c的计算例题：将12mol/L的盐酸50mL稀释成6mol/L的盐酸，需 加水的体积为（忽略体积变化） A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL A三、物质的量题型二：计算专题有关方程式的计算例题：取1.43g Na2CO3X
10、H2O 溶于水配成10ml 溶液， 然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔 质量（3）x值答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 三、物质的量题型三：溶液配制以配制100ml 0.2mol/LNaCl步骤仪器误差计算称量溶解冷却转液洗涤定容无天平烧杯、玻璃棒无100ml容量瓶无胶头滴管放反了容量瓶未干燥未冷却流出来未洗涤过了又吸出仰视 俯视三、物质的量题型三：溶液配制1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸3.如何用CuSO45H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
