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1、高三第一轮复习氧化还原反应方程式的配 平 和 计 算重要考点u运用电子转移数目相等（化合 价升降相等）的原则进行有关氧 化还原反应的计算。u用化合价升降法（电子得失法 ）配平各种类型的氧化还原反应 方程式。主要以选择、填空、推 断等形式出现。命题趋势u运用守恒规律推算反应前或反应 后元素的化合价、化学式及物质的 量等以考察灵活运用知识的能力。u运用守恒规律配平化学方程式及 进行综合计算考察综合运用知识的 能力。一、氧化还原反应方程式的配平配平步骤配平原则配平方法二、氧化还原反应的计算典型题型计算方法配平原则1、电子守恒，即电子转移数目相等。2、原子守恒，即反应前后原子种类 和数目相等。3、电荷
2、守恒，即反应前后电荷总数 相等。配 平 步 骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查配平方法3、整体标价法1、正向配平常规法 2、逆向配平4、缺项配平 5、有机氧化还原反应 方程式的配平典型题型1、求氧化剂与还原剂的物质的 量之比或质量比。 2、计算参加反应的氧化剂或 还原剂的量。 3、确定反应前后某一元素价 态的变化。例1：配平Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O答案：3，22；6，10，3，8例2：配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，15例3：将NaBiO3固体（黄色，微溶 ）加入MnSO4和
3、H2SO4的混合溶液 里加热，溶液显紫色（ Bi3 无色 ）。 试配平该反应。 NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 MnO4H2O答案：5，2，14；5，5，2，7例4：配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式C3H8O O2 CO2 H2O答案：2，9；6，8练 习 一配平下列反应方程式： 1 、FeS2 O2 Fe2O3 SO22、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O答案：4，11；2，8H答案：2，5，6；2，5，8计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还 原产物和氧化产物。 2、找准1个原子/离子得失电子数。 3、据电子守恒列等式n(氧化剂) 变价原子数化合价变化值 n(还原剂) 变价
4、原子数化合价变化值例5、当X2O72和SO32离子数 之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价A 1 B 2 C 3 D 4C练 习 二 3 、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用 25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液 与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3转 变为Fe2，生成的Fe2恰好与 24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完 全作用（此时Mn全部以Mn2 存在）。 则上述反应中羟胺的氧化产物为： A N2 B N2O C NO D NO2B4、取0.04mol KMnO4固体加热， 收集a mol气体后，加入足量浓盐 酸又收集到b mol气体（此时Mn全 部以Mn2 存在），则ab的最小 值为：A 0.02 B 0.05C 0.08 D 0.10C思考题：单质铁溶解于一定浓度的硝 酸中反应的方程式如下： aFe bNO3 cH dFe2 f Fe3 gNO hN2O kH2O 请回 答下列问题： b、c、d、f 的关系式： g、h、d、f 的关系式： c、g、h 的关系式： 若a12,铁和硝酸恰好完全反 应， 则b、c的取值范围分别是多少？
