《新高一化学必修1课件：1-2 化学计量在化学实验中的应用(第四课时)(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高一化学必修1课件：1-2 化学计量在化学实验中的应用(第四课时)(人教版)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级 化学必修1第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用( (第四课时第四课时 气体摩尔体积气体摩尔体积) )请大家找出以下各量之间的关系，并把 联系它们的中间量用符号标出来。 nNmV NANA MM VmVm二、气体摩尔体积的影响因素温度、压强和分子数是影响 气体体积的决定因素，即与分子 间距离的大小和分子数有关，与 分子本身的体积大小无关。阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同 体积的任何气体含有相 同数目的分子数。（物质的量也相同）实验证明气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与 压强大小成反比。理想气体状态方程：P V = n R T压 强体 积物质的量
2、常数温度阿伏加德罗定律的推论1：同温同压下任何气体 体积比物质的量之比分子数之比V1V2n1 n2N1N2阿伏加德罗定律的推论2：同温同体积任何气体 压强比物质的量比分子数比 P1 P2n1 n2N1 N2同温同压下，任何气体密度之比摩尔质量之比12M1 M2阿伏加德罗定律的推论3：阿伏加德罗定律的推论4：同温同压同体积任何气体 质量比摩尔质量比 m1M1 M2m2(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断， 下列叙述中正确的是 ( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比 D
3、. 同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比CD类型（1）标准状况下气体的体积 与气体的物质的量、气体的质量 和气体中的粒子数目之间的关系二、有关气体摩尔体积的计算例1：标准状况下，2.2 g CO2的体 积是多少？ 解：n(CO2) = 2.2g/44g/mol=0.05molV(CO2) = n(CO2) 22.4 Lmol1 = 0.05 mol22.4 Lmol1 =1.12 L。 答：在标准状况下2.2 g CO2的体积 为1.12 L。（2）气体相对分子质量的计算摩尔质量法：M =m/n标态密度法：M =22.4相对密度法： 同T、P：1/2=M1/M2例2：在标准状况下，
4、测得1.92克 某气体的体积为 672 mL，计算此 气体的相对分子质量。 解法二： 解：标况下，该气体的密度为：（标） = 1.92/0.672=2.86 gL1 则M=（标）22.4 Lmol1 =2.86 gL1 22.4 Lmol1 =64gmol1即该气体的相对分子质量为64解法一：解：标况下，n=0.672/22.4=0.03 molM = 1.92g/0.03mol =64 gmol1即气体的相对分子质量为64M=22.4标例3：标准状况下，2.0molH2和 3.0molO2混合后，所得混合气体 的平均摩尔质量是多少？（3）混合气体综合练习:由CO和CO2组成的混合 气体，其平
5、均密度是氢气密度的18 倍，求此混合气体中CO和CO2的体 积比是多少？1、下列物质中含有原子数最多的 是（ ） A、5.6 L SO2（标准状况下） B、5.4 mL水（4) C、3.65 g HCl D、0.4 mol Cl2B课堂练习2.用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A、2.4 g Mg原子变为离子时，失去 的电子数为0.2 NA B、22.4 LCH4所含的电子数为10NA C、常温常压时，28 g N2所含的原 子数为2 NA D、常温常压时，11.2 L O2所含的 原子数为NAA C讨 论1. 化学反应方程式中气体物质的计量系 数之比与其体积之比有何关系
6、？ 化学方程式中气体物质的计量系数 之比等于气体的体积之比。 2. 化学方程式中各物质的计量系数之比 与各物质的物质的量之比有何关系？ 化学方程式中各物质的计量系数之比 等于各物质的物质的量之比。第1课时板书计划 第二节 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积V MVm= = 单位:L/mol，(或 m3/mol)n 标准状况下 (0,101kPa)，气体的摩尔体积：Vm,022.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 =22.4 =22.4m/V第2课时板书计划 气体分子数、气体物质的量、质量、体积之 间的关系： m M NA M N n NA Vm Vm V第3课时-兴趣课：研究
7、性学习1： 阿伏加德罗定律及其推论: http:/www.0- PV=nRT 1.同T、P时， n 1 / n2 = V1 /V2 =N1 /N2 2.同T、P时， 1/ 2 =M1/M2 3.同T、V时, n 1 / n2 = P1 /P2 4.同T、P、V时， m1/m2 =M1/M2 5.同T、P、m时， V1 /V2 = M2/M1m = RTM研究性学习2：气体摩尔质量的 几种主要计算方法： 定义公式： M=m/n 导出公式1： M= m每个NA 导出公式2： M= Vm 导出公式3： M= 22.4 (标况) 导出公式4： M= M 对 相对 (相对于氢气、氧气、空气等） 导出公式5： M= m RT/PV 导出公式6： M= m总/ n 总 研究性学习3：平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量：m总 m1+m2 n 1M1+n2M2 V1M1+ V2M2 M= = = =n总 n1+n2 n1+n2 V1+V2 （同温同压）十字交叉法： M大 M平M小 n 大 M平 = M小 M大M平 n 小
