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1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应化学反应根据反应物和生成 物类别及种类划分前提测评1化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应根据是否有电子转移 根据是否有离子参加 离子反应非离子反应其它方法课时一第二节 离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。 NaOH固体小结：铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动 的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都 能导电盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液
2、能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如 酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物， 如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖 、NaCl溶液、H2O、酒精。 讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一二、强电解质和弱电解质 思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导 电能力是否相同?课时一导电实验1.1.强电解质：强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质 。如NaCl、NaOH等
3、 2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中只一部分部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。 3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。强电电解质质弱电电解质质电电离程度 溶液里粒子同条件下导电导电 性物质类别质类别化合物类类型完全部分 水合离子分子、水合离子 强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于 水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是 否属强电解质? 小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解 的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质 ，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属 弱电解质
4、。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必 然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程 度。 课时一课时二第二节 离子反应 前提测评： 一、在下列物质中：CH3COOH HCNOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_ 二、请完成下列方程式：1、CuCl2+2AgNO3 3、NaCl+CuSO42、CuSO4+BaCl2=2AgCl+Cu(NO3)2= BaSO4 +CuCl2不反应课时二三、离子反应 1离子反应：有离子参加的反应。编编号123 反应应CuSO4 + NaClC
5、uSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3现现象结论结论 和 解释释有难溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成有白色沉淀生 成，滤液为蓝 色无明显现象， 溶液仍为蓝色Ag+Cl-=AgCl NO3-、Cu2+没有参 加反应Ba2+SO42-=BaSO4 Cl-、Cu2+没有参加 反应没有发生反应， 溶液中仍为Na+ 、Cl-、Cu2+、 SO42-实验探究:下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应 能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO4. BaCl2. NaCl 2 Na2CO3. HCl. NaCl 3 NaOH.HCl. NaCl 酚酞 反应过程反应过程讨论：1 上述反应是不
6、是所有的离子都参加了 ？参加反应的离子在溶液中浓度如何变 化？为什么会有这样的变化？2 发生复分解反应的条件是什么？3 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。离子反应 :就是有离子参加或生 成的反应复分解反应的条件 :生成沉淀 生成气体 生成水离子方程式: 用实际参加反应的离子符 号来表示溶液中离子反应 的式子优 点:能揭示反应的实质离子反应的条件：生成沉淀(生成更难溶的物质)；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH 离子反应总是向着 降低某种离子浓度， 减少某离子数目的方向进行
7、离子方程式的书写步骤: 1、写2、改3、删4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2写: 即写出化学反应方程式例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O改改: :把易溶于水并且易电离的反应物把易溶于水并且易电离的反应物. . 生成物改写成离子的形式生成物改写成离子的形式( (难溶或难溶或 难电离物质难电离物质, ,气态物质、单质、氧气态物质、单质、氧 化物仍用化物仍用“分子式分子式”表示表示) ) CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4 +Cu+Cu2+2+2Cl+2
8、Cl- -NaNa+ +CO+CO3 32-2-+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - =Na=Na+ +2Cl+2Cl- -+CO+CO2 2 + H+ H2 2OONaNa+ +OH+OH- -+H+H+ +Cl+Cl- -=Na=Na+ +Cl+Cl- -+H+H2 2OO删:即删去方程式两边不参加反 应的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查: 例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2+Ag Fe3+Fe=2Fe2+1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反应事实练习l1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合
9、的离子方程 式2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4l2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cul3已知钠和水的反应方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方程式：l2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2HH+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=H=H2 2O+BaSOO+BaSO4 4 探究l分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：H+OH-=H2Ol离子方程式的优点有哪些?l酸碱中和反应的实质是什么?l酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用Cl
10、-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？练习1.下列各组离子能在溶液中大量共 存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+2.2.某无色溶液中，可大量共存的离子某无色溶液中，可大量共存的离子 组是组是( )( ) A. A. NaNa+ +Ba Ba2+2+ SOSO4 42-2- ClCl- -B. B. CuCu2+2+ NONO3 3- -ClCl- -SO SO4 42-2-C. C. KK+ +ClCl- -Na Na+ +CO CO3 32-2-D. D. KK+
11、 +Ba Ba2+2+ SOSO4 42-2- OHOH- -离子共存问题l能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴 、阳离子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3- ，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成 ，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在 ，因此不能大量共存。如:H+和OH-、H+和CO32-，
12、H+和PO43-等。不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只 能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH- -CO CO3 32-2- HCOHCO3 3- -等等在强碱性条件下在强碱性条件下: :HH+ + HCOHCO3 3- - Mg Mg2+2+等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+ FeFe2+2+CuCu2+2+ MnOMnO4 4- -4.弱酸酸式根不能与H共存也不能与OH- 共存HCOHCO3 3- - ， HSOHSO3 3- -小结 离子反应的概念: 用离子方程式表示反应的优点: 离子反应牵涉到离子共存的问题: H+OH-=H2O是否仅 表示酸碱反应?1.1.在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH- -CO CO3 32- 2- HCOHCO3 3- -等等 2.2.在强碱性条件下在强碱性条件下: :HH+ +HCO HCO3 3- - MgMg2+2+等等 3.3.生成沉淀：生成沉淀：ClCl- -+Ag+Ag+ +等等 另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+ FeFe2+2+ CuCu2+2+ MnOMnO4 4- -
