《[新人教化学必修2] 2.2.1 化学能与电能(第一课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[新人教化学必修2] 2.2.1 化学能与电能(第一课时)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学能与电能第一课时Date1火力发电厂工作原理 Date22001年我国发电量构成图 资料：若用火力 发电每年可向空 气中排放二氧化 碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧 化碳1万吨，氮氧 化合物37万吨， 工业废渣约1200 万吨以上。 火力发电厂能量 转化： 化学能热能 机械能电能。Date3问题：燃烧反应是否是氧化还原反应？氧化 还原反应的本质又是什么？氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化 学键的重新结合，伴随体系能量的变化。思考：能否将化学能直 接转化为电能？Date4, 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么
2、？演示探究Date5，若将Zn片,Cu片用一导线 连接再浸在H2SO4溶液中，有 什么现象？为什么？，将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象 ？为什么？v，导线间接一电流计有何现象 产生？为什么？Date6原电池的工作原理是什么？Date7的化学能 转化为装置就叫 原电池。把电能原电池、 锌片： Zn2eZn2+（氧化反应） 铜片： 2H+2eH2（还原反应） 电子由锌片经导线流向铜片练习：写出中 锌片和铜片上变化的离子方程 式、反应类型及电子流向。 Date8氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e-=H2阴离子阳离子
3、总反应：负极正极 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式） （化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应） （还原反应）Date92. 构成原电池的条件是什么？有活泼性(1)不同的两种金属 或者一种金属与一种非金属导体(如石墨)作电极， 并用导线连接或直接接触。或者一种金属与一种氧化物等闭合回路 。构成两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中（3）（4 ）在电极表面上自发发生 有电子转移的化学反应， 即氧化还原反应。两极、一液 、一闭合、 一自发Date10Date11明 确、正负两极上进出电子总数相等，椐此电子 守恒原理
4、可进行两极上物质变化的计算。、利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧 燃料电池。原电池的工作原理是将氧化、还原两反应 分割在正负两极同时不同地进行，电子从 负极定向流入正极，从而产生了道路电流 。Date12书写电极反应式，注意几点： （1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子 反应式的一切规则； （2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所 得还原产物，与溶液的酸碱性有关； (3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般） 保持相等。 （4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负 极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得 到负极反应。 Date13H2SO4 (
5、aq)CuSO4 (aq)ZnCu负极( ): .正极( ): .总反应式: .负极( ): .正极( ): .总反应式: .请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = CuZn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-IDate14练 习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.()()( )2H+2e-H2负极：总反应：正极：Z
6、n2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2Date15( )( )负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2 Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe+CuSO4Cu+FeSO4Date16()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+CuDate17()()负极：正极：总反应：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2Date182.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬
7、在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池. Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；Date19思考什么类型的化学反应可设计成原电池？理论上讲，常温下可自发进行的氧化 还原反应都能设计成原电池。Date20本节要点:1，什么是原电池？2，构成原电池的条件是什么？3，原电池的正负极和电子流向如何断？4，原电池的工作原理是什么？小 结Date21
