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1、高中化学新人教版 选修3系列课件物质结构与性质1.1.3原子结构 电子云与原子轨道教学目标 一、知识与能力 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 二、教学重难点 1. 原子轨道的含义 2. 泡利原理和洪特规则 三、教学方法 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规 则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化 学基础 四、教具准备 多媒体1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态
2、；答案： (1) x(2) x(3)(4) x课堂练习五、电子云与原子轨道思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.1110-31 千克； 核外电子的运动范围很小（相对于 宏观物体而言）； 电子的运动速度很大；测不准1、电子云图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次 小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。1s电子在原子核外 出现的概率分布图量子力学中将 这种电子云轮廓 图称为 “原子轨道”as电子的原子
3、轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向 2、原子轨道 2p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大科学探究观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式1每个原子轨道最多只能容纳几 个电子？2当电子排在同一个能级内时， 有什么规律？核外电子排布规则 :1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则 4.补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）24Cr原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：注意小结： 1各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等： 2Px2Py2Pz电子层原子轨 道类型原子轨 道数目可容纳 电子数 1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n23基态原子核外电子排布的规则与思路已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式最后考虑是否需要应用量子力学关于 全空、半充满、全充满的排布规定，如 Cr、Cu等原子要求：136号元素原子
