《高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断元素原子的位、构、性之间的相互推断一直是各地市高考命题的热点问题，在高考试题中经常以选择题和填空题的形式出现，在元素推断题中出现的计算题和基本理论的问题的难度并不大，这与综合题的基本特性是相符的。命题人在命制综合题的过程中，由于必须从多方面、多角度考虑问题，又必须遵循推断题的基本模式，因而这类综合题的小问通常只是涉及的知识面较宽而已，并不会有太大的难度，但是综合性较强，然而要想用短的时间高效率的解决此类问题，必须掌握一定的解题技巧。 【理论阐释】熟练掌握元素推断题的解题突破口高考中经常考到的元素原子的详细信息（包括元素的符号、名称、具体的位置、原子序数、
2、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图、常见的价态、能形成的阴阳离子等）以及前20号元素原子形成的化合物的特征，是在较短时间内高效解决此类问题的保障。解决此类问题的基本思路如下：元素名称或位置相对原子质量原子序数周期数、族序数元素的特征元素的性质原子或离子结构若干元素原子序数间关系根据化学式计算根据化学方程式计算原子结构特征含量等其他特征物理和化学特性解题题突破口1、位置与结结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负负价绝对值绝对值 3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电层电 子数与最内层电层电 子数相等的元素；Li、Na是最外层电层电 子数是最内层电层电 子数的1/
3、2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外层电层电 子数等于最外层电层电 子数的元素；Mg是次外层层电电子数等于最外层电层电 子数4倍的元素；Na是次外层电层电 子数等于最外层电层电 子数8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外层电层电 子数与核外电电子层层数相等的元素。6、He、Ne各电电子层层上的电电子数都满满足2n2的元素。7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子的最外层层上的电电子数等于电电子总总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周
4、期数3倍的元素。11、C、Si是最高正价与最低负负价代数和为为零的短周期元素。解题题突破口2、含量与物理性质质1、O是地壳中质质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质质量分数最大的金属元素。2、H是最轻轻的非金属元素；Li是最轻轻的金属元素。3、Na是焰色反应为应为 黄色的元素；K是焰色反应为应为 紫色（透过蓝过蓝 色的钴钴玻璃观观察）的元素。4、Si是人工制得纯纯度最高的元素；C是天然物质质中硬度最大的元素。5、N是气态氢态氢 化物最易溶于水的元素；O是氢氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质单质 具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类类最多的、最高价氧化物的含量增加
5、会导导致“温室效应应”的元素。8、Cl是单质单质 最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。解题题突破口3、化学性质质与用途1、F是单质单质 与水反应应最剧剧烈的非金属元素。2、N是气态氢态氢 化物与其最高价氧化物对应对应 水化物能起化合反应应的元素。3、S是气态氢态氢 化物与其低价氧化物能反应应生成该该元素单质单质 的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢态氢 化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对对人类类生存最为为重要的元素。7、Mg是单质单质 既能在CO2中燃烧烧，又能在N2中燃烧烧的金属元素。8、Li、Na、F是其单质单质 在常温下与水反应应放
6、出气体的短周期元素。解题题突破口4、 10电电子微粒组组1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3、O2、F、OH解题题突破口5、 18电电子微粒组组1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F23、阳离子K+、Ca2+ 4、阴离子P3、S2、HS、Cl、O225、特殊情况：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F解题题突破口6、同族的上下周期元素原子序数之间间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为为8或18，A、A为为8，其他族为为
7、18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为为32。解题题突破口7、特征现现象1焰色反应应：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3使品红红溶液褪色的气体：SO2（加热热后又恢复红红色）、Cl2（加热热后不恢复红红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红红褐色Fe(OH)3 蓝蓝色Cu(OH)2 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄
8、色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl有色气体：Cl2（黄绿绿色）、NO2（红红棕色）5特征反应现应现 象： Fe(OH)2Fe(OH)3白色到灰绿绿到红红褐色【典例导导悟】【解析】2、（2009广东东高考）元素X、Y、Z原子序数之和为为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电电子层结层结 构。下列推测测不正确的是.A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢氢化物稳稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】选选B。根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电电子层结层结 构，可推Z在X、Y的上
9、一个周期，又因为为X、Y、Z原子序数之和为为36，综综合判断知X为为Na、Z为为O、Y为为Cl，B项项中的离子半径应为应为 ：Z2X。【解析】选选B。本题题考查查物质结质结 构和元素周期律。根据题设题设 条件推知W为为Cl、X为为F、Y为为Al、Z为为Na。选项选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规递变规 律，Na的金属性大于Al；选项选项 B，HF分子间间存在氢键氢键，其沸点高于HCl；选项选项 C，Cl的还还原性大于F；选项选项 D，Cl的半径大于Na、Al3。4、（2009全国卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题
10、问题 ：（1）W与Q可以形成一种高温结结构陶瓷材料。W的氯氯化物分子呈正四面体结结构，W的氧化物的晶体类类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变转变 的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这这5个元素的氢氢化物分子中，立体结结构类类型相同的氢氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电电子总总数相同的氢氢化物的化学式和立体结结构分别别是 ；（5）W和Q所形成的结结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯氯化物与Q的氢氢化物加热热反应应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢氢化物和该该陶瓷
11、材料。上述相关反应应的化学方程式（各物质质用化学式表示）是 。【解析】本题题可结结合问题问题 作答。W的氯氯化物为为正四面体形，则应则应为为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为为Si。（1）SiO2为为原子晶体。（2）高温陶瓷可联联想到Si3N4,Q为为N，则则有NO2与N2O4之间间的相互转转化关系。（3）Y的最高价氧化物的水化物为为强酸，且与Si、N等相邻邻，则则只能是S。R为为As，所以R呈现现化合价的化合物应为应为 As2S5。（4）显显然x为为P元素。氢氢化物沸点顺顺序为为NH3 AsH3 PH3，因为为前者中含有氢键氢键 ，后两者构型相同，分子间间作用力不同。S
12、iH4、PH3和H2S的电电子数均为为18，结结构分别为别为 正四面体形、三角锥锥形和V形。（5）由题题中所给给出的含字母的化学式可以写出具体的物质质，然后配平即可。【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3，因为为前者中含有氢键氢键 ，后两者构型相同，分子间间作用力不同；电电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结结构分别为别为 正四面体形、三角锥锥形和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N45、（2009天津高考）下表为为元素周期表的一部分，请请参照元素在表中
13、的位置，用化学用语语回答下列问题问题 ：IA01AAAAAA23族 周期（1）、的原子半径由大到小的顺顺序为为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键键又含极性共价键键的化合物，写出其中一种化合物的电电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组组成的常见见液态态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为剂为 （填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见见物质质X、Y、Z、M、N可发发生以下反应应：X溶液与Y溶液反应应的离子方程式为为_，N的单质单质 的化学方程式为为_。常温下，为为
14、使0.1 mol/L M 溶液中由M电电离的阴、阳离子浓浓度相等，应应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。【解析】本题题以元素周期表为题为题 材，考查查原子半径比较较、酸性强弱、电电子式、离子方程式以及盐类盐类 水解等知识识。由元素在周期表中的位置可知族IA01H AAAAA A2CNO3N aAlSi Cl周期（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电电子层层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸的酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，最高价含氧酸的酸性强。（3）四种元素分别为氢别为氢 、氧、钠钠和氯氯，含有离子键显键显 然必须须是钠钠盐盐，含有极性共价键则应键则应 有两种非金属组组成。（4）液态态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂剂作用下发发生分解反应应。（5）为为Al，可推断Z为为Al(OH)3，受热热分解可产产物Al2O3，再电电解即可得单质铝单质铝 。M为仅为仅 含非金属元素的盐盐，显显然是铵盐铵盐 ，所以X与Y应应为为AlCl3与NH3H2O的反应应，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓浓度与Cl相等，则则要补补充NH3H2O。由电电荷守恒知：C(NH4 )+ C(H) C(Cl)+C(OH)，若C(NH4 ) C(Cl)，则则C(H)= C(OH)，即pH=
