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1、高二年级上学期第二次月考化学试卷（理科）高二年级上学期第二次月考化学试卷（理科）（时间：（时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分）分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分共 40 分）1、在一定温度下，可逆反应 A（g） + 3B（g） = 2C（g）达到平衡的标志是（ ）A、C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B、单位时间内生成 1molA 同时生成 3molBC、A、B、C 的浓度相等 D、A、B、C 物质的量之比为 1: :3: :22、可逆反应 H2（g） + I2（g） = 2HI（g）到达平衡的标志是（ ）A、混合气体的密度不变 B、混合气体的相对分子质量不变
2、C、混合气体的压强不变 D、HI 在混合气体中的体积分数不变3、合成氨的反应：N2（g） +3 H2（g） = 2NH3（g）在一定温度下达到平衡，压强对某物质的含量（C%）的影响如右图所示，则 C%表示（ ）A、N2的转化率 B、平衡是 N2%C、H2的转化率 D、平衡是 NH3%4、对于可逆反应 A（g）+ B（g）= C（g）（正反应为放热）来说，下列图像正确的是（ ）A、 B、 C、 D、5、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间的变化如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A、该反应的化学方程式为 2M = N B、t2时，V正）= V（逆）达到平衡C、t1时，N
3、的浓度是 M 浓度的两倍 D、t3时，V（正） V（逆）6、反应 NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况能使平衡发生移动的是（ ） 减少部分 NH4HS 固体 压强、温度不变充入 Ar 容积、温度一定充入 He 压强、温度、容积一定充入 SO2A、 B、 C、 D、7、增大压强，对到达平衡的下列反应 3A（g）+ B（g） = 2C（g）+ 2D（g）产生的影响说法正确的是（ ）A、V正）增大，V（逆）减小，平衡向正反应方向移动 B、V正）减小，V（逆）增大，平衡向逆反应方向移动C、V正）和 V（逆）都没有变化，平衡不移动D、V正）和 V（逆）都增大
4、，平衡向正反应方向移动8、在一密闭容器中，反应 a A（g）= b B（g）达到平衡后保持温度不变，将容器的体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 80%，则（ ）A、化学反应系数的关系：ab B、平衡向正反应方向移动C、物质 A 的转化率减少了 D、物质 B 的质量分数减少了9、反应 L（s）+ a G（g） = b R（g）达到平衡时，温度和压强对反应的影响如右图所示，其中 P1 P2，X 轴表示温度，Y 轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数，由此可以判断（ ）A、ab B、a + 1b C、正反应为吸热 D、正反应为放热10、在 1mol/L H2SO4溶液中逐滴加入 1mo
5、l/L Ba(OH)2溶液，下列图示可以反映溶液导电性变化的是（ ）A、 B、 C、 D、11、下列说法正确的是（ ）A、纯水的 PH 一定等于 7 B、C（H+）大于 10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C、PH=2 的溶液 C（H+）是 PH=1 的溶液的两倍 D、C（H+）=10-7mol/L的溶液可能是中性溶液12、常温下，将 0.01mol/L的 H2SO4与 0.03mol/L的 NaOH 等体积混合，所得溶液的 PH 为（ ）A、2 B、4 C、7 D、1213、PH 相同的 HCl 和 CH3COOH 分别与 Zn 反应，最后 Zn 完全溶解，且放出一样多放的气体，下列判断正
6、确的是（ ）A、开始时的反应速率：HClCH3COOH B、反应所需的时间：CH3COOHHClC、参加反应 Zn 的质量：HCl = CH3COOH D、整个反应阶段的平均速率：CH3COOHHCl14、一定温度下，在恒容的密闭容器中发生如下反应，N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g），若开始时充入 1molN2和 3molH2，达到平衡后 NH3的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 NH3的体积分数仍为 a%的是（ ）A、2molN2和 6molH2 B、0.5molN2、1.5molH2和 1molNH3 C、4molNH3 D、1molN2和 2
7、mol NH315、下列离子在溶液中不发生水解的是（ ）A、CO32- B、Al3+ C、NH4+ D、Na+16、把 FeCl3的溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是A、无水 FeCl3 B、Fe (OH)3 C、FeO D、Fe2O317、在 K2S 溶液中，C(K+)和 C(S2-)的关系是（ ）A、C(K+)= C(S2-) B、C(K+)：C(S2-)= 2:1 C、C(K+)：C(S2-) 2:1 D C(K+)：C(S2-) 2:118、CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液反应，若反应后溶液的 PH=7，那么（ ）A、CH3COOH 和 NaOH 的质量相等 B、NaOH 过量
8、 C、CH3COOH 和 NaOH 的物质的量相等 D、CH3COOH 过量 19、将 10ml 0.1mol/L 的氨水和 12ml 0.1mol/L 的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A、C(Cl-)C（NH4+）C（OH-）C（H+） B、C（H+）C（OH-）C(Cl-)C（NH4+）C、C(Cl-)C（NH4+）C（H+）C（OH-） D、C（H+）C(Cl-)C（NH4+）C（OH-）20、在 NH4 Cl 的水溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是（ ）A、C(Cl-)C（NH4+）C（H+）C（OH-） B、C(Cl-)：C（NH4+）= 1:1C、C
9、（NH4+）+ C（NH3H2O）= C(Cl-) D、C（NH4+）+C（H+）= C(Cl-) +C（OH-）二、填空题（共 40 分，每空 2 分）21、在 25时,纯水中 C（H+）C（OH-）= ；在碱性溶液中，C（H+） 10-7mol/L，PH 。在 0.01 mol/L 的 HCl 溶液中，C（OH-）= mol/L，该溶液中由水电离出的 C（H+） mol/L。22、下列微粒中： NH4+ Cl- HCO3- HSO4- Na+ HS-（填写序号） 。（1）能水解的微粒是 ， （2）既能电离，又能水解的微粒是 。23、某温度，在一个 2L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的
10、物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为： ，（2）反应开始 2min,气体 Z 的平均反应速率为 ，（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡。若此时只将容器的体积扩大 2 倍，达到新平衡时，容器内温度降低（容器不与外界进行热量交换） ，则该反应为 （填吸热或放热） ；达到新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子量比原平衡 （填增大、减小或相等） 。（4）该反应达到平衡后，若只增加体系压强时 Z 的物质的量减少，若 Y 是气体，则 X 的状态是 。24、写出下列物质的在水溶液中发生的电离方程式：（1）NH3H20 （2）H2CO3 （3）NaHCO3 （4）
11、NaHSO4 25、Al2(SO4)3溶液呈 性（填酸、碱或中性） 。配置 Al2(SO4)3溶液时，为了加快固体的溶解速度，常用热水配置，但会产生浑浊，原因是（用离子方程式解释） ，为了配置出澄清的溶液可以加少量的 。某同学想把 AlCl3溶液和 Na2S 溶液混合制取 Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且产生臭鸡蛋气味的气体，造成此结果的原因是（用离子方程式解释） 。三、实验题（共 14 分，每空 2 分）26、用 0.2000mol/L 的 HCl 溶液滴定 25.00 ml 未知浓度的 NaOH 溶液，根据下列情况填空：（1）盛装 HCl 溶液用 滴定管，在滴定时，应先向锥形瓶
12、中加入 作指示剂；滴定过程中两眼应注视 ，当 时达到滴定终点。（2）滴定结果如下：第一次实验 HCl 溶液起始读数为 （读数如右上图所示） ，由上述数据可计算出 C(NaOH)= 。（3）若操作有误，则导致待测 C(NaOH)偏低的操作是 A、装盐酸的滴定管没有润洗，直接装入盐酸经行滴定B、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C、装盐酸的滴定管尖端有气泡没有排出，滴定结束气泡消失。D、锥形瓶用 NaOH 溶液润洗。四、计算题（6 分）在 40 ml 1mol/L 的 BaCl2溶液中加入过量的 1mol/L 的 H2SO4，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，在滤液中加入 20 ml 2mol/L 的 NaOH 溶液至恰好呈中性，计算加入H2SO4的总体积为多少 ml。HCl 溶液起始读数HCl 溶液终点读数第一次18.60 ml第二次0.30 ml18.00 ml
