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1、课题3 利用化学方程式的简单计算(3课时 ）第五单元 化学方程式v1在反应电解水： v(1)反应物是_，生成物是_ ，反应条件是_；v(2)反应中H2O、H2、O2的个数比是_；v(3)每_份质量的H2O完全电解，生成_ 份质量的H2和_份质量的O2知识回顾2H2O 2H2+O2 通电H2O H2和O2通电 2：2: 1 364 32学习目标1、在正确书书写化学方程式的基础础上，进进行 简单简单 (纯净纯净 物)的计计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方 程式计算的书写格式，同时培养、提高思 维能力和解题能力。例1、加热热分解6.3g高锰锰酸钾钾,可以得到氧气质质量的多少 ？步骤: 1
2、、设未知量解：设可以得到氧气的质量为X2、写出反应的化 学方程式并配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、标出相关物质的 相对分子质量总和 和已知量、未知量2158326g4、列比例式求解 x6g215832 x_=X=0.6g5、简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气【知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。注意事项：.设未知量时可以直接设，也可以间接设。.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对
3、分子质量的下 边。.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。练习1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要 碳酸钙的质量是多少？步骤: 1、设未知量解：设需要碳酸钙的质量是X 。2、写出反应的化 学方程式并配平3、标出相关物质的 相对分子质量总和 和已知量、未知量1004、列比例式求解 X=10t5、简明地写出答案答:需要碳酸钙的质量是10t。书写格式：565.6 tx100 x=56 5.6tCaCO3 CaO+CO2高温v密度公式： 【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积 。（m=v ） （单
4、位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）例2、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？ （已知氢气密度为0.09g/L）。堂上训练 2、某工厂需要2000L氢气制备高纯度硅。若用电解 水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少， 同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为 0.1g/L，氧气的密度1.43g/L）课题小结v1、根据化学方程式计算的正确解题步骤：v步骤（1）设未知数（未知数不带单位）v（2）正确写出化学方程式v（3）找出相关物质的相对分子质量和已知量 、未知量v（4）列出比例v（5）求解，简明地写出答案v2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和 三个注意事项。v三个要领
5、：步骤要完整；格式要规范； 得数要准确。v三个关键：准确书写化学式； 化学方程 式要配平； 准确计算相对分子质量。v三个事项：单位要统一；用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量纯度） ； v若是体积要换算成质量（质量=体积密度 ）。【知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或 质量分数v公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量100%例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？（ CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）v例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得到 氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙的 质量分数？ （ CaCO3=CaO+CO2
6、杂质不反应）【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全 反应可产生多少克的氢气？ （ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 32.5克 X65 32.5克2 X=解得：X=1克可产生的氢气的质量为X答:可产生氢气的质量为1克.例6、将氯酸钾和二氧化
7、锰的固体混合物30.6克 加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固 体物质的质量为21.0克。试问： （1）根据 定律，生成氧气的质量是 克 ？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少 克？解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解 完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g， 该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原 混合物中氯酸钾的质量。2KClO3=2KCl + 3O2MnO2解：根据题意，可知生成氧气的质量为 mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96 X 9.6g- = -X=24.5g则原混合物中二氧化锰的质量为 mMnO2=30.6
8、g-24.5g=6.1g 答：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl + 3O2 245 96 X 9.6gMnO2【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸 反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好 反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g 。 （1）求生成的氢气质量是多少克。 （2）求锌片中含锌的质量分数是多少。v【堂上训练】7、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶 液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应 后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯 内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。 计算：（1
9、）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。v【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气 中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L 已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。v求：被吸收的SO2的质量。发生反应的NaOH的质量。课题小结v三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数v公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物 的质量100%v纯净物的质量=混合物的质量纯度,将混合物的质量 转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。v四、有关隐含量的化学方程式计算v方法
10、：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。例7、为测为测 定实验实验 中氯氯酸钾样钾样 品的纯纯度，某学习习小 组组取2.5g该样该样 品与0.8g二氧化锰锰混合，加热该热该 混合 物t1时间时间 后（假设杂质设杂质 不参加反应应），冷却，称量 剩余固体质质量，重复以上操作，依次称得加热热t1、t2 、t3、t4时间时间 后剩余固体质质量，记录记录 数据如下：加热时间热时间t1t2t3t4 剩余固体质质量/g2.482.412.342.34仔细细分析实验实验 数据，回答下列问题问题 ： （1）在 时间时间 后，该样该样 品的氯氯酸钾钾已完全分解 。 （2）求完全反应应后放出氧气的质
11、质量？ （3）求该样该样 品氯氯酸钾钾的质质量分数？【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。练习练习 1、某学校化学研究小组组的同学通过实验测过实验测 定水 垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过过量的稀盐盐酸， 同时测时测 量5分钟钟内生成气体的质质量，结结果如下表：时间时间 /min 12345 质质量/g3050606666已知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，试试回答下列 问题问题 ： (1)4分钟钟后，产产生的CO2 不再增加，说说明水垢中CaCO3(填已或未)反应应完全？ (2)
12、该该水垢中CaCO3 的质质量分数是多少？例8、某含杂质杂质 的锌锌粒样样品10g，向其中逐滴 加入稀硫酸至刚刚好不再产产生气体为为止。反应应 过过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质质量关系 如右图图所示。试计试计 算该样该样 品中锌锌的质质量分数 ； （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）练习练习 2、为测为测 定某石灰石样样品中碳酸钙钙的含量，小明 称取该该石灰石样样品12.0g于烧烧杯中，滴加适量的盐盐酸 溶液，产产生气体的质质量与加入盐盐酸溶液的质质量关系如 右图图所示。100.0 盐酸溶液的质量/g气体的质质量/g4.4求：(1)该该石灰石样样品中碳 酸钙钙的质质量分数。(精确到 0.1%)CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2课堂小结v五、有关表格和图表的化学方程式的计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。v有关化学方程式计算注意事项v（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；v（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量 关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后 一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 （5）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算； 对计算中易发生的错误要尽量避免。
