《天津市河东区2015年高三高考一模化学试卷(解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市河东区2015年高三高考一模化学试卷(解析版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市河东区 2015 届高三高考一模化学试卷(解析版）一、选择题（6 小题，每题 6 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ）A“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75%D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物考点： 盐类水解的应用；焰色反应；甲醛；淀粉的性质和用途.分析： A “海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水；B福尔马林的主要成分是甲醛；C依据医用酒精的制备方法及浓度解答；D依据金属元素
2、的焰色反应解答解答： 解：A “海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故 A 错误；B福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故 B 正确；C医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是 75%，故 C 正确；D烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故 D 正确；故选：A点评： 本题考查了与生产生活相关的化学知识，熟悉海水淡化过程、明矾、福尔马林、医用酒精的成分及性质是解题关键，注意焰色反应属于元素的性质，题目难度不大2 （6 分） （2015河东区一
3、模）下列关于元素及其化合物的说法，正确的是（ ）AFe 在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸发生剧烈反应B碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量考点： 钠的重要化合物；相对原子质量及其计算；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质.分析： A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；B依据碳酸氢钠的性质解答；C胶体都具有丁达尔效应；D元素的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的丰度计算所得到的平均值；解答： 解：A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会剧烈反应，故 A 错误；B碳酸氢
4、钠分解生成碳酸钠，能够制造纯碱，碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸，能够治疗胃酸过多，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作发酵，故 B 正确；C稀豆浆和氢氧化铁胶体都属于胶体分散系，都能够发生丁达尔效应，故 C 错误；D据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该核素的相对原子质量，元素的相对原子质量要根据同一元素不同核素及其丰度计算得到，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、碳酸氢钠、胶体的性质是解题关键，注意元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的区别，题目难度中等3 （6 分） （2015河东区一模）关于下列各实验的叙述中，不正确的是（ ）A图可用于实
5、验室制备少量氯气或氨气B可从 a 处加水的方法检验设置装置的气密性C实验室可用装置收集 HCl 气体D装置可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出考点： 化学实验方案的评价.分析： A图为固体与液体反应制备气体的装置，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气不需要加热、浓氨水与 CaO 制备氨气不需要加热；B可利用液面差不变检验气密性；CHCl 密度比空气大，应选向上排空气法收集；D碘不易溶于水，易溶于苯，且分层在有机层在上层解答： 解：A图为固体与液体反应制备气体的装置，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气不需要加热、浓氨水与 CaO 制备氨气不需要加热，图中装置可用于实验室制备少量氯气或氨气，故 A
6、 正确；B可从 a 处加水，观察 U 型管两侧液面差不变检验装置的气密性，故 B 正确；CHCl 密度比空气大，应选向上排空气法收集，图中收集方法不合理，故 C 错误；D碘不易溶于水，易溶于苯，且分层在有机层在上层，则苯的碘溶液从漏斗上口倒出，故 D 正确；故选 C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，把握反应原理及混合物分离提纯方法、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验技能的训练，题目难度中等4 （6 分） （2015河东区一模）国庆期间对大量鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图
7、，说法正确的是（ ）A分子式 C15H21O4B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C分子中有两个手性碳原子D既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点： 有机物的结构和性质.分析： A由结构可确定分子式，C 能形成 4 个化学键；B含 C=C、OH、COOH，结合烯烃及缩聚反应来分析；C连有 4 个不同基团的 C 原子为手性碳原子；D不存在酚OH，C=C 及OH 均能被酸性 KMnO4氧化解答： 解：AC 能形成 4 个化学键，由结构可知分子式为 C15H19O4，故 A 错误；B含 C=C，能发生加聚反应，含OH、COOH，能发生缩聚反应，故 B 正确；C连有 4 个不同基
8、团的 C 原子为手性碳原子，则与OH 相连的 C 为手性碳原子，含有 1 个，故 C 错误；D不存在酚OH，则不能与 FeCl3溶液发生显色反应，含 C=C 及OH 均能被酸性KMnO4氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查有机物的结构与性质，为历年高考热点，能很好的培养学生的分析能力和学习的自主性，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，手性碳原子的判断为解答的易错点，题目难度不大5 （6 分） （2015河东区一模）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.91 1电离度0.250.20
9、.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B 室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 c（Z）/c（HZ）c（OH）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C 等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY） ，且 c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，K5K4K3考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A电离平衡常数只与温度有关；BNaZ 为强碱弱酸盐，稀释该溶液或加入稀盐酸，都促进盐类水解
10、，温度不变，水解平衡常数不变；C弱酸中，酸越强其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小；D弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大解答： 解：A相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故 A 错误；B室温时，若在 NaZ 溶液中加水、加酸都促进水解，=KaKw，二者都为常数，只受温度的影响，故 B 错误；C由电离度大小可知酸性 HZHYHX，酸越强，水解程度越小，溶液的 PH 越小，则其 pH：NaXNaYNaZ，则 c（Z）c（Y）c（X） ，故 C 错误；D弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5K4K3，故 D 正确；故选 D点评
11、： 本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程度大小的关系来分析解答，易错选项是 B，将该式子进行改变得到KaKw 即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点6 （6 分） （2015河东区一模）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni） ，铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备 Na2FeO4的装置如图，说法合理的是（ ）A镍是阳极，电极反应 4OH4e=2H2O+O2B电解时电流方向：负极镍电极溶液铁电极正极C 若隔膜是阴离子交换膜，则 OH自右向左移动D电解时阳极区 pH 降低，阴极区 pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较 p
12、H 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）考点： 电解原理.分析： A电解池中与电源正极相连的是阳极；B电解过程中电子流向负极流向 Ni 电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过 Fe 电极回到正极；C阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极；D阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 pH 减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性解答： 解：A依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O，故 A 错误；
13、B电解过程中电子流向负极流向 Ni 电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过 Fe 电极回到正极，故 B 错误；C阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，OH应从左向右移动，故 C错误；D阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液 PH 减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 PH 增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应 Fe6e+8OHFeO42+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H+2e=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液 pH降低，故 D 正确；故选：D点评： 本题考查了电解池，明
14、确电解池工作原理，准确判断电解池阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度中等三 （本题包括 6 小题，共 50 分）7 （14 分） （2015河东区一模）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置 第三周期第 VIA 族 （2）丁单质的电子式 （3）乙的两种常见单质分别是 氧气 ， 臭氧 （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式） H2S ， HCl （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H2O2 此化合物可将碱性工业废水中
15、 CN氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式 H2O2+CN+OH=CO32+NH3 （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH （7）若甲的元素符号为 X已知X2（g）+2O2（g）X2O4（l）H=19.5KJ/mol X2H4（l）+O2（g）X2（g）+2H2O（g）H=534.2KJ/mol，则液态 X2H4和液态的X2O4反应生成气态 X2和气态 H2O 的热化学方程式为 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol 考点： 位置结构性质的相互关系应用.分析： 这几种元素都是短周期非金属元素，根据元素在周期表中的位置知，甲、乙位于第二周期，丙、丁位于第三周期，乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍，则乙是 O 元素，甲是 N、丙是 S、丁是 Cl 元素，（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；（2）丁单质是氯气，两个氯原子之间存在共价键； （3）乙的两种常见单质分别是氧气和臭氧；（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液中，氨水呈碱性、水呈中性、硫化氢溶液呈酸性、硫化氢溶液呈酸性；（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢；此化合物可将碱性工业废水中 CN氧化为可溶性碳酸盐和氨；（6
