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1、永州市永州市 2018 年高考第三次模拟考试试卷年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 V51 Cu64 7化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 B铝及其合金应用广泛，是因为铝的性质不活泼 C应用于电子工业的导电塑料是一种新型有机高分子材料 D锅炉水垢中的硫酸钙可使用碳酸钠溶液使之转化为碳酸钙，再用醋酸除去 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数目为 4NA B2mL 5mol/LFeCl
2、3 溶液完全水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.01NA C标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯键的数目为 0.2NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NA 9下列关于有机物的叙述正确的是 A乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C氯苯分子中所有原子都处于同一平面 D甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7 取代，形成的同分异构体有 3 种 10利用下图实验装置进行下表的实验探究，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4 酸性溶液SO2 具有漂白性B浓硝酸CuKI-淀粉溶
3、液NO2 具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：CSiD稀盐酸Na2SAgNO3 与 AgCl 的浊液溶解度：AgClAg2S11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，a、b、c、d 是由 W、X、Z 这三种元素组成的二元化合物， 其中 a、c 具有漂白性；e 是元素 Z 形成的黄色固体单质；X 与 Z 位于同主族；Y 是同周期中原子半径最大的元 素。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 AY 与 Z 形成的化合物溶于水可促进水的电离 BZ 的最高价氧化物的水化物为强酸 Ca、b 和 c 两两之间均能发生化学反应 DX、Y 形成的简单离子的半径
4、大小：XY 12浓差电池是由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如下装置，电流表指针发生偏转，其中 a、b、c 均为银棒，d 为石墨棒。下列有关说法不正确的是A甲是原电池，乙是电解池 B甲中 NO3向 b 电极迁移，乙中 NO3向 d 电极迁移 C电极反应式为 Age=Ag+ D理论上 2mol NO3通过交换膜时，d 极产生标准状况下 11.2LO2 13常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示， 下列有关说法不正确的是A曲线 M 表示 pH 与 的变化关系 Ba 点溶液中：c(H+)c(OH)2c(Y2)c(HY)c
5、(K+) CH2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)104.3 D交点 b 的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H+)c(OH) 26(15 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的 性质。 【查阅资料】 S2Cl2 的制取：实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量时会生成 SCl2。 S2Cl2 的部分性质： 物理性质：S2Cl2 的熔点为76，沸点为 138。 化学性质：S2Cl2 遇水放出腐蚀性烟气和大量的热，遇高热或明火会燃烧，300以上完全分解。 【实验探究】 (1) S2Cl2
6、 的制取：实验所用仪器及药品如下（夹持仪器已略去）： 装置 E 中仪器 a 的名称为 ，装置 D 中所盛试剂是 。 装置 B 中的液体 X 应选择 (填字母序号)。A酒精 B植物油 C水 装置连接顺序： A D。 实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其 目的是 。 为提高 S2Cl2 的产率，实验中的关键是 。 (2) S2Cl2 含量的测定：已知所得样品中含有 S2Cl2 和 SCl2，它们遇水均生成 HCl、SO2 和一种淡黄色固体。准确 称取 mg 样品溶于水，冷却后过滤，在滤液中滴加 K2CrO4 溶液作指示剂，用 c molL
7、1AgNO3 标准溶液滴定至 终点，消耗标准溶液的体积为 v mL (已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀)。回答下列问题： 写出 S2Cl2 与水反应的化学方程式 。 样品中 S2Cl2 的含量为 (用含 m、c、v 的式子表示)。 27(14 分) 下图为回收利用含钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4 及不溶性残渣)的工艺流程图：已知：部分钒的化合物性质物质VOSO4V2O5(VO2)2SO4NH4VO3 性质可溶难溶，溶于酸生成 VO2+，有较强的氧化性 易溶难溶请回答下列问题。 (1) (VO2)2SO4 中钒的化合价是 。 (2) 流程中加入 H2SO4 和 K2SO3 的目的 。 (
8、3) 反应的离子方程式_ 。 (4) (VO2)2SO4 溶液中钒的含量可用酸化的 H2C2O4 溶液来测定，主要产物为 CO2 和 VOSO4，其氧化剂与还原剂 的物质的量之为 。 (5) 若流程中所得 KVO3 溶液中 c(VO3)0.1molL1，向其中加入 NH4Cl 固体，反应后测得 c(NH4+)1.6 molL1 (忽略溶液体积的变化)，则钒元素的沉淀率为 。25，Ksp(NH4VO3)1.6103 (6) 在焙烧 NH4VO3 的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线下图所示，写出 AB 发生的化学方程式 。(7) 锂钒（LiV2O5）非水电池的能量密度超过其他材料
9、电池，其工作原理为 xLiV2O5 LixV2O5，则该电池工作时的正极电极反应式为 。 28(14 分) “可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，在常温常压下迅速分解释 放出甲烷，被称为未来新能源。(1) “可燃冰”作为能源的优点其一是_。 (2) 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和 水蒸气，发生的主要化学反应如下：反应过程化学方程式焓变(kJmoll)活化能(kJmoll)2CH4(g)3O2(g) 2CO(g)4H2O(g)802.6125.6 CH4 氧化 CH4(g)O2(g) CO2(g)2H2(g)
10、322.0172.5CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)206.2240.1 蒸汽重整 CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)158.6243.9回答下列问题： 根据上述反应可知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的 H 。 在初始阶段，甲烷蒸汽重整、甲烷氧化的反应速率较大的是_。 反应 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系如下图所示（其中 n(CH4)n(H2O)=11） 。该反应在图中 A 点的平衡常数 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位小数，分压 总压物质的量分数)，图中压强(P1、P 2、
11、P 3、P 4)由大到小的顺序为 。 从能量角度分析，甲烷自热重整方法的优点是 。 下图是在某新型催化剂作用下，研究温度、压强对 CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H206.2 kJmol1 的 影响。由图可知工业生产中适宜的反应温度、压强分别为 （填字母序号） 。 温度 A90150 B200260 C300360 D400460 压强 E0.11 MPa F35 MPa G810 MPa H1520MPa35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)已知 Fe、HCN 与 K2CO3 在一定条件下发生如下反应： Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2
12、O， 回答下列问题： (1) 金属铁的紧密堆积方式为 ，其配位数为 。 (2) HCN 分子的结构式为 ，与 CN互为等电子体的阴离子是 。 (3) K2CO3 中阴离子的空间构型为 ，CO2 为 分子(填“极性” 或“非极性”)，H2O 中 O 原子的杂化轨道类型为 。 (4) 配合物 K4Fe(CN)6 的中心离子的电子排布式为 。 (5) 上述化学方程式中 C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序为 。 (6) 冰的晶体结构模型如图 1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图 2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞 中有 个氢键，若氢键键长为 d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用 NA
13、 表示阿伏加 德罗常数的值)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 由羧酸 A(C3H4O2)经过如下合成路线获得药物中间体 H。图 1 图 2请回答： (1) 化合物 A 的名称_。 (2) DE 的反应类型_，FG 的反应类型_。 (3) 写出药物中间体 H 中两种官能团的名称 _。 (4) 写出 EF 的化学方程式_。 (5)写出化合物 D 符合下列条件的可能的同分异构体的结构简式_。 分子中含六元环。 红外光谱显示分子中含有碳氮单键。 核磁共振氢谱显示分子中有 3 种化学环境不同的氢原子。 (6) 设计由乙酸甲酯合成聚合物 的合成路线（其他试剂任选） (用流程图表示)_。永州市 2018 年高考第三次模拟考试化学试卷 理科综合参考答案
