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1、 高考试题七加四， 涉及内容有五块； 化学1，是基础， 夯实基础最重要； 化学2，仅结构， 其它内容后加强； 有机化学占两成， 学好狠抓官能团； 实验化学四十多， 怎么强调不为过； 余下主要是原理， 居高临下理解透。 第一部分考试内容（重点内容） 元素及其化合物化学1 专题1 专题2、3、4 化学2 专题1 专题2 专题3 专题4化学反应原理第二部分考试内容实验化学 有机化学基 础化学1 是基础1.化学计量物质的量、气 体摩尔体积、物质的量浓度2.化学实验的基本方法3.元素及其化合物的性质苏教版化学1 知识结构主题1 物质研究的基本方法模型研究实验研究定量研究主题2 氯、溴、碘；钠、镁 主题3
2、 铝、铁、铜、硅 主题4 硫、氮 无机物的性质、制法和用途分类研究专题一 化学家 眼中的 物质世 界第一单元 丰富多彩 的物质世界第二单元 研究物质 的实验方法第三单元 人类对原子 结构的认识物质分类及其转化 物质的量 物质聚集状态 物质的分散系物质的分离和提纯 常见物质的检验 溶液的配制及其分析原子结构模型的演变 原子的构成专题一的主要内容1-3 人类对原子结构的认识： 原子结构，元素性质与最外层电子关系1-1 丰富多彩的化学物质：物质的不同种类 不同类型物 质间的转化及规律（四种反应，氧化还 原反应；反应的定量关系：物质的量） 从聚集状态分类（1mol不同状态物质的 体积、气体摩尔体积）
3、物质的分 散系（胶体、电解质、电离方程式） 1-2 研究物质的实验方法：物质的分离提纯（过滤、结晶、萃取、 蒸馏、层析） 物质的检验 溶液 的配制及分析 （物质的量浓度，配制， 滴定分析）对宏观物质的 基本认识化学研究的 基本方法对物质微观结 构的认识物质组成分析专题1 化学家眼中的物质世界第三单元涉及各部分知识点的联系 原子结构模型的演变学习有关原子结构的基础知识原子结构示 意 图核素、 同位素 的概念质子数、 中子数、 质量数之 间的关系化学反应中电 子得失与原子 最外层电子数 的关系第一单元：丰富多彩的物质世界 物质的分类及其转化 基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学纯净物、
4、混合 物、单质、化 合物化学 反应基本类型氧化还原反 应 一些常见的单 质、氧化物、 酸、碱、盐之 间的反应关系 有机物的概念 ，无机物和有 机物之间的 转 化 第一单元：丰富多彩的物质世界 物质的量 基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学物质的量、摩尔质量 根据物质的量 的简单计算 第一单元：丰富多彩的物质世界 物质的聚集状态 基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学不同状态物质 的结构与性质 、晶体、气体 摩尔体积 根据气体摩尔 体积的简单计 算 第一单元：丰富多彩的物质世界 物质的分散系 基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学分散系、溶液 、胶体、电解 质、非
5、电解质 、电解质的电 离 第二单元：研究物质的实验方法基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学物质的分离及提 纯、常见物质的 检验、溶液的配 制及分析、中和 滴定法测定溶液 浓度 第三单元：人类对原子结构的认识基本概念基本理论基本实验基本计算元素化学有机化学原子结构模型 、核素、同位 素 初中化学11化学12选修课程从得失氧的角度判断氧化还原反应从具体的物质氧 气来认识氧化性；氢气和一氧化碳来认识还原性根据化合价的变化判断氧化还原反应根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子 的转移，氧化剂、还原剂、氧化性、还原性概 念等电解、原电池学习进一步理解氧化还原反应具体应用：铝、铁、铜的获取，
6、硫和含硫化合 物的相互转化，生产生活中的含氮化合物后续专题初中课程必修课程选修课程化学1专题1：分子、原子、离子 化学2专题1：原子核的结构、原 子中各微粒的关系、核外电子排布原子由原子核和核外电子构成物质结构与性质原子结构原子的量子力学模型、核外电子排 布、元素周期律（表）分子结构共价键、分子间作用力（氢键）晶体结构微粒间的作用力、晶体类型物质能量方向、速率、限度 类型化学反应原子的 重新组合感受到反应有快慢感受感受到反应中有 吸热、放热现象基本反应类型初中反应历程 基元反应理性分析化学反应的 方向、快慢和限度化学能热能（定量计算 ）电能（理性分析）更加本质的认识 氧化还原反应、离子反应选修
7、必修旧键的断裂 新键的生成感性认识化学反应 的快慢和限度氧化还原反应的实质 感性认识离子反应化学能热能（定性认识）电能（感性认识认识）结合学生已有经验 交流研讨实验探究 模型、图片形象化 运用概念形成观念形成 概念酸、碱、盐溶 液有导电性电离激活、猜想、讨论图片形象化离子的 检验运用离子反应第二专题运用形成 观念完成从宏观到微观、 现象到本质的转变。化学反应是某一层次微粒的相互作用后续学习相关内容 实验化学-专题一物质的分离与提纯课题1：海带中碘元素的分离及检验；课题2：用纸层析法分离铁离子和铜离子 ；课题3：硝酸钾晶体的制备No1、生活中的事例泥浆水的净化海水晒盐蒸馏法制酒No2、归纳过滤、
8、蒸馏两种基本分离方法过滤：分离液体和难溶物蒸馏：分离沸点不同的物质No3、交流与讨论1：请根据要求设计分离和提纯下列物质的 实验方案，并将你的方案与同学交流讨论 。已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水又难溶于 酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于酸。现有含硫酸钠 、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案 ，由粗食盐提纯氯化钠。将粗食盐溶于水得悬浊液A向A中加入足量氯化钡溶液直到不再产生沉淀向所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液直到不再 产生沉淀向所得溶液中加入足量碳酸钠溶液直到不再产 生沉淀过滤，得溶液B向B溶液中加入盐酸至呈中性蒸发溶液，得较纯的氯化钠No4、归纳水溶液中物质提纯的要点除杂务尽不引入
9、新的杂质 No5、交流与讨论2：现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50 g，其中氯化钾的质量分数为 10%，请设计实验方案提纯硝酸钾 No6、归纳结晶法提纯物质的原理及方法：原理：利用物质溶解度的差异进行物质分离操作方法：饱和溶液降温结晶，溶解度受温 度影响较大的首先大量析出，然后过滤。No7、演示P17“观察与思考”：用CCl4萃取溴水中的 溴 No8、提问：用酒精可以萃取溴水中的溴吗？ No9、简介萃取要求溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂和溶质互不相溶 No10、简单介绍层析法 化学实验专题化学实验专题高考试题化学实验共有高考试题化学实验共有4242分分
10、 （2 2道选择题道选择题+2+2道非选择题）道非选择题）浙江三年来高考实验试题涉及到实验化学模块的内容有：萃取分液、纸层析、减压过滤、结 晶及晶粒的形成条件、滴定、硝基苯 的制备、干燥剂（含CoCl2）电化学 实验、牙膏及火柴头中某些成分的检 验、亚硝酸根的检验、硫酸亚铁铵的 制备、有机化合物的制备、实验室安 全守则考试大纲考试大纲(1)(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种了解化学实验是科学探究过程中的一种 方法方法 （2 2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用）了解化学实验室常用实验仪器的主要用 途和使用方法途和使用方法 （3 3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学）掌握化学实验的基本
11、操作，能识别化学 药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预 防和处理。防和处理。 （4 4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用）掌握常见气体的实验室制法（包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方法）。试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 （5 5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯）能对常见的物质进行检验、分离和提纯 ，能根据要求配制溶液。，能根据要求配制溶液。（6 6）能根据实验试题要求，做到：）能根据实验试题要求，做到：a. a.设计、评价或改进实验方案；设计、评价或改进实验方案；b.b.了解控制实验条件的方法；了解控制实验条件的方法；c. c.分析或处
12、理实验数据，得出合理结分析或处理实验数据，得出合理结 论；论；d.d.绘制和识别典型的实验仪器装置绘制和识别典型的实验仪器装置 图。图。 （7 7）以上各部分知识与技能的综合应）以上各部分知识与技能的综合应 用。用。实验原理实验原理反应原理 制备（气体制备、有机化合物制备等）；除 杂净化（洗气、提纯等）、吸收（尾气处理等 ）装置原理 装置中各仪器的名称、作用；装置的工作原 理操作原理 操作步骤、操作步骤的原因实验设计与评价（1）物质制备（2）物质性质（3）物质（离子）的检验（鉴别与 鉴定）（4）物质的提纯（除杂、分离）2012年 8(6分）下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中
13、，将镀锌铁 皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判 断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃 过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管 中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的 存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁 铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时 停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再 用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并 视情况作进一步处理2011年8（ 6分） 下列说说法不正确的是A变变色硅胶干燥剂剂含有CoCl2，干燥剂剂呈蓝蓝色 时时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备备”实验实验
14、 中，将温度计计插入水浴 ，但水银银球不能与烧烧杯底部和烧烧杯壁接触C“中和滴定”实验实验 中，容量瓶和锥锥形瓶用蒸馏馏 水洗净净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏馏水洗 净净后，须经须经 干燥或润润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气 体依次通过过盛有酸性KMnO4溶液、浓浓硫酸的洗气 瓶2012年10（6分）以铬酸钾为原料， 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示 意图如右：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应 为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐 由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2 2H H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：
15、4K2CrO4 4H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1 2011年10（6分） 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的 铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)， 如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比 边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进 一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴 加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e =Cu2+2012年2615分已知：I22S2O42 = S4O622I。相关物质质的溶度积积常 数见见下表：物质质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI Ksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为为得到纯纯 净净的CuCl22H2O晶体，加入_，调调至
