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1、1江苏省海安高级中学江苏省海安高级中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题注意事项：注意事项：1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。2作答选择题，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第第卷卷（选择题，共 40 分）单项选择题：本题包括单项选择题：本
2、题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球” 。下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、
3、胶体和浊液D根据物质是否导电，将物质分为电解质和非电解质3下列实验操作或做法中，主要不是从安全因素考虑的是A装运浓硫酸的包装标签上印有右图警示标志B用 CO 还原氧化铁时，要先通一会儿 CO 气体，再加热氧化铁C萃取分液操作时，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出D用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的备用，将剩余的放回原瓶4下列电离方程式不正确的是ABa(OH)2=Ba22OH BFeSO4=Fe3SO42CNaHSO4=NaHSO42 DNaHSO4(熔融)=NaHSO45. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A过氧化钠能与水反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂B氢氧化铝具有两性
4、，可用作治疗胃酸过多的内服药2CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净化剂6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB使酚酞变红色的溶液中：K、Na、SO42、CO32C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D0.1 molL1AgNO3溶液中：H、K、SO42、Cl 7下列实验装置和操作都正确且能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 制备 Fe(OH)3胶体 B用图 2 分离碘酒中的碘和酒精C用图 3 制取少量蒸馏水
5、 D用图 4 配制一定物质的量浓度的溶液8下列指定反应的离子方程式正确的是A铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2B硅酸钠溶液与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H=2Na+ H2SiO3CFeCl3溶液与 Cu 反应：Cu + Fe3=Cu2+ Fe2DNaHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba2+ OH=BaCO3+ H2O9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过下列反应合成得到。Al2O3N23C2AlN3CO下列有关叙述正确的是AAl2O3是氧化剂 BAlN 中氮元素的化合价为3 CAlN 的摩尔质量为 41g D每生
6、成 1 mol AlN，则有 1.8061024个电子转3移10科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究 Na 与水反应可能生成 NaOH 和 H2O2B探究 Na 与乙醇反应可能生成 C2H5ONa 和 H2C探究 Na 与熔融氯化钾反应可能生成 NaCl 和 KD探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共计计 2020 分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为题意。
7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 0 分。分。11下列图示与对应的叙述相符合的是甲 乙 丙 丁A图甲表示向含有 Al3、Mg2、H的溶液中滴加 NaOH 溶液B图乙表示向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液C图丙表示向n(AlCl3)n(MgSO4)12 的混合液中滴加 NaOH 溶液D图丁表示等物质的量的镁和铝分别与足量的等浓度、等体积的稀硫酸反应12下
8、列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有 CO32-C加热铝箔，熔化的铝不滴落包裹在铝表面的氧化膜熔点高D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色该溶液中一定含有钾元素13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4A1mol Na 与足量 O2反应转移的电子数目为NA B100 g 98%的浓硫酸中所含的氧原子数为 4NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAD1molL1CaCl
9、2溶液中含有的 Cl离子数目为 2NA14制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4bX下列说法中正确的是A该反应中 X 为 O2B反应物 Na2O2只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有 FeSO4Na2FeO4D每生成 1 mol Na2FeO4，反应过程中转移 5 mol e15实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na
10、ClB取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na2CO3D称取 2.74g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅含有 Na2CO3和 NaHCO3第第卷卷（非选择题，共 60 分）16.（8分）离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。 （填序号）单质 化合物 氧
11、化物 酸 碱 盐 电解质5（2）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图 1 表示。图 2 为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是 （填字母） ，请写出符合图 2 阴影部分的一个化学方程式 。图 1 图 2（3）离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 。 （填字母）AAg+ Cl=AgCl BBa2+ 2OH+ 2H+ SO=BaSO4 + 242H2OCAl(OH)3 + OH=AlO2+ 2H2O DCl2 + H2O = H+ Cl+ HClO1
12、7 （10 分）有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去） 。常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体。C、G 为常见金属单质；B 是最常见的无色液体；A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体； G、I、J 既能与强酸反应，又能与强碱反应。请回答下列问题：（1）A 的化学式为 。 （2）K 的摩尔质量为 。 （3）反应的离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）反应的离子方程式为 。618 （10 分）称取 8.58g Na2CO3xH2O 溶于水配成溶液，然后逐滴滴入 1mol/L 的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的 CO2气体体积（标准状况）的关
13、系如图所示。（1）分别写出 OA、AB 段所发生反应的离子方程式 、 。（2）B 点所产生的 CO2的体积是 mL（标准状况）。（3）计算 Na2CO3xH2O 中 x 的值。 （写出计算过程）19 （12 分）某厂以工业粗盐（含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，其工艺流程如图所示：【查阅资料】氯化铵受热易分解：NH4Cl NH3+ HCl。回答下列问题：（1） “除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式： 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3） “系列操作”包括 、 、过滤。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否
14、纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部， ，表明氯化铵产品纯净。（5）某化学兴趣小组模拟 “侯氏制碱法” ，实验装置如图所示。7装置甲中的离子方程式是 。装置丙中冷水的作用是 。20.（10 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，假设只含 Fe2O3杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：（1） “滤渣”的主要成分为 （填化学式） 。（2）加入 NaHCO3溶液发生反应的离子方程式是 。（3） “灼烧”用到的主要仪器是 （填仪器名称） 。（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下 22.4LO2，则同时生成铝的质量为 g。（5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。21 （10 分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水中生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：（1）在上述步骤中，需用氧化剂的是 （填编号） 。（2）反应所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2，请写出该反应的
