《2019版高考化学一轮复习第31讲原电池化学电源课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第31讲原电池化学电源课时作业（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3131 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列有关电池的说法不正确的是( )A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D原电池中一定发生了氧化还原反应答案 A解析 太阳能电池的主要材料是高纯硅，A 错误；铜锌原电池工作时电子从锌极流出，沿外电路流入铜极，B 正确；燃料电池中燃料在负极被氧化，C 正确；原电池中一定发生氧化还原反应，D 正确。2(2017吉林模拟)原电池中，B 极逐渐变粗，A 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C
2、 应是下列各组中的( )AA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸CA 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液答案 C解析 该原电池中，B 极逐渐变粗，A 极逐渐变细，A 失电子作负极，B 作正极，所以 A的活泼性大于 B 的活泼性，排除 B、D；A 极逐渐变粗，说明有金属析出，A 中析出氢气不是金属，C 中析出金属，故 C 正确。3某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料、KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( )AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO10H6e=Fe2O
3、35H2O24C该电池放电过程中，电子流向 ZnD电池工作时 OH向正极迁移答案 A解析 Zn 为负极，失去电子，发生氧化反应，电子从 Zn 流出，A 正确，C 错误；KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为 2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH，B 错误；24电池工作时阴离子向负极迁移，D 错误。4用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作2将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与
4、该原电池反应相同A B C D答案 C解析 原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应。在外电路中，电流由银电极流向铜电极，错误；正极上 Ag得电子发生还原反应，电极反应为 Age=Ag，正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，错误；将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应均为 Cu2Ag=2AgCu2，正确。5有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中
5、，电流由 D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE答案 B解析 A、B 相连时，A 为负极，金属活动性：AB；C、D 相连时，电流由 D导线C，说明 C 为负极，金属活动性：CD；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡，说明 C 为正极，金属活动性：AC；B、D 相连后，D 极发生氧化反应，说明D 为负极，金属活动性：DB
6、；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出，说明金属活动性 BE。由此可知，金属活动性：ACDBE，B 正确。6(2017厦门模拟)将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是( )A盐桥中的 K移向 FeCl3溶液B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案 D解析 氯化铁电极为正极，碘化钾电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以 K移向 FeCl3溶液，A 正确；反应开始时，因乙中 I失去电子放电，元素的化合价升高，则发生3氧化反应，B 正
7、确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，C 正确；当加入 Fe2，导致平衡逆向移动，则 Fe2失去电子生成 Fe3，作为负极，而乙中石墨成为正极，D 错误。7研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物答案 B解析 原电池的正极得电子，发生还原反应，A 错
8、误；阳离子向正极移动，C 错误；Ag化合价升高生成 AgCl，AgCl 是氧化产物，D 错误。8.实验发现，298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( )A该原电池的正极反应式：Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应式为 3Zn2Fe3=2Fe3Zn2答案 B解析 Zn 失去电子发生氧化反应，作负极，A 错误；Fe3在正极得电子被还原为Fe2，溶液红色逐渐褪去，B 正确；铂电极上 Fe3被还原为 Fe2，没有气体生成，C 错误；该
9、电池总反应式为 Zn2Fe3=2Fe2Zn2，没有单质生成，D 错误。9镁次氯酸盐燃料电池，具有能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OH，关于该电池的叙述正确的是( )A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C该电池的总反应为 MgClOH2O=Mg(OH)2Cl4D电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小答案 C解析 该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为 MgClOH2O=Mg(OH)2Cl，A 错误，C 正确；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
10、B 错误；电池工作时正极上的反应为 ClOH2O2e=Cl2OH，pH 增大，D 错误。10工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )A图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为 Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性 CuCrD两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极答案 B解析 图 1 为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，A 错误；图 2 装置中铜电极
11、上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu2e=Cu2，B 正确；由图 1 根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，C 错误；图 1中，电子由 Cr 经导线流向 Cu，图 2 中电子由 Cu 极经导线流向 Cr，D 错误。11某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 b5C电池工作时，盐桥中的 SO移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为 MnO8H5e=Mn24H2O
12、4答案 D解析 根据氧化还原反应方程式可知，氧化剂是 KMnO4，故 a 为正极，发生还原反应，A 错误；a 为正极，b 为负极，电子沿外电路从负极流向正极，即电子从 b 流向 a，B 错误；原电池工作时，阴离子流向负极，即乙烧杯，C 错误；a 电极为正极，MnO得电子生成 4Mn2，D 正确。12氮的化合物可以通过电化学转化，如图为 NO 转化为 NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是( )APt 电极上发生的是氧化反应BPt 电极的电极反应式为 O22H2O4e=4OHC每转化 1 mol NO，消耗 O2的体积为 11.2 LD外电路中电子由 NiO 电极向 Pt 电极移动答案 D解析
13、 根据装置图可知，Pt 电极上氧气得到电子转化为 O2，所以 Pt 电极作正极，发生还原反应，NiO 电极作负极，A 错误；Pt 电极上氧气得到电子转化为 O2，B 错误；不能确定氧气所处的状况，则不能计算氧气的体积，C 错误；NiO 是负极，NO 在负极上失去电子，外电路中电子由 NiO 电极向 Pt 电极移动，D 正确。二、非选择题(共 28 分)13(14 分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导线中通过_mol 电子。6(2)其他条件
14、不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为_，这是由于 NH4Cl 溶液显_(填“酸性” “碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态。 ”如果3 价铁被氧化为 FeO，试写出该反应的离子方程式：24_。答案 (1)FeCu2=Fe2Cu 0.2(2)2H2e=H2 酸性NHH2ONH3H2OH 42Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H24解析 (1)负极反应 Fe2e=Fe2，正极反应 Cu22e=Cu，则原电池反应为FeCu2=Fe2Cu。设导线中通过电子的物质的量为x，则负极减少 28 gmol1x，正极增加 32 gmol1x,28x32x12，x0.2 mol。(2)NH4Cl 水
