《2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积限时规范特训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积限时规范特训（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L答案 B解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相
2、同的分子数，B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。2下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析 A 项，1 mol 水(H2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2的个数
3、相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和 NO 含有的原子数相同；D 项，由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是FeCl3，与 Al 发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。3标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.011023个 HCl 分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：答案 C解析 6.72 L CH4的物质的量为0.3
4、mol，3.011023个 HCl 分6.72 L 22.4 Lmol1子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S 的物质的量为0.4 3.01 1023 6.02 1023 mol113.6 g 34 gmol12mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A正确；CH4的质量为 0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl 的质量为 0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为 0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B正确；物质的量大小顺序为，C 错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(
5、H)0.5 mol，H2S 中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D 正确。4同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )AX 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4CX 气体的密度小于 Y 气体的密度D充气后 A 气球质量比 B 气球质量大答案 B解析 A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮，说明 X 气体的
6、密度和 CO 的密度接近，Y 的密度小于 O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以 X 的相对分子质量与 CO 的相近，大约为 28，Y 的相对分子质量小于 O2，即小于 32。但 X 气体的相对分子质量不一定比 Y 大，A 错误；N2的相对分子质量为 28，CH4的相对分子质量为 16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正确；X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D 错误。5下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的 O2和
7、 N2B压强相同、体积相同的 H2和 O2C质量相等、密度不等的 N2和 COD体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4答案 C解析 根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A 项压强不一定相同，B 项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B 错误；N2和 CO 的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C 正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D 错误。6利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下
8、列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量答案 D3解析 根据方程式 2H2O=2H2O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和0.01 mol O2。 则可得：可生成 H2的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B 错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，C 错误；0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol 水生成 H2
9、理论上均为 0.02 mol，D 正确。7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为 2NAB12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA答案 B解析 1 个 CO2分子中含有 2 个 C=O 键，22 g CO2为 0.5 mol，所含 C=O 键数目为NA，A 错误；NaHSO4固体中的离子为 Na和 HSO，12.0 g NaHSO4为 0.1 mol，所含阳离子 4数为 0.1NA，B 正确；标准状况下，Br2为液体
10、，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误；Na2O2与 H2O 发生反应：，7.8 g Na2O2为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。8下列叙述正确的是( )A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有 1.811023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的 CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA答案 A解析 标准状况下 SO3不是气体，B 错误；标准状况下 CCl4是液体，C 错误；标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧
11、化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D 错误。9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2与 SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g 重水(D2O)所含的电子数为 10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有 H数目约为 0.5NAD常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子答案 D解析 Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移 2 mol 电子，A 错误；18 g 重水(D2O)所含电子的物质的量为1010 mol，B 错误；NH4HSO4晶体中，只有阳18 g 20 gmol1离子
12、 NH和阴离子 HSO，不含 H，C 错误；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 3 g 4 44HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原子为 40.4 mol，D 正确。3 g 30 gmol110NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AC2H4和 C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA 7B标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为 1.8NAC含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 2NAD相同物质的量的 OH和 CH含有相同数目的电子 3答案 A解析 乙烯与丙烯的最简式都为 CH2，所含氢原子的物质
13、的量为2 mol，含有碳氢a 14键的个数与氢原子的个数相同，都为 NA，A 正确；标准状况下，0.1 mol 2H35Cl 含有的中a 7子数为 0.1(118)NA1.9NA，B 错误；含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 H2SO4不足 1 mol，故转移的电子总数小于 2NA，C 错误；1 个 OH含有 10 个电子，1个 CH含有 8 个电子，相同物质的量的 OH和 CH中含有的电子数目不同，D 错误。 3 3112018山西五校联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2S 与 22.4 L H2O 中所含的分子
14、数均为NAB由 6.2 g Na2O 与 7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NAC10 g 49%的硫酸与 10 g 49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NAD0.1 mol Fe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA答案 B解析 标准状况下，水为液态，22.4 L H2O 的物质的量远大于 1 mol，故所含分子数远大于NA，A 错误；Na2O 由 Na和 O2构成，Na2O2由 Na和 O构成，6.2 g Na2O 与 7.8 g 22Na2O2的物质的量均为 0.1 mol，故混合物中阴离子总数为 0.2NA，B 正确；H2SO4
15、、H3PO4及溶剂 H2O 都含有 O 原子，故两溶液中所含氧原子数远大于 0.2NA，C 错误；0.1 mol Fe 与足量盐酸反应生成 0.1 mol FeCl2，转移 0.2NA个电子，0.1 mol Fe 与足量 Cl2反应生成 0.1 mol FeCl3，转移 0.3NA个电子，D 错误。122018兰州月考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是( )A在反应 KClO36HCl=KCl3Cl23H2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 6NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.2NAC标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为NADS2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA答案 D解析 该反应中，KClO3中5 价 Cl 元素被还原为 0 价，HCl 中1 价 Cl 元素部分被氧化为 0 价，故当得到标准状况下 67.2 L Cl2(即 3 mol)时，反应中转移的电子数为 5NA，A错误；SiO2晶体每个 Si 原子与周围 4 个 O 原子形成 SiO 键，6.0 g SiO2的物质的量为0.1 mol，则所含 SiO 键的数目为 0.4NA，B
