《2019版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键课时作业（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1919 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列14060说法中正确的是( )ANd 和Nd 是同一核素1406014260B一个Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)14060140 NACNd 原子的中子数与质子数之差为 8014060D14 g 钕元素含有 6 mol 电子答案 B解析 Nd 和Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g，一1406014260
2、14060个原子的质量约为 g，B 项正确；Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为140 NA1406020，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。2下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( )ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2答案 B解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H2O、HC
3、l 只含有共价键，排除 A、D；MgO、CaBr2只含有离子键，排除 C。故答案为 B。3下列化学符号表示同一种元素的是( )X X 35173717A BC D答案 C解析 元素的种类是由质子数决定的，中三种微粒的质子数都是 17，所以是同种元素。4下列说法正确的是( )A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同2D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素答案 D解析 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF 和H2O 所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。
4、Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C 都错误。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为 D。5重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称为同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1HO 与 DO 的相对分子质量相同18 216 2答案 C解析 H2O 与 D2O 均表示水分子，同素异形体必须是同种元素形成的不同的单质。6具有广泛用途的Co 放射源首次实现了国内批量生产。另6027外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co 和Co。
5、下列关于钴原子的说法正确的是( )5627572758275927A.Co、Co、Co、Co 和Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体56275727582759276027B.Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 66027C.Co、Co、Co、Co 和Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同56275727582759276027D.Co、Co、Co、Co 和Co 互为同分异构体56275727582759276027答案 B解析 Co、Co、Co、Co 和Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完56275727582759276027全相同，A、C、D 错误
6、；Co 的中子数为 602733，与电子数之差为 33276，B 正确。60277在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1 层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比n1 层多 10 个，则此电子层是( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层答案 C解析 原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是 8 个，即第n1 层容纳 8 个电子，那么第n1 层为 L 层，第n电子层为 M 层；再对照 M 层作为次外层时可容纳 18 个电子，比L 层多 10 个电子，符合题意。8原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b
7、和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6答案 B解析 由题意推知，a 为 H，b 为 S，c 为 Cl，d 为 K。A 项 S、Cl 处于第三周期，Cl 的3原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知，S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 ClSH。B 项 H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和
8、 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项 K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K2S 和 KCl。D 项 H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。9a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化
9、合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案 D解析 由题意推知，a 为 Na，b 为 C，c 为 S，d 为 Cl。四种元素中 Cl 的非金属性最强，A 项正确；四种元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；只有钠为金属元素，钠与非金属元素 C、S、Cl 可以形成离子化合物，C 项正确；C与 H 可形成 C2H6，C 与 C 之间为非极性共价键，D 项错误。10下图中每条折线表示元素周期表中第AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH2S BHCl CPH
10、3 DSiH4答案 D解析 在第AA 族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF 因存在氢键，沸点反常地高，则含 a 的线为第A 族元素的氢化物，则 a 点为 SiH4。11已知第三周期元素 M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素 M 的说法一定错误的是( )AM 元素存在同素异形体BM 元素为非金属元素CM 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的 M 的氧化物都是酸性氧化物4答案 C解析 第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为 6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于 6 的元素有 Al、Si、P、S、
11、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为 2 个电子，因此符合条件的元素为 Si 和 S。硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A 项正确；Si 和 S 均为非金属元素，B 项正确；Si 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C 项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D 项正确。12短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX答案 B解析 Y2与 Z核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上
12、一周期，所以 Y 为 O、Z 为Na，则 X 为 H。A 项 Na2O 只有离子键；B 项 H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C 项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 项 NaOH 有离子键、极性共价键。二、非选择题(共 28 分)13(12 分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元
13、素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和 WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22YYBWZ2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2的形成过程为答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD解析 根据题意，可以推断 X 为 Ca、Y 为 Cl、Z 为 S、W 为 C。514(16 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：(1)写出 X
14、、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子_；含 14e的双原子分子_；含 16e且能使溴水褪色的分子_；含 18e且常温下呈液态的分子_。答案 (1)氢 氧 硅 硫 (2)CH4 CO C2H4 H2O2解析 (1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据电子数 L 层ab，M 层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。(2)CH4为正四面体分子。CO 为双原子 14e分子。乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色。H2O2在常温下为 18e的液态物质。
