《2019版高考化学一轮复习第16讲硫酸硫酸根离子的检验学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第16讲硫酸硫酸根离子的检验学案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1616 讲讲 硫酸硫酸 SOSO的的2 24 4检验检验一、硫酸1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓的注入到蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；24(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；23(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。243浓 H2SO4的特性(1)填写下表2(2)分别写出浓硫酸与
2、Cu、C 反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；=C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。=(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。钝化“钝化”是浓硫酸将 Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与 Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。4工业制备硫酸的反应原理(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备 SO24FeS211O22Fe2O38SO2或 SO2SO2。=煅烧=点燃(2)SO2转化为 SO32SO2O22SO3。催化剂(3)SO3吸收生成 H2SO4SO3H2O=H2SO4。5硫酸的用途(1)制取
3、化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。二、SO的检验方法2431检验 SO的正确操作方法：被检液取清液有无白24加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液色沉淀产生(判断有无 SO)242先加稀盐酸的目的是防止 CO、SO、Ag的干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉2323淀产生，可能发生反应的离子方程式：2HCO=H2OCO2、232HSO=H2OSO2、23AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。24SO的检验23(1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO2H=H2OSO2。2
4、3(2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO3，BaSO32H=Ba2H2OSO2。231正误判断，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( )(2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。( )(3)NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr。( )(4)浓 H2SO4溅到皮肤上时立即用稀 NaOH 溶液冲洗。( )(5)浓 H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气
5、体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。( )(6)用浓 H2SO4除去 HCl 中的 H2O(g)。( )(7)用硫酸清洗锅炉中的水垢。( )(8)H2、SO2和 CO2三种气体可用浓 H2SO4干燥。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2下列变化中浓硫酸只表现出一种性质或只起一种作用的是( )A浓硫酸加入到蔗糖中B浓硫酸与铜作用C浓硫酸使铁钝化D制备乙酸乙酯过程中答案 C解析 浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A 错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B 错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C 正确；酯化反应中浓硫酸做催化剂和吸
6、水剂，D 错误。考点 1 硫酸4典例 1 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)
7、中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析 (1)浓 H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是 C。(2)C 与浓 H2SO4发生反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，其中=SO2是一种有刺激性气味的气体。(3)依据蔗糖与浓 H2SO4的反应可以确定浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓 H2SO4吸水放热，代替加热的反应条件，又可说明浓 H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品红
8、溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的 H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别 SO2和 CO2。答案 (1)C(2)SO2 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O=(3)BCD (4)褪色 漂白 SO2H2OH2SO3(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)名师精讲浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(3)与不活泼金属(如 Cu)
9、反应，开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。51用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向加水，观察颜色答案 D解析 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使
10、品红溶液褪色，故 B 合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，故 C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故 D 不合理。2现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：(1)取a g 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓 H2SO4，A、B 中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，请写出反应的化学反应方程式_6_。(3)装置 B 中的现象为_，装置 C 中反应的离子方程式为_。(4)反应一段时间后
11、，将 C 中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否” ，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液：_，氨水和氯化钡溶液：_。(5)装置 F 的作用_。答案 (1)常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓 H2SO4反应(2)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O=(3)溶液褪色 2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H 424(4)BaSO4 BaSO3(5)防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置影响实验解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓 H2SO4也不反应。(2)加热条件下，Fe 被浓 H2
12、SO4氧化为3 价铁，部分 H2SO4被还原为 SO2，C 被浓H2SO4氧化为 CO2。(3)产生的 SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原性，被 MnO氧化为 SO， 424根据电子转移守恒、电荷守恒、原子数目守恒可写出反应的离子方程式。(4)氯水中的 HClO 具有强氧化性，SO2被氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；氨水呈碱性，碱性条件下 SO与 Ba2反应生成 BaSO3沉淀。23(5)装置 F 中盛有碱石灰，可吸收水和二氧化碳，故可防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置影响实验。考点 2 SO的检验24典例 2 (2017山东济南模拟)下列说法正确的是( )A浓 H2S
13、O4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含 SO盐酸氯化钡溶液24C常温下浓 H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4与 Fe 不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO或 HSO盐酸23 3解析 A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下 Fe 遇浓 H2SO4发生钝化；D 项中，样品中也可能含 CO或 HCO。23 3答案 B名师精讲SO检验的易错点24(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO、PO、SO等干扰离子判断成 SO。233423247因上述离子
14、会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将 Ag判断成 SO。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便24断定含 SO。其错误是未注意溶液中不含 SO，而含 Ag时也会产生同样的现象：2424AgCl=AgCl(白色)。(3)误将 SO判断成 SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白2324色沉淀，便误以为有 SO。该错误是未注意 NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：24 33Ba23SO2NO2H=3BaSO4(白色)2NOH2O。23 33在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO和 Ag24C可能含有 SO、Ag、SO中的一种或两种2423D可能含
