《2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物学案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1414 讲讲 氯及其重要化合氯及其重要化合物物一、氯气及其化合物的性质及应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大1(水)2(Cl2)2氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。=点燃与铜反应：CuCl2CuCl2。=点燃(2)与非金属反应与 H2反应：H2Cl22HCl，=点燃或光照2(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)与碱反应与 NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl
2、22I=I22Cl。与 SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=2ClSO4H。24与 FeCl2溶液反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HClO2(填化学方程式)；氯水须现用现配，=光照保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO。 34漂白粉的性质3二、氯气的制备1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置42氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；=通电离
3、子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。=通电(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl2NaCl2。=通电三、卤素的性质、卤素离子的检验1卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如 2Fe3Br2=2FeBr3，但 I2与 Fe 反应生成 FeI2。(2)都能与 H2反应生成 HX：X2H2=2HX(X 代表 F、Cl、Br，I2与 H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2H2OHXHIO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=H2OXXO(F2例外)。2递变性53特殊性(1)氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2
4、，与 H2反应在黑暗处即爆炸。氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘淀粉遇 I2变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。四、海水中卤素的提取1海水中提溴流程6发生反应的离子方程式2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=2BrSO4H；242BrCl2=Br22Cl。2海带中提取碘的流程发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。正误判断，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)氯分子的电子式：。( )ClCl(2)Cl2与 H2O 或 NaOH
5、的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。( )(3)氯气溶于水的离子方程式为 Cl2H2O=2HClClO。( )(4)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。( )(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。( )(6)利用硝酸银溶液可以鉴别 KCl 和 KI。( )(7)可以采用加热的方法分离 I2和 NaCl 的混合物。( )(8)类比 Fe 与 Cl2的反应判断 Fe 与 I2反应生成 FeI3。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)考点 1 氯气的性质典例 1 (江苏高考)在探究新制饱和氯水成分
6、的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO7解析 Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 正确。Cl与 Ag结合生成 AgCl 白色沉淀，B 正确。Cl2与水反应生成 HCl 和HClO，H与 NaHCO3反应生成 CO2气体，C 正确。氯水中的 Cl2也能将 Fe2氧化为 Fe
7、3，D错误。答案 D名师精讲1氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2氯水的组成及应用中需注意的问题(1)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。8(2)制取氯水的反应为 Cl2H2OHClHClO，反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入 1 mol Cl2，转移电子数小于NA。(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润 Cl2具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO。(4)ClO与 Fe2、I
8、、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。233Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用91下列说法正确的是( )Cl2的性质活泼，它与 H2混合后立即发生爆炸实验室制取 Cl2时，为了防止环境污染，多余的 Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入 AgNO3溶液中除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D答案 C解析 Cl2与 H2混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2溶液中溶质含量少，实验中常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，错误；
9、排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液反应可产生沉淀，错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl气体，而不是 Cl2，错误，排除 D 项。考点 2 氯气的制备典例 2 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。10(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_。同时装置 B 亦是安全瓶，当 C 中发生堵塞时，B 中的现象为_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此 C 中、依次放入的物质为_(填字母)。(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓
10、慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴的。(5)打开活塞，将装置 D 中少量溶液滴入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(6)装置 F 中用足量的 Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：_。解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收 HCl，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；若装置C 堵塞，B 中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将 Cl2依次通入湿润的有色布条、干
11、燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。中应放固体干燥剂，所以选 d。11(4)当向 D 中缓慢通入少量氯气时，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。(5)打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(6)Cl2具有氧化性，可将 SO氧化为 SO。2324答案 (1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d (4)橙红(5)E 中溶液分为
12、两层，上层(苯层)为紫红色(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H2324名师精讲氯气制取过程中的四注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为 NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。2已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用
13、下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )12A和 B C和 D答案 D解析 NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；不应为密闭装置，错误。考点 3 氯的重要化合物典例 3 (2015北京高考)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH
14、2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析 A 项，将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B 项，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH为 12，故不可能仅为 ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的pH 约为 12 的主要原因。C 项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与 Cl会发生氧化还原反应生成 Cl2。D 项，HClO 有较强的漂白
15、性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。答案 B名师精讲1次氯酸盐的强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO与 I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不23能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。232氯的化合物的特性(1)HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。13(2)不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，原因是氯水中的 HClO
