《2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第14讲氯及其重要化合物课时作业（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1414 讲讲 氯及其重要化合物氯及其重要化合物(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 60 分)1下列能使干燥有色布条褪色的物质是( )ACl2 B次氯酸钠溶液C浓盐酸 DCaCl2溶液答案 B2如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与
2、水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2Cl答案 D解析 氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，但不能判断 Br2和 I2的氧化性强弱，A 错误；氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，B 错误；氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使 d 处褪色，C 错误；Fe2被 Cl2氧化为Fe3，Fe3与 SCN反应生成红色溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3，则可推断出还原性是Fe2Cl，D 正确。3化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是( )A氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是
3、利用漂白粉溶液的碱性C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D能用同一原理解释 ClO与 Fe2、H均不能大量共存答案 C2解析 氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是 Cl2与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B 错误；ClO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO与 H反应生成 HClO 为弱酸而不能大量共存，D 错误。4(2017苏州模拟)下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存
4、在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag答案 A解析 液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故 A 项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝，故 B 项不正确；碘单质溶解在四氯化碳中显紫色，故加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质，故 C 项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag、SO、SO，故 D 项不正确。24235鉴别 NaCl、NaBr、NaI 溶液可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液
5、氯水、苯 氯水、己烯A B C D答案 C解析 氯水中的 Cl2分别与 NaBr、NaI 反应：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，均可被 CCl4萃取，通过观察 CCl4中颜色的不同可鉴别，正确；Cl、Br、I分别与 Ag反应，产生白色沉淀 AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀 AgI，且均不溶于稀 HNO3，可鉴别，正确；与类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。6氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B溶
6、液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在答案 B解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D 项，氯水的浅黄绿色消失，是由于 Cl2与 NaOH 溶液反应，并不是 HClO 的强氧化性，不能说明有 HClO 存在。7(2017广东中山模拟)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )3A再通
7、入少量氯气，减小cH cClOB通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体 NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 D解析 Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，前者程度大，后者程度小，故c(H)增大的多，c(ClO)增大的少，增大，A 错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，加cH cClO入少量 SO2后溶液漂白性减弱，B 错误；加入少量 NaOH 固体后，只有当溶液 pH7 时 C 项中式子才成立，C 错误；D 中加入水后，溶液中c(H)减小，平衡向c(H)增大的方向移动，因此水的电离
8、平衡向正反应方向移动，D 正确。8某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是( )A B C D答案 A解析 装置中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置的导气管长短错误，应长进短出；中尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液浓度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。9(2017汉中模拟)某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过
9、程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl4答案 D解析 无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。10下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有
10、 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br答案 D解析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。二、非选择题(共 40 分)11(12 分)(1)完成下列填空：实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。实验室用 2.00 mol/L 的盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2
11、反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_mL。实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(2)ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案 (1)饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 解析 (1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。根据反应物和生成物可知，反应的化学方5
12、程式为 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2，反应中生成氯气的物质的量是 0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 mol，盐酸的浓度是 2.00 mol/L，因此需要盐酸溶液的体积是 100 mL。氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。(2)Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，ClO被氧化为 ClO2，而 Cl2被还原为 Cl，根据氧化还原 2反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为 Cl22ClO=2ClO22Cl。 212(14 分)含氯化合物的应用
13、越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_，其水溶液显碱性的原因为_，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成 ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_。(3)ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为 SO2通入NaClO3中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反应可制备 ClO2，该反应的离子方程式为_。答案 (1)3 亚氯酸钠水解
14、显碱性(或 ClOH2OHClO2OH) c(Na)c(ClO 2)c(OH)c(H) 2(2)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O 2(3)21(4)2H2ClOH2C2O42ClO22CO22H2O 3=一定条件解析 (1)亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中 ClO水解使溶液显碱性 2(ClOH2OHClO2OH)。 2(2)根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是 Cl，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为 5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。 2(3)ClOClO2，氯元素化合价降低 1，SO2SO，硫元素化合价升高 2，由得失电 324子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。(4)H2C2O42CO2，碳元素化合价升高 2，KClO3ClO2，氯元素化合价降低 1，由得失电子守恒可得其离子方程式。13(14 分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问
