《2019版高考化学一轮复习第12讲铜及其重要化合物、金属材料课时作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第12讲铜及其重要化合物、金属材料课时作业（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1212 讲讲 铜及其重要化合物、金属材料铜及其重要化合物、金属材料(建议用时：40 分钟)一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；=高温制粗铅：PbOCPbCO；=高温PbOCOPbCO2。=高温下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳答案 D解析 富集方铅矿的过程属于物理变化，A
2、 错；B 项中还原产物除 PbO 外还有 SO2；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子，C 错。2硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与 O2反应生成 CuO，再溶于硝酸中；将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中 N2O4既是氧化剂又是还原剂答案 A解析 、都生成污染性气体，不生成污染性气体且 HNO3全部转化为 Cu(NO3)2。3下
3、列有关合金的说法正确的是( )A合金中至少含有两种金属B合金的熔点比成分金属高C合金的硬度比成分金属小D青铜器所用材料属于合金答案 D解析 由一种金属和一种非金属熔合也可以形成合金，A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的低，B 项错误；合金的硬度一般比成分金属的大，C 项错误。24下列有关 Al、Fe、Cu 的说法正确的是( )A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al答案 C解析 Al 对应的氧化物为两性氧化
4、物，A 项错误。Cu 放置在空气中可生成 Cu2(OH)2CO3，B 项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液均发生水解反应生成挥发性酸，直接蒸干，得不到对应的物质，故不能采用直接蒸干的方法制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2，C 项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Cu2HFe3Al3，在阴极上依次析出 Cu、H2，D 项错误。5人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金” 。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律 D铜、金属
5、密度顺序表答案 A解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。6CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好地体现了“绿色化学”思想CCuSO4在 1100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体DY 可能是葡萄糖答案 C解析 将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A 项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量 CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了“绿色化学”思想，B 项正确；
6、由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若 X 是 SO2和 SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据 2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X 可能是 O2、SO2和 SO3的混合气=1100 体，C 项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成 Cu2O，所以 Y 可能是葡萄糖，D 项正确。7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：3FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3铜粉溶解的是( )A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种答案 D解析 Cu 与 Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe3，故、能使铜粉溶
7、解；H、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。 38所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )ACu 和 Al BFe 和 CuCFe 和 Na DAl 和 Na答案 C解析 由合金的形成可知，两种金属若能形成合金，则熔点高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点，Fe 的熔点高于 Na 的沸点，两种金属不能形成合金，故选 C。9C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(
8、)A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀答案 D解析 合金都是混合物，故 A 正确；合金的硬度比组成其的成分金属大，故 B 正确；合金的熔、沸点比组成其的成分金属低，故 C 正确；铝锂合金的铝能与酸碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不能耐酸碱腐蚀，故 D 错误。10下列说法中正确的是( )ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案
9、 C解析 A 选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D 选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。11部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：4下列说法正确的是( )A滤液 A 中的阳离子为 Fe2、Fe3、HB样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0 gDV896 mL答案 B解析 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与 Fe3不共存，故 A 中无 Fe3，则 A 项错误；最后的 3.2 g 固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为 2.24 g
10、，B 项正确；样品中 Cu 元素和 O 元素共 5.76 g2.24 g3.52 g，则 C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故标准状况下生成的 H2的体积小于 896 mL，D 项错误。二、非选择题(共 34 分)12(10 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由
11、泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。答案 (1)cd(2)Fe3 取少量溶液，滴加 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu=高温解析 (1)由转化关系可知 A 中含有 SO2，故可利用碱性溶液吸收。稀 HNO3虽然也能与SO2反应，但又会放出有毒气体 NO，故不能选 b。(2)Fe2具有强还原性，可利用 KMnO4溶液来检验，若 KMnO4溶液褪色，则说明溶液中含有 Fe2。(3)由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。Cu2O 中铜元素为1 价，利用得5失电子守恒配平反应方程式：3Cu2O2AlAl2O36Cu。=高温13(12 分)CuCl 是有机合成
12、的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含 Fe、Al 及其化合物、SiO2杂质)生产 CuCl 的工艺流程如下：物质开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成 CuCl 2 2沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的 pH，范围为_，加入的物质 X 可以是_。ACuO BCu(OH)2CNaOH 溶液 DCaCO3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入 SO2可生成 CuCl，请写出反应的离
13、子方程式： 2_。答案 (1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6 ABC(3)Fe(OH)3和 Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H 224解析 (1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，综观整个流程图可知，CuCl 需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。(2)调节溶液中的 pH 时，应保证使 Fe3和 Al3完全沉淀，而 Cu2不能沉淀，故溶液的pH 应为 4.7pH5.6，加入的物质能消耗 H，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应中需加入 NaCl，符合要求的有 ABC 三项。(3)溶液的 pH 为 4.7pH
14、5.6 时，Fe3和 Al3完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣的主要成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3。(4)根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的方程式：2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H。 224614(12 分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到 A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：_。(3)上述实验步骤中反应的离子方程式为_。(4)实验装置最后的干燥管的作用是_。答案 (1)CuO(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2=(3)Cu2Fe=CuFe2(4)防止空气中的 CO2进入广口瓶解析
