《2019版高考化学一轮复习章末高考真题演练11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习章末高考真题演练11（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1章末高考真题演练章末高考真题演练 11111(2017全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取答案 B解析 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。2(2017全国卷)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过
2、声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案 B解析 A 错：若中为焦性没食子酸溶液，则进入中的气体还会有水蒸气。B 对：若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C 错：为了防止生成的 W 被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞 K。D 错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。3(2017全国卷)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将
3、剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL1的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2答案 B解析 A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上。D 错：配制一定物质的量
4、浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。4(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2答案 B解析 A 错：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，可能的原因是溴水的量太少。B 对：向久
5、置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡，证明部分 Na2SO3被氧化。C 错：银镜反应需要在碱性环境中进行。操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解。D 错：向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有 Fe3，Fe3也能将 I氧化为单质碘。5(2017天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI
6、 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取答案 D解析 A 错：加热后分解的是 NaHCO3。B 错：AlCl3易发生水解，加热 AlCl3溶液时，AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，从而得不到无水 AlCl3。要制备无水 AlCl3应在 HCl 氛围中加热蒸发。C 错：苯甲酸在热水中溶解度高，主要提纯步骤应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体。D 对：NaBr 和 KI 都能与氯水反应，分别有 Br2和 I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙红色，I2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别。6(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶
7、解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO33CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案 C解析 A 项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B 项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D 项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故 A、B、D 均不符合题意。7(2017全国卷)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3B
8、O3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答下列问题：(1)a 的作用是_。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用
9、中空双层玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。答案 (1)避免 b 中压强过大(2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c 中温度下降，管路中形成负压4(4)液封，防止氨气逸出 NHOHNH3H2O 保温使氨完全 4=蒸出(5) 1.4cV m7.5cV m解析 (1)加热水蒸气时，若关闭 k1，b 中压强增大，a 可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。(5)由题给化学方程式 NH3H3BO3=NH3H3BO3、NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3，
10、根据氮原子守恒可得关系式：C2H5NO2NHCl。n(C2H5NO2)n(N)n(HCl)cV103 mol，则样品中氮的质量分数为100%；样品的纯度cV 103 mol 14 gmol1 m g1.4cV m100%。75 gmol1 cV 103 mol m g7.5cV m8(2017全国卷)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(
11、带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，
12、缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。5C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。答案 (1)样品中没有 Fe3 Fe2易被氧气氧化为 Fe3(2)干燥管 dabfce 偏小76m2m3 9m3m1(3)c、a 生成白色沉淀、品红褪色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3=高温解析 (2)实验时，为防止空气中的 O2将 Fe2氧化，应先通入 N2将装置中的 O2排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止 FeSO4吸收空气中的水
13、蒸气，待玻璃管冷却，关闭 K1和 K2后再称重。故实验操作步骤应为 d、a、b、f、c、e。由题意知，绿矾的质量为(m2m1) g，加热后 FeSO4的质量为(m3m1) g，结晶水的质量为(m2m3) g。设绿矾的化学式为 FeSO4xH2O，则FeSO4xH2OFeSO4 xH2O=152 18x(m3m1) g (m2m3) g 152 m3m1 g18x m2m3 g解得：x76m2m3 9m3m1若实验中，按 a、d 次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气，从而使加热后的固体质量m3增大，则测出结晶水的值x偏小。(3)残留固体为红色，说明有 Fe2O3生成，即分解过程中发生了氧化还原反应，根据 Fe元素的化合价变化可知一定有 SO2生成，即 FeSO4Fe2O3SO2，根据电子转移守恒可高温得 2FeSO4Fe2O3SO2，最后根据 S 守恒配平可得化学方程式：2FeSO4高温Fe2O3SO2SO3。SO3溶于水生成 H2SO4，H2SO4和 Ba2可生成白色沉淀=高温BaSO4，由于 Ba(NO3)2在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化 SO2，故应该先用 BaCl2检验6SO3，检验 SO2可用品红溶液，故 C、D 的溶液依次为 BaCl2溶液和品红。实验现象是 C 中溶液产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色或变浅。
