《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题提升原理小综合题分析 关于化学反应应原理小综综合题题，江苏苏高考一般有两种考查查形式，一是文字叙述型，如2017、2015、2014等年份，二是图图像型，如2016、2011等年份。重点考查查内容有判断放热热、吸热热反应应(图图)；热热方程式的书书写；燃烧热烧热 和中和热热的概念、判断H的大小；金属的腐蚀蚀和防护护；原电电池的概念、电电极的判断、电电极方程式的书书写；应应用化学平衡原理解释电释电 离平衡、沉淀溶解平衡、盐类盐类 水解平衡；氯氯碱工业业、电镀电镀 、电电解精炼炼等；化学反应应方向的判断等。另外需要重视视化学反应应原理与元素化合物内容整合的复习习，例如：氯氯气与水的反应应，氢氢
2、氧化铁铁胶体的生成，碳酸钠钠等盐盐的水解，明矾矾的净净水，醋酸和氨水的电电离，合成氨反应应等。对对于图图像型问题问题 ，需要培养化学反应热应热 效应应、酸碱中和滴定、溶解度曲线线、平衡转转化率等角度的理解能力。而电电化学部分更多结结合氯氯碱工业业中电电解饱饱和食盐盐水，电电解熔融氯氯化钠钠、氧化铝铝、电电解精炼铜炼铜 、电镀电镀 工业业，铜铜和铁铁的腐蚀蚀，铜锌铜锌 原电电池，锰锌锰锌 干电电池，氢氢氧燃料电电池等。近几年江苏苏高考关于原理小综综合题题的考查查如下：年份选项考查点2017反应应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的H0化学反应应方向的判断地下钢铁钢铁 管道用导线连导线连 接锌
3、块锌块 可以减缓缓管道的腐蚀蚀金属的防护护常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1Ksp的应应用常温常压压下，锌锌与稀H2SO4反应应生成11.2 L H2，反应应中转转移的电电子数为为6.021023氧化还还原反应应2016 化学反应热应热 效应图应图 像化学反应应速率图图像电电离平衡图图像酸碱中和滴定曲线线2015若H2O2分解产产生1 mol O2，理论论上转转移的电电子数约为约为46.021023氧化还还原反应应室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积积混合，溶液pH7溶液的酸碱性钢铁钢铁 水闸闸
4、可用牺牺牲阳极或外加电电流的阴极保护护法防止其腐蚀蚀金属的防护护一定条件下反应应N23H2 2NH3达到平衡时时，3v正(H2)2v逆(NH3)平衡标标志的判断例1 下列有关说说法正确的是( )A.常温下，用蒸馏馏水不断稀释释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变值变 大B.2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的HHAD.恒温恒压压密闭闭容器中进进行的反应应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时时a值值不变变 解析 A项，普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起氧化剂作用，错误；B项，1 mol
5、 Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为6.021023，错误；C项，HA放出氢气多表示HA的物质的量多，其电离程度小，说明酸性大小为HBHA，正确；D项，平衡时向容器中再充入一定量NH3，相当于增大压强，增大压强时，平衡向正反应方向移动，但反应的反应热不变，正确。答案 CD 变式1 下列有关说说法正确的是( )解析 A项，由于铁比锡活泼，镀层破损后，易构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，错误；B项，该反应熵减，由于能自发进行，则必为放热反应，即H0，错误；C项，由于Ksp(CuS)Ksp(MnS)，MnS能与CuSO4溶液生成CuS沉淀，正确；D项，将NH3液化分离，能使反应
6、正向移动，但正反应速率是逐渐减小的，错误。答案 C 变式2 下列有关说说法正确的是( )A.锌锌与稀硫酸反应时应时 加入少量硫酸铜铜，反应应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓浓度B.增大醋酸溶液的浓浓度，溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积积Kw减小C.常温下，pH3的盐盐酸与pH11的某碱溶液等体积积混合溶液呈碱性，说说明该该碱为为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击击分解爆炸且无明显热显热 效应应，说说明该该分解反应熵显应熵显 著增加解析 A项，加入硫酸铜后发生置换反应生成铜，构成原电池，从而加快了反应速率，错误；B项，水的离子积只与温度有关，温度不变，Kw不变，错误；C项，说明该
7、碱为弱碱，中和反应后弱碱远远过量，导致溶液显碱性，错误。答案 D变式3 下列说说法正确的是( )A.SO2溶于水，其水溶液能导电导电 ，说说明SO2是电电解质质B.向纯纯水中加入盐盐酸或氢氢氧化钠钠都能使水的电电离平衡逆向移动动，水的离子积积减小C.铅铅蓄电电池在放电过电过 程中，负负极质质量增加，正极质质量减少D.常温下，反应应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S0解析 A项，二氧化硫自身不能电离出离子，不是电解质，错误；B项，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠虽然能使水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变(只与温度相关)，错误；C项，铅蓄电池在放电过程中
8、，正、负极质量均增加(均有难溶的硫酸铅沉淀生成)，错误；D项，该反应熵减，由于能自发，说明反应为放热反应H0，正确。答案 D 例3 (2018苏锡常镇教学情况调研一)化学中常用图图像直观观地描述化学反应应的进进程或结结果。下列图图像描述正确的是( )图像型A.图图表示不同压压强对对反应应体系3X(g) 2Y(g)Z(s)中X体积积分数的影响B.图图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过过量的过过程中溶液导电导电 性的变变化C.图图中的线线条2表示放热热反应应2H2O2=2H2OO2加入催化剂剂Br2的反应进应进 程D.图图表示用0.100 0 molL1NaOH溶液分别别滴定同浓浓度同体积盐积
9、盐 酸和醋酸的曲线线解析 A项，Z为固体，该反应为不等体积变化，所以在加压时，平衡会移动，X的体积分数会变化，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，通入NH3生成CH3COONH4为强电解质，导电能力增强，错误；C项，从图示看，Br2在反应前后均有，所以Br2作催化剂，催化剂可以降低反应的活化能(线条2)，反应物的总能量比生成物大，故为放热反应，正确；D项，等物质的量的盐酸和醋酸，与NaOH反应达到pH7时，消耗的NaOH不相等，与图不吻合，错误。答案 C 例4 (2017江苏南京三模)下列图图示与对应对应 的叙述相符合的是( )A.由图图甲可知，从能量角度考虑虑，金刚刚石比石墨稳稳定B.图图
10、乙表示CO2通入饱饱和Na2CO3溶液中，溶液导电导电 能力的变变化C.图图丙表示等量NO2在容积积相同的恒容密闭闭容器中，不同温度下分别发别发 生反应应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间时间 后测测得NO2含量的曲线线，则该则该 反应应的H0D.图图丁表示某可逆反应应的反应应速率随时间时间 的变变化，t0时时刻改变变的条件一定是使用了催化剂剂解析 A项，从图知，石墨的能量小于金刚石，而能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；B项，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，离子浓度减小，导电能力减弱，当继续通过CO2时，又会生成H2CO3，离子浓度增大，导电能力又会增强，
11、错误；C项，图中表示NO2的含量，在最低点的左侧，NO2不断的转化成N2O4，含量减小，说明反应未达到平衡，温度高，反应速率快，在最低点时，表明反应已达平衡，在最低点的右侧，NO2的含量会增大，说明反应逆向移动了，故反应为放热反应，正确；D项，还有可能为等体积反应在加压条件下的变化，错误。答案 C变式4 下列图图示与对应对应 的叙述相符的是( )解析 图甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值，A项错误； 图乙表示溶液中含铝颗粒浓度随pH变化曲线，A点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量Al3，B项错误；在合成氨的反应，增加氢气浓度，提高氮气的转化率，自身转化降低，A点N2的转化率小于B点，C项正确；同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的，D项错误。答案 C 变式5 下图图所示与对应对应 叙述相符的是( )答案 A
