《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3 3 讲讲 盐类的水解盐类的水解【2019备考】最新考纲：1.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。最新考情：盐类水解是化学反应原理的重点内容，主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点，难度大，理论性强，尤其是溶液中的离子浓度比较，常结合表格、图像等形式考查，在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现，预计 2019 年江苏高考中会延续这一趋势。考点一考点一 盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律知识梳理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 O
2、H结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实 例是否水解的离子溶液的酸(2525 )溶液2水解碱性的 pHpH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2 4 酸性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl 的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。 4(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的
3、水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=” 、 “” 、 “”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。题组诊断水解实质及水解离子方程式书写1判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2H2OH2CO32OH()233(4)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(5)Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固
4、体，CO水解程度减小，pH 减小()23(6)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液和 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()2按要求书写离子方程式(1)NaHS 溶液呈碱性的原因_。(2)实验室制备 Fe(OH)3胶体_。(3)NH4Cl 溶于 D2O 中_。(4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合_。(5)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_；若 pHD中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1 323解析 相同浓度时
5、，pH：NaHCO3NaF 则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸 3性：H2CO3，C 项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D 项错误。 3235答案 AC【方法技巧】盐类水解的规律及拓展应用1.“谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。243.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2O
6、H2CO3OH(主要)。 323 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO 3HSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。23 34.相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 COHCO。23 35.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH的水解：(NH4)2CO3(NH4) 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。6考点二考点二 影响盐类水解平衡的因素及应用影响盐类水解平衡的因素及应用知识梳理1内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 p
7、H 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。决定2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大增大右移减小增大 浓度 减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱水解程度的影响 外加物质 弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐名师助学：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H或 OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移
8、动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。3盐类水解的应用应用原理解释7热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理Al3与 HCO的水解相互促进的结果 3明矾净水Al3水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分 H，促进 Fe3的水解，使 Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制 Fe3、Fe2、Sn2、Al3的水解草
9、木灰不能与铵态氮肥混合施用NH 与 CO相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效 423硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的 s 小如 Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱如 CH3COONa 的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH 是弱酸判断盐溶液蒸干产物如 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为 Fe2O3盐溶液
10、除锈如用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为 NH水解显酸性，与 4氧化物反应名师助学：在酸性较强的环境中 Fe3比 Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，故一般可采用调节 pH 的方法生成 Fe(OH)3沉淀除去，如除去 CuSO4溶液中的 Fe3加入 CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加入会引入杂质离子的物质。题组诊断影响盐类水解的因素81正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)(1)加热 0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的 pH 均增大()23(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(OH)c(NH)。 4多元弱酸的电离
11、是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。 4多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。23 3132把握三种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒注重溶液呈电中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如
12、 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。 323(2)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。 323(3)质子守恒注重分子或离子得失 H数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如 Na2S 水溶液中的质子转移如图所示： 由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。质子
13、守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S 水溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由即可得质子守恒式，消去没有参与变化的 Na等，得c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。题组诊断单一溶液中粒子浓度关系1(2017宿迁检测)已知，常温下某浓度的 NaHSO3稀溶液的 pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO) 323Bc(Na)c(HSO)c(SO) 323Cc(Na)c(H)2c(SO)23Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH) 3解析 NaHSO3溶液中存在：HSOHSO，
14、HSOH2OH2SO3OH， 323 3由于溶液的 pHc(H2SO3)， 3 323A 项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO 32314)c(SO)，B 正确；由电荷守恒可知，c(Na) 323c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D 项均错误。 323答案 B2(2017无锡质检)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H) 424c(OH)B室温时浓度均为 0.1 molL1的 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，pH 为 10，则：c(NH) 4c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1(CH3COO)2 Ba 溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1NaH
